内容发布更新时间 : 2024/6/3 22:42:10星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

专题讲座(四) 离子方程式正误判断和离子共

存问题

1．记住酸、碱、盐溶解性表 离子 H ＋OH－ 溶、 挥 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 不 不 不 不 不 不 — －2－NO－ Cl SO34 S2－ 溶、挥 溶 溶 溶 — — — — 不 不 — 不 — 不 不 不 不 －2－2－3－SO2 CO SiO PO3334 溶、挥 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶 溶 溶 溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微 — 不 不 — 不 — — 不 不 不 溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微 — 不 不 — 不 — — 不 不 — 微 溶 NH4 K＋ Na＋ Ba2＋ Ca2＋ Mg2＋ Al3＋ Mn2＋ Zn2＋ Cr3＋ Fe2＋ Fe3＋ Sn2＋ Pb2＋ Cu2＋ Hg2＋ ＋溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 溶 溶 — 溶 溶 不 不 不 不 不 不 不 不 不 — 不 不 — 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 不 不 不 不 不 不 不 不 Ag＋ — 溶 不 微 不 不 不 不 不 说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示该物质易挥发或易分解，“—”表示该物质不存有或遇水即分解。

(1)溶解性口诀：

钾钠铵盐均可溶，硝盐遇水影无踪，硫酸盐不溶铅和钡，氯物不溶银亚汞，碳酸盐只溶钾钠铵，碱除钾钠钡钙铵，其他均不溶。

(2)记住常见“弱电解质”→难电离的物质，在离子反应方程式中必须用分子式表示这些物质。

?弱酸，如HClO、HS、HSO、HCO、

?

难电离的物质?HSiO、HAc、苯酚等

?弱碱，如NH·HO等

?极少数盐，如Pb（CHCOO）等

2

2

3

2

3

2

3

3

2

3

2

水，H2O

2．离子方程式正误判断

(1)看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

(2)看是否可拆。

(3)看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。 (4)看“===”“↑”“↓”是否应用恰当。 3．离子共存问题

(1)因为发生复分解反应(生成沉淀或气体或水或难电离物)的离子不能大量共存。

生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe (OH)3、Cu(OH)2等。

－－－2－

生成气体：CO2、HCO、SO 、HSO3333等易挥发的弱酸的酸根

与H＋不能大量共存。

生成难电离物：①H＋和OH－生成H2O。

②CH3COO－和H＋生成CH3COOH(弱酸)、H＋和ClO－生成

－

HClO(弱酸)、NH＋4和OH生成NH3·H2O(弱碱)等。

－＋

③酸式酸根离子如HCO－3、HSO3等既不能和H共存，也不能和＋－－

OH－共存。如：HCO－＋H===HO＋CO↑，HCO＋OH===H2O3223－＋CO23。

(2)审题时应注意题中给出的附加条件。

①无色溶液中不存有有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－4(常见这四种有色离子)。

②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH＜7)中隐含有H＋，碱性溶液(或pH＞7)中隐含有OH－。

③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

[练习]________________________________________ 1．下列离子方程式准确的是( )

A．金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ B．将铁投入氯化铁溶液中：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ C．铝和稀硫酸反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

－

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合：Ba2＋＋SO24===BaSO4↓

答案：C

2．下列离子反应方程式，书写准确的是( )

－＋A．向碳酸钠溶液中加盐酸：CO23＋2H===H2O＋CO2↑

B．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

－＋C．向盐酸中投入碳酸钙：CO23＋2H===H2O＋CO2↑

D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－===H2O