《高考复习方案》高考化学(全国卷人教)一轮复习听课手册(教学案):第七单元-化学反应速率和化学平衡 Wo 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/12/24 0:20:08星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

③能说明反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的有________; ④能说明反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达到平衡状态的有________。

考点二 化学平衡的移动

知识归纳

1.化学平衡的移动

平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系,条件改变后,平衡可能发生移动,如下所示:

图7-26-4

2.化学平衡移动与化学反应速率的关系 v正>v逆,平衡向________________移动;

v正=v逆,反应达到平衡状态,平衡______________移动; v正

若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响如下: 平衡体系 条件变化 速率变化 平衡 变化 ____ 移动 减小反应物的浓度 (续表) 平衡体系 条件变化 速率变化 平衡 变化 ____ 移动 速率变化曲线 v正、v逆均____,且v逆′>v正′ ____ 移动 速率变化曲线 增大反应物的浓度 任一平衡体系 v正、v逆均____,且v正′>v逆′ 任一平衡体系 增大生成物的浓度 v正、v逆均____,且v逆′>v正′ 减小生成物的浓度 v正、v逆均____,且v正′>v逆′ ____ 移动 正反应方向为气体体积增大的放热反应 增大压强或升高温度 v正、v逆均____,且v逆′>v正′ ____ 移动 减小压强或降低温度 v正、v逆均____,且v正′>v逆′ ____ 移动 正催化剂 任意平衡 负催化剂 v正、v逆同等倍数____ ____ 移动 v正、v逆同等倍数____ (续表) 平衡体系 条件变化 速率变化 平衡 变化 速率变化曲线 增大压强 反应前后气体化学计量数之和相等的平衡 减小压强 v正、v逆同等倍数____ ____ 移动 v正、v逆同等倍数____ 4.化学平衡中的特殊情况

(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量,对化学平衡没影响。

(2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影响。 (3)充入惰性气体与平衡移动的关系 ①恒温、恒容条件

原平衡体系――→体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动 ②恒温、恒压条件

充入惰性气体

原平衡充入惰

――→容器容积增大,各反应气体的分压减小―→ 体系性气体

?――→平衡不移动

浓度同倍数减小——?气体体积改变的反应平衡向气体体积 (等效于减压)?――→增大的方向移动

体系中各组分的

5.勒夏特列原理及运用

勒夏特列原理:如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够________这种改变的方向移动。本原理也称为平衡移动原理。

化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变,而不是“消除”外界条件的改变,即“减弱而不抵消”。

【判断思考】

1.判断正误(正确的划“√”,错误的划“×”)

(1)化学平衡发生移动,速率一定改变。速率改变,化学平衡一定发生移动( ) (2)合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动( ) (3)平衡时,其他条件不变,分离出固体生成物,v正加快( ) (4)化学平衡正向移动,反应物的转化率不一定增大( ) (5)往平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入KCl固体,平衡将向逆反应方向移动,溶液颜色将变浅( )

(6)二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压后颜色加深( ) (7)C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大( )

(8)对于密闭容器中的可逆反应mX(g)+nY(s)pZ(g) ΔH<0,达到化学平衡后,通入氦气,化学平衡一定发生移动( )

2.升高温度,化学平衡会向着吸热反应的方向移动,此时放热反应方向的反应速率会减小吗?

典型例题

3 [2015·四川卷] 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图7-26-5所示:

气体体积不变的反应

图7-26-5

已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是( ) A.550 ℃时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动 B.650 ℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C.T ℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动

D.925 ℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0p总

4 已知X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0。反应发生后,t1时达到平衡,t2时改变条件,t3时达到新平衡,则t2时改变的条件是( )

图7-26-6

A.升高温度 B.减小Z的浓度

C.增大压强 D.增大X或Y的浓度 ■ 变式训练

1.一定温度下,体积为1 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表所示:

物质 初始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) X 0.2 0.1 Y 0.4 0.1 Z 0 0.2 下列说法中正确的是( ) A.反应可表示为X+3Y2Z

B.向该容器中再加入0.1 mol X、0.1 mol Y、0.2 mol Z,平衡不移动

C.若向容器中再加入0.1 mol X,因平衡向右移动,则X、Y的转化率均增大

D.若升高温度时,Z的浓度增大,可知温度升高时正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动

2.已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色) ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器后封口,图7-26-7是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,

透光率越小)。下列说法正确的是( )

A.b点的操作是拉伸注射器 B.d点:v正

C.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小

D.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则Tb>Tc

图7-26-7

考点三 化学平衡图像题的解题方法