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邢台一中2011——2012学年下学期第二次月考

高一年级化学试题

第I卷（选择题共48分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分） 1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A．锌与稀盐酸反应 B．灼热的木炭与CO2反应 C．CaCO3高温分解 D．氯化铵与消石灰反应 2．下列措施不符合节能减排的是 ( ) A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 3．下述做法能改善空气质量的是 （ ）

A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车 4．下列说法不正确的是 ( )

A．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

C．任何化学反应都伴随有能量变化 D．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 5.下列变化过程需要吸收能量的是（ ）

A．C1+C1→C12 B．H2→H+H C．H2+C12=2HC1 D．H+C1→HC1

6．已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. A和B的总能量一定低于C和D的总能量 7．下列物质中不存在共价键的是（ ） A. 金刚石 B. 氩气 C. 硫磺 D. 硝酸铵

8.氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（ ）

A. NaH在水中显酸性 B. NaH中氢离子半径比锂离子小

C. NaH中氢离子电子排布与氦原子相同 D. NaH中氢离子可以被还原成氢气 9．周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 ( ) A．主族序数等于原子最外层电子数

B．主族元素最高正价等于原子最外层电子数

C．第n主族元素的最高正价为+n，负价绝对值为8-n(n≥4)

D．第n主族元素的最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4) 10．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最稳定的分子是 ( )

化学键 H—H H—Cl H—I Cl—Cl Br—Br 193 436 431 299 247 键能/kJ?mol?1 A. HCl B. HBr C. H2 D. Br2

11.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（ ）

A.两种不同元素的原子 B.一定是两种不同的离子

C.同一元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子

12．X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是 ( )

A．a＋8－m－n B．a＋16－m－n C．a－m－n D．a－8＋m＋n 13．能用键能大小来解释的是 ( )

A．N2的化学性质比O2稳定 B．稀有气体一般难发生化学反应 C．液态水的密度大于冰的密度 D．常温的水是液态而H2S是气态 14．下列叙述正确的是 ( )

A 离子化合物中不可能存在非极性键

B 离子键只存在于离子化合物中, 不存在共价化合物中

C由极性键结合的分子一定是极性分子 D 极性分子中一定不含非极性键

15.下列各组物质中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是( ) A、H2、NH3、SO3 B、CO2、CH4、HCl C、NO、CaO、Ne D、P4 CS2、Na2O2

16．现有如下各种说法： ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化

＋

合时一定形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl==H

－

＋Cl，判断HCl分子里存在离子键 ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程。 上述各种说法正确的是 ( )

A．①②⑤ B．①⑤ C．⑤ D．③④ 17．下列化学用语表达正确的是 ( )

18.已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是 （ ）

A.反应物总能量为679kJ B.生成物总能量为431kJ

-1

C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ·mol能量

-1

D.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收183 kJ·mol能量 19．已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是 ( )

A．CH4+2O2 C．2H2O

点燃

CO2+2H2O B．CaCO3

高温 CaO+CO2↑

放电2H2↑ + O2↑ D．Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 充电

20．右图是两个反应反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图，对于A、B两个反应的说法正确的是( )

A．A反应必须加热，B反应不需要加热 B．A反应是放热反应，B反应是吸热反应

电解 C．A反应是吸热反应，B反应是放热反应 D．A反应不需要加热，B反应必须加热

21.根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化属于旧键断裂但没有发生化学反应的是 ( )

A.氯化钠受热熔化 B.石墨在高温高压下转化为金刚石

C.单质碘受热升华 D.固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2

121314161718

22.已知碳有三种常见的同位素：C、C、C，氧也有三种同位素：O、O、O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有 ( )

A．18种 B．12种 C．7种 D．6种

23.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是：( )

A.m-13=n B.n -5=m C.m- n=8 D.n-11=m

24.A、B两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A放出的能量大于B；C、D两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量D大于C，则A、B和C、D间分别形成离子化合物的可能性最大是 ( )

A．C2A B．C2B C．D2A D．D2B

第II卷（非选择题共52分）

25．（4分）科学家预言， 将成为21世纪替代矿物燃料的理想能源，该能源有三个主要优点：(1) ；(2) ；(3) 。

26．（14分）将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。

（1）实验中玻璃棒的作用是 。 （2）写出有关反应的化学方程式 。 （3）实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。 （4）通过 现象，说明该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量 （填“小于”或“大于”）生成物的总能量。

27．（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为 。

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。 （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。

（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。

28．（8分）由A、B元素组成的含4个原子核共42个电子的负二价阴离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：

（1）A、B元素名称分别为____________和___________。 （2）写出该阴离子的离子符号________________。

（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有__________键。 29．（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值：