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2013-2014学年度第二学期期末考试化学复习提纲

一、复习资料整理

1、考试范围：《必修二》、《选修四》第一章、第四章 2、期末复习的四份专题，2份期末综合练习，错题过关 3、课本、笔记 二、复习要求

1、将所有练习上的错题弄懂弄会。 2、课本上的化学方程式必须能熟练书写。 三、重要知识点 章节 重要知识点 1、元素周期表结构（周期和族），熟悉1-20号元素的位置描述 2、碱金属元素及卤族元素结构和性质的相似性、递变性 3、核素、同位素的判断 1、原子核外电子排布 必修二第一章 2、元素周期律（原子、离子半径比较；金属性、非金属性比较；最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性比较；气态氢化物稳定性比较等） 3、元素周期律应用（“位、构、性”的关系） 1、电子式（H2O、CO2、N2、NH4Cl、NaOH、Na2O2、HClO等）和结构式 2、离子键、共价键的判断 3、用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成 1、旧键断裂（吸收能量）、新键形成（释放能量） 2、质能守恒定律（质量守恒+能量守恒） 3、常见放热反应（中和、燃烧、金属与酸置换氢气、大多数化合反应） 必修二第二章 常见吸热反应（Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应、C+CO2=2CO、C+H2O=CO+H2、大多数分解反应） 常见简单原电池装置（锌铜原电池）正负极判断、电极反应、电子转移方向、溶液中离子移动方向 1、化学反应速率的计算公式，影响反应速率的因素 2、可逆反应，化学平衡状态的定义 1、甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的组成和结构 2、甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯的物理性质 必修二第三章 3、甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯的化学性质，会写相关反应的化学方程式并判断反应类型 4、甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯的用途 5、同系物和同分异构的概念，判断同系物和同分异构体 6、糖类、油脂、蛋白质的组成、特征反应及在日常生活、生产中的应用 第 1 页 共 8 页 1、金属在自然界中的存在形态，金属冶炼的一般方法和原理，会写相关反应必修二第四章 的化学方程式。铝热反应。 2、海水淡化的意义和方法，海水中提取溴、碘、金属镁的原理，会写相关反应的化学方程式。 3、化石燃料的综合利用的意义。化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。 1、放热反应（△H＜0）、吸热反应（△H＞0） 2、热化学方程式书写（配平、状态、△H（+/—）数值、单位（kJ/mol） 1、燃烧热标准（1mol物质完全燃烧生成稳定的物质（如CO2(g)、H2O(l)）所放出的能量，单位kJ/mol） 选修四第一章 2、中和热的标注（稀溶液中酸和碱生成1mol H2O时放出的能量，单位kJ/mol） 3、常见一次能源、二次能源（电能） 1、盖斯定律（化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关） 2、反应热的计算（目标热化学方程式的书写：先写化学方程式并配平、标物质状态，再找与已知反应的关系，细心计算） 1、双缸原电池的设计：前提（自发的氧化还原反应）、电极及电解质溶液选择（电极与溶液不反应）、盐桥、闭合回路 2、盐桥中离子移动方向（阴离子移向负极、阳离子移向正极） 1、一次电池：碱性锌锰干电池、锌银纽扣电池的电极方程式书写 2、二次电池：铅蓄电池放电和充电时的电极方程式 3、燃料电池：负极（燃料通入的一极），正极（氧化剂通入的一极） 选修四第四章 1、电解原理（电能→化学能）：直流电源、两个电极（阳极：连接电源正极、阴离子移向、氧化反应；阴极：连接电源负极、阳离子移向、还原反应。）、电解质 2、惰性电极电解电解质溶液的四种常见类型（电解水、电解溶质、NaCl溶液、CuSO4溶液 ） 3、电解原理应用（电解饱和食盐水、电镀、精炼铜、电冶炼） 1、金属的电化学腐蚀（析氢腐蚀、吸氧腐蚀） 2、金属的防腐（牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法）

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四、必记内容提醒： 1、元素周期律

2、判断元素金属性、非金属性的实验事实

判断金属性强弱的四条依据：

a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属

性越强

b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强 c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu) d、原电池的正负极（负极活泼性﹥正极） 判断非金属性强弱的三条依据：

a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强 b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强 c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)

注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据 3、离子化合物和共价化合物

(1)化合物中不是离子化合物就是共价化合物

(2)离子化合物：①活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 ②强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 ③大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 ④铵盐：如NH4Cl

(3)共价键的分类：

非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。 ．．极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。 ．．

3、电子式：（1）电子式书写

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