内容发布更新时间 : 2024/11/5 14:49:55星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
35、克-克方程的适用条件
为 。 36
、
偏
摩
尔
熵
的
定
义
式
为 。
37、甲醇-乙醇、乙醇-水、水-盐酸三组混合物或溶液中，可看成理想液态混合物的是 。 38、 对于理想稀溶液，在一定温度下溶质B的质量摩尔浓度为bB，则
B
的
化
学
势
表
达
式
为 。
39 、在300K和平衡状态下，某组成为xB=0.72 混合物上方B的蒸气压是纯B的饱和蒸气 压
的
60%
，
那
么
：
(i)B
的
活
度
是 ；(ii)B的活度因子是 ；(iii)同温度下从此溶液中取出1mol的纯
B（组成可视为不变）则系统
G的变化
是 。
40、一般而言，溶剂的凝固点降低系数kf与
。
41、 某非挥发性溶质的溶液通过半透膜与纯溶剂达渗透平衡，则此时溶液的蒸气压一定
纯溶剂的蒸气压。
42 、均相多组分系统中，组分B的偏摩尔体积定义VB为 。
43、理想气体混合物中任意组分B的化学势表达式为 。
44．在绝热定容的容器中，两种同温度的理想气体混合，?G ，?S ，?H 。 45．理想溶液混合时，?mixV , ?mixS , ?mixG , ?mixH 。
46．在孤立体系中（体积不变），发生剧烈化学反应，使系统的温度及压力明显升高，则该系统的?S____、?U____、?H____ 、?F____。 47．比较水的化学势的大小（此处p=101.325kPa）：（填 >、< 或 =） ①μ(l,100℃, p) ____μ(g,100℃, p) ②μ(l,100℃, p) ____μ(l,100℃,2p) ③μ(g,100℃, p) ____μ(g,100℃,2p) ④μ(l,100℃,2p) ____μ(g,100℃,2p) ⑤μ(l,101℃, p) ____μ(g,101℃, p)
48．非理想溶液溶质的化学势表示式____，其标准态为____。 49．利用?G≤0判断自发过程的条件是__________________。
50．在一定的温度及压力下，某物质液汽两相达平衡，则两相的化学势μB(l)与μB(g)______；若维持压力不变，升高温度，则μB(l)和μB(g)都______；但μB(l)比μB(g)______。
51．理想溶液中任意组分B的化学势：μB=_______________。 52． 298K、101.325kPa，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为2升，溶有0.5mol萘，第二瓶为1升，溶有0.25mol萘，若以μ1和μ2表示两瓶中萘的化学势，则它们的关系为__________。
1-4 计算题
1．试求1mol理想气体从1000kPa,300K等温可逆膨胀至100kPa过程中的ΔU、ΔH、ΔS、Q、W、ΔG和ΔF。
2．mol理想气体从298.15K,2P0经下列两条途径到达压力为1 P0的终态：(1)等温可逆膨胀；(2)自由膨胀，试求这两过程的ΔU、ΔH、Q、W、ΔS、ΔG和ΔF.
3． 试求1mol理想气体从105Pa,300K等温可逆压缩至106Pa过程中的ΔU、ΔH、Q、W、ΔS、
ΔG和ΔF.理想气体从273.15K, 106Pa下等温反抗恒外压105Pa膨胀至体积为原体积的10倍，试求这两过程的ΔU、ΔH、Q、W、ΔS、ΔG和ΔF. 4． 2mol,300K,1.013×105Pa下的单原子理想气体，在等外压下等温膨胀至内外压相等后使其等
容升温至1000K压力为6.678×104Pa，计算过程的ΔU、ΔH、Q、W、ΔS、ΔG和ΔF.
5、1mol理想气体，其Cv,m=21J·K－1·mol－1，从300K开始经历下列可逆过程，由状态I加
热至原温度的2倍，到状态II，（1）定容过程；（2）定压过程。求这两个过程的?U 。
6、 298K时，1molCO(g)放在10molO2中充分燃烧，求（1）在298K时的?rHm；（2）该反应在398K时的?rHm。已知，CO2和CO的?fHm分别为－393.509kJ·mol－1和－110.525kJ·mol－1，CO、CO2和O2的Cp,m 分别是29.142 J·K－1·mol－1、37.11 J·K－1·mol－1和29.355 J·K－1·mol－1。
7、 过冷CO2(l)在?59℃，其蒸汽压为465.8kPa，同温度固体CO2(s)的蒸汽压为439.2kPa，求1mol过冷CO2(l)在该温度固化过程的?S。已知，该过程中放热189.5 J·g－1.
8、 1mol O2（理想气体）Cp,m=29.355 J·K－1·mol－1,处于293K， 采用不同途径升温至586K，求过程的Q、?H、W、?U。（1）定容过程；
（2）定压过程；（3）绝热过程。
9、计算20℃，101.325kPa，1mol液态水蒸发为水蒸汽的汽化热。（已知，100℃，101.325kPa时，水的?rHm=4067 kJ·mol－1，水的Cp,m=75.3 J·K－1·mol－1，水蒸汽的Cp,m=33.2 J·K－1·mol－1）
10、 400K,1mol理想气体由105 Pa定温可逆压缩至106 Pa，求该过程的Q、W、?H 、?S、?G、?U。 11、 计算：100℃，101.325kPa H2O(l) → 100℃，2×101.325kPa H2O(g) 的 ?G ？
12、 若纯A物质nA mol，纯B物质nB mol，两者混合为同温同压下的理想溶液，求在此过程中的?G？
13、 298K, p苯和甲苯组成的x苯= 0.6的理想溶液，现将1mol苯从x苯= 0.6的溶液中转移到x苯= 0.4的溶液中，求该过程?G的变化。（设不引起浓度上的改变）
14、 298K及 p下，将1mol苯溶于x苯= 0.4的苯和甲苯的大量溶液中，求此过程中?G的变化。
15、理想气体自由膨胀过程中，先进入真空的气体会对余下的气体产生压力，而且随进入真空气体的量越大，压力越大，余下气体膨胀反抗的压力会更大，为什么体积功还是零？
答：热力学讲的体积功指的是体系反抗外压做的功，W???pedV。体系膨胀过程中，pe=0，所以功等于零。体系内一部分物质对另一部分的压力引起的作用，在热力学定律中不予考虑。热力学定律是对体系整体而言。
4?10416、1mol温度为100℃，压力为Pa的水蒸气变为100℃及101.325.kPa时的水， 计算该过程的?U和?H。设水蒸气为理想气体，水的摩尔汽化热为40.67
kJ?mol?1。
解：要计算在不同压力下的相变，需将此过程设计成下列可逆变