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绝密★考试结束前

2018 年 4 月浙江省普通高校招生 选考科目考试

化学试题

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为

30 分，用

【加试题】标出。 考生注意：

1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位 置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一 律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7

Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24

Al 27

Si 28 S 32 35.5 K 39

Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108

Ba 137

选择题部分

一、选择题 ( 本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，

不选、多选、错选均不得分 )

1．下列属于酸的是（

）

A ．HNO 3

B．CaCO3

C．CO2

D．NaOH

2．下列仪器名称为“漏斗”的是（

）

3．下列属于电解质的是（

） A ．氯化钠 B．蔗糖

C．氯气

D．铁

4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是（

）

A ．KCl

B．Na2O

C．NH4Cl D．CH3COONa 5．下列属于物理变化的是（

）

A ．煤的气化 B．天然气的燃烧 C．烃的裂解

D．石油的分馏

6．下列说法不．正．确．的是（ ）

A ．纯碱可用于去除物品表面的油污 B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C．植物秸秆可用于制造酒精

D．氢氧化铁胶体可用作净水剂 7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（

）

A ．Cl2→Clˉ B．Iˉ→I2 C．SO2→SO23ˉ

D．CuO→Cu

8．下列表示正确的是（

）

A ．硫原子结构示意图 B．乙炔的结构简式 CHCH ??

C．乙烯的球棍模型

D．NaCl 的电子式 Na?Cl?

? ?? 9．下列反应中能产生二氧化硫的是（

）

A ．氧化铜和稀硫酸反应 B．亚硫酸钠和氧气反应 C．三氧化硫和水反应

D．铜和热的浓硫酸反应 10．下列操作或试剂的选择不 ．合．理．的是（

）

A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉

1 / 7

...

Cl

...

C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠

D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 11．下列说法正确的是（

A ．

）

CH3

的名称为 3- 甲基丁烷

CH3 CH2 CH CH3

CH3

CH3 CH2 CH CH3

B．CH3CH2CH2CH2CH3 和

F

互为同素异形体

C． H C Cl 和 Cl

Cl

F H

C Cl

为同一物质

CH 2 CH CH2 具有相同的官能团，互为同系物 OH OH OH

D．CH3CH2OH 和

12．四种短周期元素 X 、Y 、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为

A ．原子半径 ( r) 大小比较 r( X )＞r( Y ) X Y B．X 和 W 可形成共价化合物 XW 3 Z W C．W 的非金属性比 Z 的强，所以W 氢化物的沸点比 Z 的高 D．Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比 13．下列离子方程式正确的是（

）

Y 的强

48。下列说法不．正．确．的是（ ）

A ．大理石与醋酸反应： CO23ˉ＋2CH3COOH 2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑ + Mn2+＋2Cl2↑＋ 4H2O B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应： MnO4ˉ＋4Clˉ＋8H

+

C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： SO2＋H2O＋ClO ˉ

SO24ˉ＋Clˉ＋2H

CaCO

3↓＋ H2O

2+＋HCOˉ3

D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： 14．反应 N2(g) ＋3H2( g) 的是（

）

A ．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化

2NH 3( g)

OHˉ＋ Ca

ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态

C．相同时间内，断开H－H 键的数目和生成 N－H 键的数目相等 D．容器内气体的浓度 c( N2) ∶ c( H2) ∶ c( NH 3) ＝1∶ 3∶ 2 15．下列说法正确的是（

）

CCl4

A ．光照下， 1 mol CH 4 最多能与 4 mol Cl 2 发生取代反应，产物中物质的量最多的是 B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应 C．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离 D．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与 16．下列说法正确的是（

）

B．油脂皂化反应可用硫酸作催化剂

4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成

）

A ．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 C．淀粉溶液中加入硫酸，加热

H2发生加成反应

D．福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本

17．锂 ( Li )- 空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确．．． 的是（

A ．金属锂作负极，发生氧化反应 +通过有机电解质向水溶液处 动移B．Li

C．正极的电极反应： O2＋4eˉ

2O ˉ

2

D．电池总反应： 4Li＋O2＋2H2O 4LiOH

）

18．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（

A ．pH 相等的两溶液中： c( CH3COOˉ) ＝c( Clˉ) B．分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，所需 C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 D．相同浓度的两溶液，分别与 19．下列说法正确的是（

）

NaOH 固体反应后呈中性的溶液中

NaOH 的物质的量相同

( 忽略溶液体积变化 ) ：c( CH3COOˉ) ＝c( Clˉ)

A ．CaCl2 中既有离子键又有共价键，所以CaCl2 属于离子化合物 B．H2O 汽化成水蒸气、分解为 H2 和 O2，都需要破坏共价键

2 / 7

...

