内容发布更新时间 : 2024/5/6 4:51:49星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

49.

25.00ml 0.400mol/L 的H3PO4溶液与30.00ml 0.500mol/L的Na3PO4溶液混合，稀至100ml。计算pH值和缓冲容量β。取上述溶液25.00ml，问需要加入多少ml 1.00 mol/L NaOH溶液，才能使溶液的pH=9.00。

解：它将形成

—

体系

2H3PO4 + 3Na3PO4 = 4Na2HPO4 + NaH2PO4.

PH= +

= 7.20 +

=7.80

β = 2.3c

总

=2.3

×（0.20+0.05）×

=0.092mol/L

50.

用0.200 mol/L NaOH滴定 0.200 mol/L HCl—0.0200 mol/ L HAc混合溶液中的HCl。问计量点pH为多少？以甲基橙为指示剂，滴定的终点误差为多少？

解：产物为HAc（0.0100 mol/L），[H]=

+

---+

，Ph=3.37

因此质子条件为 [H] = [OH] +[Ac] ≈ [Ac]

TE％=

×100％=1.43％ 。

51. 浓度均为0.100 mol/L的氨基磺酸及其钠盐缓冲溶液的pH为多少？ 已知

pKa = 0.65。

解：因Ka大，要考虑c酸离解。

pH = pKa +

， 第 1 页

pH = 1.22

52. 需加入多少毫升0.10 mol/L NaOH到30.00毫升0.10 mol/L H3PO4才能

得到pH=7.20的溶液。已知H3PO4 的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36。

解： 因为 pH = pKa2+ 显然应使

53.

，

=

故需加入0.10 mol/L的NaOH溶液 30.00+15.00=45.00ml

配制pH=10.0的弱碱BOH（pKb=4.30）及其盐BCl的200毫升缓冲溶液，向其中加入60毫升1.0 mol/L HCl后，pH = 9.00。求

。

解：pH = 10 = 9.7 + （1）

pH = 9.0 = 9.7 + （2）

联立得

80 mmol， = 0.40 mol/L，

= 0.20 mol/L

54. 已知CCl3COOH的pKa=0.64，今称取试样16.34克（M=163.4），加入2.0

克NaOH配制1000毫升溶液。问：(1)有人说此溶液pH=0.64，对否？实际pH为多少？（2）欲配制pH=0.64该溶液，需加入强酸多少？

解：(1)

=0.050 mol/L

= = 0.10 mol/L，

正好组成浓度均为0.05 mol/L的NaA-HA缓冲溶液

第 2 页

pH = 0.64 +

， pH=1.44

+

（2）欲配制pH=0.64的该溶液，必须加酸，pH=0.64，[H]=0.23 mol/L。

故 pH = 0.64 +

=0.64 +

55.

= 0.18 mol

甲基橙的理论变色点为pH=3.4。加入 NaCl使浓度达0.10 mol/L，这时甲基橙的理论变色点又为多少？

解：HIn = H +In 变色点时，Ph= -=

+-

= 3.4 - 0.5

= 3.24

这里 I =

56.

= 0.1 。

称取纯H2A 0.3658 g，溶解后，用0.09540 mol/L NaOH进行电位滴定，出现两个突跃，得到如下表数据:

加入NaOH ml数 18.42 36.84（sp1） 55.25 73.66（sp2） 计算H2A的摩尔质量和pKa1、pKa2。 解：sp1时，H2A + NaOH = NaHA + H2O，

pH 2.85 4.26 5.66 8.50 第 3 页