内容发布更新时间 : 2024/11/19 7:30:41星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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酸碱滴定练习题

一、选择题

1.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L1NaOH滴定，消耗

－

NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（ ）。 A. 200 B.300 C.150 D.250 2. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为 A.甲基红（4.4～6.4） B.酚酞（8.0～10.0） C.中性红（6.8～8.0） D.甲酚红（7.2～8.8） 3.某酸碱指示剂的pKHln=5，其理论变色范围是（ C ）pH A.2~8 B.3~7 C.4~6 D.5~7 4.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ） A指示剂的变色范围与化学计量点完全相符 B指示剂应在pH=7.00时变色

C指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之内

D指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内 5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（ ）。 A.0.1mol·LC.0.1mol·L

－1

苯酚Ka=1.1×10

－10

B.0.1mol·L1H3BO3 Ka=7.3×10

－－

－

－10

－1

羟胺Kb=1.07×108 D.0.1mol·L1HF Ka=3.5×104

－

6.下列各物质中，哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定

?＝1.8×A.(NH4)2SO4(NH3的Kb10-5)

B.邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的K?10-6） a2＝2.9×C.苯酚（K?10-10） a＝1.1×

?＝1.8×D.NH4Cl(NH3的Kb10-5)

7.多元酸准确分步滴定的条件是（ ）。 A.Kai＞105 B.Kai/Kai＋1≥104

－

C.cKai≥10

－8

D. cKai≥108、Kai/Kai＋1≥104

－

8.在氨溶液中加入氢氧化钠，使：（ ）。

A. 溶液OH浓度变小 B. NH3的Kb变小 C. NH3的α降低 D. pH值变小

－

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9. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL,若V2＜V1，则该碱样溶液是

A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.NaOH+Na2CO3

10.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（ ）。

A.酚酞、百里酚蓝 B.酚酞、百里酚酞 C.酚酞、中性红 D.酚酞、甲基橙 11.下列标准溶液可用直接法配制的有（ ）

A.H2SO4 B.KOH C.Na2S2O3 D.K2Cr2O7 12.可以用直接法配制标准溶液的物质是（ ） A 盐酸

B 硼砂 C 氢氧化钠

D EDTA

13.用0.1000mol·1-1NaOH滴定0.1000mol·1-1H2C2O4，应选指示剂为（ ） A.甲基橙 B.甲基红 C.酚酞 D.溴甲酚绿 14.用硼砂标定0.1mol·L

－1

的HCl时，应选用的指示剂是（ ）。

A.中性红 B.甲基红 C.酚酞 D.百里酚酞

15.下列酸碱滴定中，哪种方法由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行容量分析。

K?K?已知：10-5；10-10； K?10-3; a1(H3PO4)=7.5×a(HAc)=1.8×a(HCN)=4.9×K?a2

Ka1(H2C2O4)=7.5×10

?-3

；

（H2CO3）=5.6×10-11

A.用HCl溶液滴定NaAc溶液 B.用HCl溶液滴定Na2CO3溶液 C.用NaOH溶液滴定H3PO4溶液 D. 用HCl溶液滴定NaCN溶液 16.下列酸碱滴定反应中，其等量点pH值等于7.00的是（ ）。 A.NaOH滴定HAc B.HCl溶液滴定NH3·H2O C.HCl溶液滴定Na2CO3 D.NaOH溶液滴定HCl 17.强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是( )。

A.甲基橙 B酚酞 C甲基红 D溴甲酚绿 18.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（ ）。 A.硼砂和EDTA B.草酸和K2Cr2O7 C.CaCO3和草酸 D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾 20.下列能用直接法配制溶液的物质是（ ）。 A. HCl B.NaOH C.Na2B4O7·10H2O D.KMnO4

21.含NaOH和Na2CO3混合液，用HCl滴至酚酞变色，耗去V1 mL，继续以甲基橙为指示 精品文档

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剂滴定又耗去V2 mL，则V1和V2的关系是( )。

A.V1=V2 B. V1>V2 C. V1

A.只计算第一级离解而忽略第二级离解 B. 一、二 级离解必须同时考虑 C.只计算第二级离解 D.与第二级离解完全无关 23.下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是

A 固体NaOH B 浓HCl C 固体K2Cr2O7 D 固体Na2S2O3

24.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中两种指示剂的滴加顺序为（ ）。

A.酚酞、甲基橙 B.甲基橙、酚酞 C.酚酞、百里酚蓝 D.百里酚蓝、酚酞 25.滴定分析法主要适合于（ ）

A 微量分析法 B 痕量分析法 C 微量成分分析 D 常量成分分析 26.蒸馏法测定NH4（Ka=5.6×10

＋

－10

），蒸出的NH3用H3BO3（Ka1=5.8×10

－10

）溶液吸收，然

后用标准HCl滴定，H3BO3溶液加入量（ ）。 A.已知准确浓度 B.已知准确体积 C.不需准确量取 D.浓度、体积均需准确

27.某混合碱的试液用HCl标准溶液滴定, 当用酚酞作指示剂时,需12.84mL到达终点,若用 甲基橙作指示剂时,同样体积的试液需同样的HCl标准溶液28.24mL,则混合溶液中的组分应 是( )

A Na2CO3+NaOH

B NaHCO3

C Na2CO3+NaHCO3 D Na2CO3

28.用同一溶液分别滴定体积相同的H2SO4和HAc溶液，消耗NaOH体积相等，说明H2SO4和HAc两种溶液中（ ）。

A.氢离子浓度（mol·L1）相等 B.H2SO4和HAc浓度相等

－

C.H2SO4浓度为HAc浓度的1/2 D.两个滴定的pH突跃范围相等

29.某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 mL，继续以甲基橙为指示剂，耗去V2 mL， 已知V1=V2，其组成是（ ）