...

C．C4H10 的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体

20．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是（

2H16O 中含有的质子数与中子数均为 5NA A ．10 g 的 2

B．32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为

6NA

NA ）

C．26 g C2H2 与 C6H6 混合气体中含 C－H 键的数目为 2NA D．120 g NaHSO4 和 KHSO 3 的固体混合物中含有的阳离子数为 21．氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是（

A ．已知 HF 气体溶于水放热，则 HF 的 ΔH1＜0

B．相同条件下， HCl 的 ΔH2 比 HBr 的小 C．相同条件下， HCl 的( ΔH3＋ΔH4) 比 HI 的大

1

）

D．一定条件下，气态原子生成 1 mol H －X 键放出 a kJ 能量，则该条件下 ΔH2＝a kJ· molˉ

22．某工业流程中， 进入反应塔的混合气体中 NO 和 O2 的物质的量分数分别为 0.10 和 0.06，发生化学反应 2NO ( g) ＋O2( g)

压强/( × 10

35.6 8.0

根据表中数据，下列说法正确的是（

）

2NO2( g) ，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：

5 Pa)

NO 达到所列转化率需要时间 / s

温度 / ℃

50% 90% 98% 30

90 30 90

12 25 0.2 0.6

250 510 3.9 7.9

2830 5760 36 74

A ．升高温度，反应速率加快 B．增大压强，反应速率变慢

5 Pa、90℃条件下，当转化率为 98%时反应已达平衡 C．在 1.0× 10 Pa、30℃条件下，转化率从

5 Pa、90℃条件下，当转化率为 98%时反应已达平衡

5

D．若进入反应塔的混合气体为 a mol，反应速率以 v＝Δn/ Δt 表示，则在 8.0× 10

1

50%增至 90%时段 NO 的反应速率为 4a/ 370 mol· sˉ

1的 NaOH 和 Na 1 的盐酸，溶液 pH

23．在常温下，向 10 mL 浓度均为 0.1 mol · Lˉ 2CO3 混合溶液中滴加 0.1 mol· Lˉ 随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是（

A ．在 a 点的溶液中，

+) ＞c( CO32ˉ) ＞c( Cl ˉ) ＞c( OH￣)＞c( H+) c( Na B．在 b 点的溶液中，

2n( CO32ˉ) ＋n( HCO3ˉ) ＜0.001 mol

C．在 c 点的溶液 pH＜7，是因为此时 HCO 3ˉ的电离能力大于其水解能力

1 的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的

）

pH＝7 时：c( Na+) ＝c( CH3COOˉ)

D．若将 0.1 mol · Lˉ

24．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

Cu2+＋Cu＋H2O 已知： CuCl 难溶于水和稀硫酸； Cu2O＋2H 下列说法不．正．确．的是（ ）

+

A ．步骤②中的 SO2 可用 Na2SO3 替换

B．步骤③中为防止 CuCl 被氧化，可用 SO2 水溶液洗涤 C．步骤④发生反应的离子方程式为

2CuCl＋2OHˉ Cu2O＋2Clˉ＋H2O

D．如果 Cu2O 试样中混有 CuCl 和 CuO 杂质，用足量稀硫酸与 Cu2O 试样充分反应，根据反应前、后固体质量

可计算试样纯度

+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO24ˉ、Clˉ、CO23ˉ和

HCO ˉ3离子中的若干种。取该溶液进行如

25．某绿色溶液 A 含有 H

下实验 ( 已知 Ag 2SO4 微溶于水，可溶于酸 ) ：

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