内容发布更新时间 : 2024/4/29 0:43:21星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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2.2.2 电解质在水溶液中的反应
1.下列物质间的反应不属于离子反应的是 A.CaCO3+HCl C.CO+O2
(C)
B.NaCl+AgNO3
D.BaCl2+Na2SO4
(B)
2.正确书写离子方程式时，应遵循下列哪些守恒 ①离子数目守恒 ②质量守恒 ③原子数目守恒 ④电荷守恒
⑤分子数目守恒 A.①⑤
B.②③④ C.②③④⑤
D.全部
3.加入适量的NaHSO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是 A.Cl-
B.Na+ C.CO2-
3
D.Mg2+
4.下列离子方程式中错误的是
(A)
A.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+
====2Fe3+
+3H2↑ B.氢氧化钙溶液跟盐酸反应:H+
+OH-====H2O
C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应:CH--3COOH+OH====CH3COO+H2O D.碳酸镁跟稀硫酸反应:MgCO+
2+3+2H====Mg+H2O+CO2↑ 5.下列各组溶液中的离子，能大量共存的是 (B)
A.H+
、Ca2+
、NO-2-3、CO3 B.K+
、Na+
、Cl-、NO-3 C.Ag+
、Na+
、Cl-、K+
D.NH+
+
-2-4、K、OH、SO4
6.离子方程式CO2-+
3+2H ====CO2↑+H2O表示 (D)
A.碳酸盐与盐酸之间的反应 B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C.可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 7.下列反应可用同一离子方程式表示的是
(C)
A.HCl溶液+Na2CO3溶液 HCl溶液+NaHCO3溶液
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(C)
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B.NaOH溶液+HCl溶液 Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C.BaCl2溶液+H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液+Na2SO4溶液 D.CaCO3+HCl溶液 Na2CO3溶液+H2SO4溶液
8.在无色溶液中加入适量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A. NH4、K、Cl、NO3 B.K、Ba、Cl、NO3 C.Ca、Cu、NO3、Cl D.Na、Mg、HCO3、SO4
9.以下是对某无色溶液进行离子检验的方法和结论。其中正确的是(D) A.加过量稀盐酸，产生无色、无味的气体，溶液里一定含有大量的CO3 B.加过量AgNO3溶液，产生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl
C.加用盐酸酸化了的Ba(NO3)2溶液，产生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的SO4D.加过量稀盐酸，产生白色胶状沉淀，溶液里一定含有大量的SO3 10.Ⅰ.判断离子方程式正确与否。
（1）亚硫酸钠与稀硫酸反应: SO4+2H====H2O+SO2↑ （2）CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H+OH-====H2O （3）铁跟稀硫酸反应：Fe+2H====Fe+H2↑
-+
+
2++
2-+
2-2-
-2-+
2+
-2-2+
2+
--+
2+
--+
+
--
(B)
(√)
(×)
(√)
(√)
（4）用小苏打治疗胃酸过多: HCO3+ H====CO2↑+H2O
2--
（5）Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO3+CO2+H2O2==== HCO3
+
2-2---
(√)
Ⅱ.溶液中可能有NH4、SO4、CO3、Cl、OH中的一种或几种离子。 (1)当溶液中有大量H存在时，溶液中可能有SO4、Cl、NH4离子。 (2)当溶液中有大量Ba存在时，溶液中不可能有CO3、SO4离子。 (3)当溶液中有阳离子Ag时，上述所有阴离子都不可能大量存在。
解析:Ⅱ.有H存在时，OH、CO3不能存在，溶液中可能有SO2-4、Cl、NH4；当溶液中有大量Ba时，与Ba反应的CO3、SO4不能存在；若有Ag时，题中所述所有阴离子都不能大量存在。
11.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
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+2--+
2+2-2-
+
+-2--+
2+2+2-2-+
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(1)BaCl2溶液(HCl)试剂：BaCO3，离子方程式：BaCO3+2H====Ba+H2O+CO2↑。 (2)Cu(Fe)试剂:稀盐酸或稀硫酸，离子方程式:Fe+2H====Fe+H2↑。 (3)Na2SO4溶液(Na2CO3)试剂:稀H2SO4，离子方程式: CO3+2H====H2O+CO2↑。
解析:物质的提纯或分离应遵循以下几点:被提纯或分离的物质中，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作:不增、不减、易分、复原。
12.有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe、K、SO4、NO3、Cl五种离子。同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题:
(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是D。 A.Na+ C.Cu
2+-3+
+
2--2-+
+
2+
+2+
B.Mg D.Ag
C.K2SO4。
+
2+
(2)三种正盐的化学式分别是:A.FeCl3； B.AgNO3；
(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为FeCl3、AgNO3、K2SO4(填化学式)。
(4)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe、SO2-4、NO-3、K
3+
+
四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为1∶3∶2。
解析:(1)由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀，符合条件的只有Ag。
(2)A、B、C中必有一种盐为AgNO3，因为Ag2SO4、AgCl难溶于水。另两种必是FeCl3和K2SO4，若为KCl和Fe2(SO4)3则与题意相矛盾(KCl、AgNO3等物质的量反应，溶液中余四种离子)。则按阴离子摩尔质量由小到大的顺序依次为FeCl3、AgNO3、K2SO4。
(3)FeCl3溶液呈棕黄色，其和AgNO3溶液反应可产生沉淀，最后剩下的即为K2SO4。 (4)溶液中无Ag和Cl，则n(FeCl3)∶n(AgNO3)＝1∶3，又因n(Fe)∶n(SO2-4)＝1∶2，则n(FeCl3)∶n(K2SO4)＝1∶2，则n(FeCl3)∶n(AgNO3)∶n(K2SO4)＝1∶3∶2。
+
-3+
+
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