8.第八章配位化合物分解 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/5/13 7:41:56星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第八章(配位化合物)教案-1 1

板书: 第8章 配位化合物

板书: 8.1 配合物的基本概念

板书:1. 配合物的定义:由可以提供孤电子对的一定数目的离子或是分子(统称为配体),

和能接受孤电子对的原子或离子(统称为形成体),按一定的组成和空间构型所形成的化合物,我们就将这样的化合物称之为配位化合物,或是简称为配合物。

板书: 例如: [Cu(NH3)2]SO4, 由配合物阳离子[Cu(NH3)2]2+和阴离子SO42组成

K4?Fe(CN)6?, 由阳离子K+和配合物阴离子[Fe(CN)6] 4+组成; [Ni(CO)4], 为中性配合物分子

板书:2. 配合物与复盐的区别:

配合物: [Cu(NH3)2]SO4?[Cu(NH3)2]2??SO42? (解离成为配位阴阳离子) 复盐:光卤石 KClMgCl2?6H2O?K??Mg2??Cl??H2O (完全解离成为阴阳离子)

板书: 8.1.1 配合物的组成:

板书:

?中心原子(或离子)? 内界:靠配位键结合;??配合物:配位体?内界与外界靠离子键结合 ?? 外界:? 例如: [Cu (NH3)2 ] SO4 ; K4 [ Fe (CN)6 ] 中心离子 配体 中心离子 配体 内界 外界 外界 内界

注: 对于中性分子的配合物,例如[Ni(CO)4],没有外界。

板书:1. 形成体:在配合物中,能接受配体孤电子对的原子或离子统称为形成体。 注:形成体多为过渡元素的原子或离子(有空的d轨道,接受孤电子对)

板书: 2. 配体:提供孤电子对的分子或是离子称为配体

配位原子:在配体中具有孤电子对并与中心原子直接接触形成配位键的原子,称

之为配位原子,例如电负性大的F,Cl,Br,I,O,N,P,C等。

板书:3. 配体的种类:单齿配体:是指一个配体中只有一个配位原子的配体。例如:NH3,

H2O

多齿配体:一个配体中有两个或两个以上的配位原子。

第八章(配位化合物)教案-1 2

板书:例如:乙二胺:H2N-CH2-CH2-NH2 双齿配体

板书: 乙二胺四乙酸(二钠):(EDTA) 六齿配体(见笔记)

N?CH2?CH2?N

CH3COOHHOOCCH3

注:表8.1

板书:4. 配位数: 直接与中心原子(或离子)配位的原子的数目。

(1)单齿配体:单齿配体个数=配位数

(2)多齿配体:配位数=配体个数*配体中配位原子数 板书:例如:(见师专无机化学笔记)

[Cu(NH3)4]SO4 配位数:4 NH3为单齿配体 [Ag(NH3)2]? 2

[Cu(en)2]2? 4 en为乙二胺:H2N-CH2-CH2-NH2,有2个配

位原子,双齿配体

结构式: HOOCCH3CH3COOH [Co(en)2Cl2]? 6 配位数?2?1?2?2?6 其中:Cl-为单齿配体;en为双齿配体

板书: 注:A: 当中心离子的电荷数增大,配位电荷减小,对于形成配位数较大的配合物是

有利的;

B: 中心离子的半径越大,配体半径越小,有利于形成高配位数配合物。 B: 增大配体浓度,降低反应的温度,有利于形成高配位数的配合物。

板书:4. 配离子的电荷:中心原子或是离子与配体电荷的代数和。 例如: Ca2??Y4??[CaY]2? Y4?为乙二胺四乙酸根离子

[Cu(NH3)2]2? [Fe(NCS)n]3?n

板书: 8.1.2 配合物的化学式及命名

板书:1. 配合物的化学式:

板书: 基本原则:

(1) 在书写配合物时,其化学式中阳离子写在前,阴离子写在后;

(2) 在写配离子的化学式时,先写形成体的元素符号,然后是阴离子配体,再则

第八章(配位化合物)教案-1 3

是中性配体;无机配体在前,有机配体在后;若有同类型的配体时,以配位原子元素的英文字母的次序进行排列。例如:先写NH3,再写H2O 。

板书:2. 配合物的命名: 板书:(1)配离子的命名原则:

A:阴离子配体-中性分子配体-“合”-中性原子(中心原子的氧化数的罗马字母) B:对于不同配体之间用“?”分开;同类配体的名称按配位原子元素的英文字母的

次序进行排列。

C:配体个数按倍数词头二,三,四表示。

板书: 例如:(见师专笔记) [Co(NH3)4Cl2]Cl 氯化二氯·四氨合钴(III) 先酸根再阳离子

H[PtCl3(NH3)] 三氯·一氨合铂(II)酸 先阴离子配体,再中性配体

K[PtCl3(NH3)] 三氯·一氨合铂(II)钾 [Co(NH3)5?H2O]Cl3 三氯化五氯·一水合钴(III) [Pt(NH3)2NO2(NH2)] 氨基·硝基·二氨合铂(II)

板书: 8.2 配合物的化学键理论 8.2.1 价键理论:

板书: 1. 配合物的几何构型和配位键

板书: (1)几何构型: 板书: 例如:

1. [Ag(NH3)2]?

中心离子Ag的价电子构型为:4d

+

102个NH3分子中的孤电子对填充到空的sp杂化轨道中形成2个配位键

NH3????NH3 ?? ?? ?? ?? ?? 5p sp杂化5p ???? ?? ?? ?? ?? ?? sp杂化轨道 5s

4d 4d

sp杂化轨道的空间构型为直线形,夹角为180°

[Ag(NH3)2]?的几何构型为直线形。

2. [Ni(NH3)4]2?

中心离子Ni的价电子构型为:3d

2+

84个NH3分子中的孤电子对填充到空的sp3杂化轨道中形成4个配位键

4 NH3?? ?? ?? ?? ? ? 4p sp杂化???? ?? ?? ?? ? ? sp3杂化轨道 4s

3d 3d

3