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浙教版科学八年级上册：1.5 物质的溶解 教案设计

物质的溶解

（第三课时）

第三课时 教学目

标：

1． 了解溶质质量分数的含义。 2． 学会有关溶质质量分数的计算。 3． 学会配制溶质质量分数一定的溶液。 4． 培养学生认真的学习态度和一丝不苟的精神。 教学重点和难点：

重点：溶质质量分数的概念和配制溶质质量分数一定的溶液。

难点：溶液的稀释过程中有关密度、体积、质量、质量分数的关系。 教学准备：

1．学生准备：笔记本、笔、计算器、草稿纸。 2．教学器材：托盘天平（带称量纸）、量筒（100mL）1只、药匙1把、烧杯（100mL）1个、玻璃棒1根、手纸。

蒸馏水、食盐（氯化钠）固体。

教学设计图示： 溶质质量分数 计算与应用 溶液的稀释 溶液的配制 教学过程设计：

导入并进入新课：我们知道胃液中含有少量的盐酸，可以帮助消化，但胃液过多时易得胃病，影响人的身体健康。在给农作物或树木喷洒农药时，药液太稀不能杀死病虫害，药液太浓时又会毒害农作物或树木。因此，在配制溶液时，我们若能知道它里面所含的溶质的量，我们就会避免象胃酸过多或农药过浓所带来的危害。科学上常用溶质的质量分数来定量的表示溶液的组成。它的数学表达式为：

溶质质量 溶质质量

（板书） 溶质的质量分数= = 溶液质量 溶质质量 + 溶剂质量 溶质质量分数可以用小数或百分数表示。

指导学生阅读：课本P34─例1(只看题不要看解题过程) 例1．在农业上有时用10%~20%的食盐溶液来选种，配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水多少千克？（可用投影或倍投打出来）

教师：下面请同学说说，题目中150千克是什么的质量？（较多学生举手） 学生：是溶液的质量。

教师：大家都同意他的说法吗？（都同意）那么，16%在题目中又是什么量呢？它的含义是什么？（举手的学生比较少）

学生：是不是溶液中溶质的质量分数？含义我不太清楚。

教师：回答的不错。16%的含义是若溶液取100份质量，则溶质就占16份质量。具体点说就是100克溶液中，有16克溶质；或100千克或100吨溶液中，有溶质16千克或16吨的溶质。大家明白了吗？（学生点头）那好，100份质量的溶液中溶质的质量我们知道了，

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那么，150千克溶液中，应当有溶质多少千克呀？

学生齐答：有24千克。

教师：150千克的溶液中有24千克的溶质，那溶剂（或水）有多少千克？ 学生齐答：有126千克。

教师：很好。大家已经把题目分析清楚了，我们回过来看计算格式。 （板书）解：设150千克16%的食盐溶液中所含食盐的质量为x.. 教师：这里x..的后面不能有单位。因为，我们设的是什么什么的质量为x.，这样x中就．．已经含有质量单位了。若我们设的是什么什么的体积为x，那么，这个x中就含有体积单位．．了。又因为，题目中已知量的单位是“千克”。所以，此题中x的单位也应当是“千克”。根

b 据黑板上面的公式（利用数学的观点 a= b b= a · c c= a ） c （板书）则有： x=150千克×16%=24千克（注意计算时一定要把已知量的单位带上） 所含水（或溶剂）的质量=150千克-24千克=126千克

答：配制16%的食盐溶液150千克需要食盐24千克和水126千克。 教师：请同学们把课本翻到P35看实验部分。

实验：配制溶质质量分数为10%的氯化钠（即食盐）溶液50克，问如何配制？将简单实验步骤填写在书上相应的空格内。

教师：请一个同学说一下，第一步要做什么？

学生：要看看50克10%的氯化钠溶液中，有氯化钠和水各多少克。

教师：有没有跟这个同学说的不一样的？（学生摇头）这个同学回答的很对。第一步就是要先计算。第二步又该做什么呢？

学生：用天平称5克氯化钠。 学生：还要取45克水。（教师追问：45克水是用天平称出来的吗？）马上改说是用量筒取45毫升的水。

教师：同学说的这一步，我们叫它称量。第三步是要将称出的氯化钠和量出的水于烧杯中混合搅拌。则第三步我们称它为溶解。即计算、称量、溶解是配制溶液的三个主要步骤。请大家按照这三步进行实验。

