内容发布更新时间 : 2024/4/19 14:23:38星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
非金属及其化合物（一）
一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分）
1．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）
A．35Cl原子所含质子数为18
B．18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol1
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12．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）
A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
3．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的
支持，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ） A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
4．同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分别加入等体积等浓度的盐酸，结
果是（ ）
A．Na2CO3产生的CO2多 B．NaHCO3产生的CO2多 C．NaHCO3的反应速率快 D．二者产生CO2一样多
5．在如右图所示的装置中，烧瓶中盛有空气，广口瓶中盛放下列物质时可发
生喷泉的选项是（ ）
A．块状大理石和稀硫酸 B．NH4Cl与稀NaOH溶液 C．Na2O2与NaOH溶液 D．铜片与稀盐酸
6．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）
A．浓硫酸 B．盐酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸
7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
8．能利用如右图所示实验装置制取气体的合理选项是（ ）
A．过氧化钠和水 B．二氧化锰和浓盐酸 C．锌和稀盐酸 D．碳酸钙和稀硫酸
9．下列离子组一定能大量共存的是（ ）
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A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3、Na+
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B．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、ClO
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C．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42- D．pH＝0的溶液中：Na+、K+、S2-、ClO
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10．下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
11．下列反应都是用盐酸制Cl2，为制得等量Cl2，消耗盐酸最少的是（ ）
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A．MnO2＋4HCl ==== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
B．2KMnO4＋16HCl == 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O C．KClO3＋6HCl == KCl＋3Cl2↑＋3H2O
2D．4HCl＋O2====2H 2O＋2Cl2↑450?CCuCl12．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是
（ ）
①滴加AgNO3溶液；②加水溶解；③过滤、取滤液；④与二氧化锰混合加热；⑤加稀HNO3；⑥与浓盐酸反应；⑦加NaOH溶液加热；⑧用淀粉碘化钾。 A．④②③①⑤ B．⑥⑧ C．⑥⑦①⑤ D．②①⑤
13．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ） ①Na+H2O；②Na2O2+H2O；③CO2+H2O；④Na2O+H2O；⑤Cl2+H2O；⑥NO2+H2O A．①③⑤ B．③④⑥ C．③⑥ D．②⑤⑥
14．将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（ ）
A．中性 漂白性 B．酸性 漂白性 C．只有漂白性 D．只有酸性
15．6.4g铜与过量的硝酸（8 mol· L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，
反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（ ） A．0.28mol B．0.31mol C．(n+0.2)mol D．(n+0.4)mol
16．一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水集气法收集产
生的气体。下列叙述正确的是（ ）
①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少；②硝酸浓度不同，生成的Cu(NO3)2的物质的量相同；③硝酸浓度越大，产生的气体越少；④用排水法收集到的气体在相同状况下体积相同。 A．①③ B．②④ C．③④ D．①②③
二、填空题（本题包括5小题，共36分）
17．（共9分）（1）新制氯水中含有： 和极少量的 ；而久置的氯水中含有： 。这是因为 。 （2）①把SO2气体通入品红溶液中，现象为
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加热溶液煮沸后，现象为
②将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为 将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为
③将SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？ （填“是”或“否”） 将SO2通入含有酚酞且呈现红色的溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？ （3）下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）： ．．．．①浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。__ __ ②敞口放置浓硫酸时，质量增加。__ __ ③锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。__ __ ④把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。__ ⑤利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。__ __
（4）在O2、H2、CO、P H3、CO2、Cl2、NH3、HCl、SO2、N2、H2S中，可以用浓硫酸作干燥剂的有 。
（5）用化学方程式解释氨水显碱性的原因： ；
18．(10分)某同学为了验证氯气是否有漂白性，设计了如下图所示装置进行实验，A装置
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中发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
其中①为饱和食盐水；②为干燥的红纸条；③为浸湿的红纸条；④为氢氧化钠溶液。请回答：
(1)随着反应的进行，发现分液漏斗中的浓盐酸逐渐滴不下去，其原因是______________________________________________________________________________。
(2)饱和食盐水的作用是 。 (3)该同学按他设计的装置进行实验，发现干、湿红纸的颜色都很快褪去。请分析他得出错误结论的原因：_____ 。 为了得出正确结论，需要改进实验装置，应在______与______之间连接________装置(见以下选项)。①盛有碱石灰的干燥管；②盛有浓硫酸的洗气瓶；③盛有水的洗气瓶；④盛有NaOH溶液的洗气瓶。
(4)实验结束时，为了防止倒吸，该同学先将导管从NaOH溶液中移出液面，然后再移去酒精灯，你认为这样操作是否合理？为什么？_______________________________________，
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