A.NaOH~Na2CO3 B.Na2CO3 C.NaHCO3~NaOH D.NaHCO3~Na2CO3

30.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等量点的到达。在指示剂变色时停止滴 定的这一点称为（ ）。

A.等电点 B.滴定误差 C.滴定 D.滴定终点

31.在合格的去离子水或蒸馏水中加1～2滴酚酞，则应呈现（ ）。

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A．红色 B．蓝色 C．黄色 D．无色 二、判断题

1.分析结果的精密度是在相同测定条件下，多次测量结果的重现程度。 2.酸碱指示剂在酸性溶液中呈现酸色，在碱性溶液中呈现碱色。（ ） 3.无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。 4.在滴定分析中，等量点必须与滴定终点完全重合，否则会引起较大的滴定误差。( ) 5.对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。（ ）

6.用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3·H2O时，它们化学计量点的pH均为7。 7.能用HCl标准溶液准确滴定0.1 mol·L1NaCN。已知HCN的K=4.9×10

－

－10

。（ ）

8.各种类型的酸碱滴定，其化学计量点的位置均在突跃范围的中点。（ ） 9.HCl标准溶液常用直接法配制，而KMnO4则用间接法配制 10.酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。（ ） 11.NaOH标准溶液宜用直接法配制，而K2Cr2O7则用间接法。

12.酸碱滴定中,化学计量点时溶液的 pH值与指示剂的理论变色点的 pH值相等。（ ） 三、填空题

1.根据滴定时化学反应的类型不同，滴定分析可分为四类： ； ； ； 。 2.某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCl溶液11.43mL，滴定至甲基橙变色时又用去HCl溶液9.14.02mL，则该混合碱的主要成分是 和 。

3.某溶液中加入酚酞和甲基橙各一滴，显黄色，说明此溶液的pH值范围是 。 4.硼酸是___元弱酸；因其酸性太弱，在定量分析中将其与____反应，可使硼酸的酸性大为 增强，此时溶液可用强酸以酚酞为指示剂进行滴定。

5.二元弱酸被准确滴定的判断依据是 ，能够分步滴定的判据是 。 6.最理想的指示剂应是恰好在 时变色的指示剂。 7.用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件是 。 8.在酸碱滴定中，指示剂的选择是以 为依据的。

9.酸碱指示剂（HIn）的理论变色范围是pH= ，选择酸碱指示剂的原则是 。 10.间接法配制标准溶液是采用适当的方法先配制成接近所需浓度，再用一种基准物质或另一 种标准溶液精确测定它的准确浓度。这种操作过程称为 。

四、计算题 精品文档

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1.试样中含有Na2CO3和NaHCO3两种物质及惰性杂质，称取试样0.3065g，用0.1031 mol·L-1

HCl溶液滴至酚酞终点，耗去酸液23.10 mL，继续用盐酸滴至溴甲酚绿终点,需加盐酸26.81

mL,求各组分质量分数。Mr(Na2CO3)=105.99 Mr(NaHCO3)=84.01

2.将12.00 mmol NaHCO3和8.00 mmol NaOH溶解于水后，定量转移于250 mL容量瓶中，

用水稀至刻度。移取溶液50.0 mL，以酚酞为指示剂，用0.1000 mL mol·L-1 HCl滴定至终点

时，消耗HCl的体积？继续加入甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定至终点，又消耗HCl溶 液多少mL？

3.称取基准物质Na2C2O4 0.8040g，在一定温度下灼烧成Na2CO3后,用水溶解并稀释至100.0mL.准确移取25.00mL溶液，用甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定至终点，消耗30.00mL.计算HCl溶液的浓度。（MNa2C2O4=134.0g·mol-1）

4.称取混合碱0.5895 g，用0.3000 mol／L的HCl滴定至酚酞变色时，用去24.08 mL HCl， 加

入甲基橙后继续滴定，又消耗12.02 mL HCl，计算该试样中各组分的质量分数。 5.称取混合碱试样0.9476 g，加酚酞指示剂，用0.2785 mol·L-1 HCl溶液滴定至终点，耗去 酸溶液34.12 mL，再加甲基橙指示剂,滴定至终点,又耗去酸23.66 mL。确定试样的组成并求

出各组分的质量分数？已知：Mr(Na2CO3)=105.99 g·mol-1 Mr(NaHCO3)=84.01 g·mol-1 Mr(NaOH)=40.00 g·mol-1 (8分)

6.将0.5500g不纯的CaCO3试样溶于25.00ml0.5020mol/L的HCl溶液中，煮沸除去CO2，过量的HCl用NaOH溶液返滴定耗去4.20ml，若用NaOH溶液直接滴定20.00ml 该HCl溶液，消耗20.67ml。试计算试样中CaCO3的百分率？ (Ms=100.1g/mol)。

7.测定肥料中的铵态氮时，称取试样0.2471克，加浓NaOH溶液蒸馏，产生的NH3用过量的50.00 mL、0.1015 mol／L HCl 吸收，然后再用0.1022 mol／L NaOH返滴过量的HCl，用去11.69 mL，计算样品中的含氮量。（7分）

8.称纯CaCO30.5000g，溶于50.00mL过量的HCl中，多余酸用NaOH回滴，用去6.20mL。 精品文档