学生分组实验：（2人/组）用托盘天平称5克氯化钠，放入到烧杯中。再用量筒量取45毫升水（水的密度1克/厘米3），倒入烧杯中。用玻璃棒搅拌至氯化钠全部溶解。

教师：搅拌时一定要让氯化钠全部溶解，否则，溶液的的质量分数达不到10%。最后可以装瓶贴标签了。

指导学生阅读：请同学们看课本P34―例2(只看题不要看解题过程)

例2．配制1000毫升溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？（可用投影或倍投打出来）

教师：我们在前面的课上学习了密度公式：

质量 m ) 密度= （或ρ= （板书） v 体积 附课本图表：

硫酸的密度和硫酸中溶质质量分数对照表（20℃）

密度 克/厘米3 质量分数 % 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98 教师：1000毫升10%的稀硫酸的质量是多少呢？那么，我们能不能根据上面的公式和

书上的对照表来得到答案呢？请同学们思考一下，然后，算算看能不能得到答案。

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学生：是1070克。

教师：你怎么算的给大家说说。

学生：根据书上的那个表，可以查到10%的稀硫酸的密度1.07克/厘米3，这样就可以知道1000毫升稀硫酸的质量是1070克了。

教师：这位同学说的非常的好，其他的同学听明白了吗？你们做的是否跟它一样？若还有不明白的同学请举手。好，都明白的话，那我要问这1070克的稀硫酸中，有溶质多少克呢？

学生齐回答：107克。

教师：大家都说对了。现在请大家再思考一个问题，由浓硫酸变成稀硫酸，溶液的质量变了。那么，导致溶液质量的改变是由溶质的质量改变而引起的呢，还是由溶剂的质量改变而引起的呢？

加水量

（副板书） (可用投影或倍投打出来）

稀硫酸 浓硫酸

教师：由黑板上的图我们可以直观地看到浓硫酸与稀硫酸的差别，就是增加了一部分水而导致的。那么，稀硫酸中107克的溶质与浓硫酸中的溶质质量是什么关系呢？黑板上的图能否给我们一些启发呢？

加水量 （副板书） 稀硫酸 (可用投影或倍投打出来）

浓硫酸

教师：假如红线部分以下为溶质，那么，可以看到浓硫酸与稀硫酸中的溶质质量应当是相等的，都是107克。 这就是我们常说的：

（板书）溶液稀释前后溶质质量不变。

教师：根据这个关系，给大家一个经验公式：

（板书）m浓·c浓%= m稀·c稀% =( m浓+m水) ·c稀% =v浓·ρ浓·c浓%= v稀·ρ稀·c稀%

教师：这个式子左右的结果均为溶质质量。只要等号左右的各量中，有一个量是未知的，就可以求解。本题中ρ浓、c浓%、 v稀、ρ稀、c稀% 均为已知，就可以直接带入式子求v浓了。

（板书）解：设需浓硫酸的体积为x（或v浓）。（注意这里的设） 根据溶液稀释前后溶质质量不变，则有：

x×1.84克/厘米3×98%=1000厘米3×1.07克/厘米3×10% 解得：x=59.3厘米3=59.3毫升

答：配制1000毫升10%的稀硫酸需98%的浓硫酸59.3毫升。 教师：回去思考由浓硫酸变成稀硫酸需要加水的量如何计算。 家庭作业：课本P37―3、4题，写在作业本上。（提示：应将浓盐酸慢慢注入水中） 教师：今天我们学习了有关溶质质量分数的计算和溶液的配制，内容很多，而且很重要，需要回去做适当的练习来加以巩固。

教师点评：

本节课由教师讲解的内容比较多，因考虑到学生接受水平有限，学生自学有一定的困难。采取这种教学方法，适当的以问题来启发学生思考，然后利用数学的思维方式来解决问题，会使学生对溶质质量分数概念易于理解。溶液的配制过程是理解溶质质量分数概念的一次练习，也是提高实验技能的又一次练习，对学生的计算能力和实验能力进行了有效的培养。溶液稀释的计算没有按照课本上的格式，而是给学生一个经验公式，使问题简化，学生易于掌握。本节课学生几乎没有做练习的时间，应当是有讲有练，这样的教学效果会好些。

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