内容发布更新时间 : 2024/12/23 12:30:43星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第八章（配位化合物）教案-1 1

板书： 第8章 配位化合物

板书： 8.1 配合物的基本概念

板书：1. 配合物的定义：由可以提供孤电子对的一定数目的离子或是分子（统称为配体），

和能接受孤电子对的原子或离子（统称为形成体），按一定的组成和空间构型所形成的化合物，我们就将这样的化合物称之为配位化合物，或是简称为配合物。

板书： 例如： [Cu(NH3)2]SO4, 由配合物阳离子[Cu(NH3)2]2+和阴离子SO42组成

－

K4?Fe(CN)6?, 由阳离子K+和配合物阴离子[Fe(CN)6] 4+组成； [Ni(CO)4], 为中性配合物分子

板书：2. 配合物与复盐的区别：

配合物： [Cu(NH3)2]SO4?[Cu(NH3)2]2??SO42? （解离成为配位阴阳离子） 复盐：光卤石 KClMgCl2?6H2O?K??Mg2??Cl??H2O (完全解离成为阴阳离子）

板书： 8.1.1 配合物的组成：

板书：

?中心原子（或离子）? 内界：靠配位键结合；??配合物：配位体?内界与外界靠离子键结合 ?? 外界：? 例如： [Cu (NH3)2 ] SO4 ; K4 [ Fe (CN)6 ] 中心离子 配体 中心离子 配体 内界 外界 外界 内界

注： 对于中性分子的配合物，例如[Ni(CO)4]，没有外界。

板书：1. 形成体：在配合物中，能接受配体孤电子对的原子或离子统称为形成体。 注：形成体多为过渡元素的原子或离子（有空的d轨道，接受孤电子对）

板书： 2. 配体：提供孤电子对的分子或是离子称为配体

配位原子：在配体中具有孤电子对并与中心原子直接接触形成配位键的原子，称

之为配位原子，例如电负性大的F，Cl，Br，I，O，N，P，C等。

板书：3. 配体的种类：单齿配体：是指一个配体中只有一个配位原子的配体。例如：NH3，

H2O

多齿配体：一个配体中有两个或两个以上的配位原子。

第八章（配位化合物）教案-1 2

板书：例如：乙二胺：H2N－CH2－CH2－NH2 双齿配体

板书： 乙二胺四乙酸（二钠）：（EDTA） 六齿配体（见笔记）

N?CH2?CH2?N

CH3COOHHOOCCH3

注：表8.1

板书：4. 配位数： 直接与中心原子（或离子）配位的原子的数目。

（1）单齿配体：单齿配体个数＝配位数

（2）多齿配体：配位数＝配体个数*配体中配位原子数 板书：例如：（见师专无机化学笔记）

[Cu(NH3)4]SO4 配位数：4 NH3为单齿配体 [Ag(NH3)2]? 2

[Cu(en)2]2? 4 en为乙二胺：H2N－CH2－CH2－NH2，有2个配

位原子，双齿配体

结构式： HOOCCH3CH3COOH [Co(en)2Cl2]? 6 配位数?2?1?2?2?6 其中：Cl-为单齿配体；en为双齿配体

板书： 注：A: 当中心离子的电荷数增大，配位电荷减小，对于形成配位数较大的配合物是

有利的；

B: 中心离子的半径越大，配体半径越小，有利于形成高配位数配合物。 B: 增大配体浓度，降低反应的温度，有利于形成高配位数的配合物。

板书：4. 配离子的电荷：中心原子或是离子与配体电荷的代数和。 例如： Ca2??Y4??[CaY]2? Y4?为乙二胺四乙酸根离子

[Cu(NH3)2]2? [Fe(NCS)n]3?n

板书： 8.1.2 配合物的化学式及命名

板书：1. 配合物的化学式：

板书： 基本原则：

（1） 在书写配合物时，其化学式中阳离子写在前，阴离子写在后；

（2） 在写配离子的化学式时，先写形成体的元素符号，然后是阴离子配体，再则

第八章（配位化合物）教案-1 3

是中性配体；无机配体在前，有机配体在后；若有同类型的配体时，以配位原子元素的英文字母的次序进行排列。例如：先写NH3，再写H2O 。

板书：2. 配合物的命名： 板书：（1）配离子的命名原则：

A：阴离子配体－中性分子配体－“合”－中性原子（中心原子的氧化数的罗马字母） B：对于不同配体之间用“?”分开；同类配体的名称按配位原子元素的英文字母的

次序进行排列。

C：配体个数按倍数词头二，三，四表示。

板书： 例如：（见师专笔记） [Co(NH3)4Cl2]Cl 氯化二氯·四氨合钴(III) 先酸根再阳离子

H[PtCl3(NH3)] 三氯·一氨合铂(II)酸 先阴离子配体，再中性配体

K[PtCl3(NH3)] 三氯·一氨合铂(II)钾 [Co(NH3)5?H2O]Cl3 三氯化五氯·一水合钴(III) [Pt(NH3)2NO2(NH2)] 氨基·硝基·二氨合铂(II)

板书： 8.2 配合物的化学键理论 8.2.1 价键理论：

板书： 1. 配合物的几何构型和配位键

板书： （1）几何构型： 板书： 例如：

1． [Ag(NH3)2]?

中心离子Ag的价电子构型为：4d

+

102个NH3分子中的孤电子对填充到空的sp杂化轨道中形成2个配位键

NH3????NH3 ?? ?? ?? ?? ?? 5p sp杂化5p ???? ?? ?? ?? ?? ?? sp杂化轨道 5s

4d 4d

sp杂化轨道的空间构型为直线形，夹角为180°

[Ag(NH3)2]?的几何构型为直线形。

2． [Ni(NH3)4]2?

中心离子Ni的价电子构型为：3d

2+

84个NH3分子中的孤电子对填充到空的sp3杂化轨道中形成4个配位键

4 NH3?? ?? ?? ?? ? ? 4p sp杂化???? ?? ?? ?? ? ? sp3杂化轨道 4s

3d 3d

3