内容发布更新时间 : 2024/12/23 10:34:11星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
__________________________.。②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气,制得NaClO溶液(不含NaClO3),此时ClO-的浓度为c0 mol·L-1;加热时NaClO转化为NaClO3,测得t时刻溶液中ClO-浓度为ct mol·L-1,写出该时刻溶液中Cl -浓度的表达式:c(Cl-)=________(用c0、ct表示)mol·L-1.。 ③有研究表明,生成NaClO3的反应分两步进行: Ⅰ.2ClO-===ClO+ Cl-Ⅱ.ClO+ClO-===ClO+Cl-常温下,反应Ⅱ能快速进行,但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3,试用碰撞理论解释其原因:____________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ____________.。(3)电解NaClO3水溶液可制备NaClO4.。在电解过程中由于阴极上吸附氢气,会使电解电压升高,电解效率下降.。为抑制氢气的产生,可选择合适的物质(不引入杂质),写出该电解的总化学方程式: ____________________________.。答案 (1)①放热反应,ΔS<0且反应自发 ②(2)①3NaClO(aq)===2NaCl(aq)+NaClO3(aq) ΔH=-116 kJ·mol- 1本资料系本人收集整编,在百度文库平台与各位同仁分享,欢迎下载收藏,如有侵权,望告知删除!5 / 40 ②c0+或 ③反应Ⅰ的活化能高,活化分子百分数低,不利于ClO- 向ClO转化(3)2NaClO3+O22NaClO4(其他合理答案均可)解析 (1)①该反应自发进行,即ΔG=ΔH-TΔS<0,又因ΔS<0, 所以ΔH<0,为放热反应.。(2)①3NaClO(aq)+3NaCl(aq)+3H2O(l)===3Cl2(g)+6NaOH(aq) ΔH=306 kJ·mol-13Cl2(g)+6NaOH(aq)===5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(l) ΔH2= -422 kJ·mol-1 上述两式相加得 3NaClO(aq)===2NaCl(aq)+NaClO3(aq) ΔH=-116 kJ·mol-1.。 ②Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O c0 c0 3NaClO===2NaCl+NaClO3 c0-ct 错误!所以c(Cl-)=c0+.。 (3)电极反应式为 阳极:ClO-2e-+H2O===ClO+2H+ 阴极:2H++2e-===H2 利用O2把生成的H2除去,2H2+O2===2H2O, 总反应式为2NaClO3+O22NaClO4.。3.(20xx·浙江4月选考,30)氨气及其相关产品是基本化工原料,在 化工领域中具有重要的作用.。(1)以铁为催化剂,0.6 mol氮气和1.8 mol氢气在恒温、容积恒定为1 L的密闭容器中反应生成氨气,20 min后达到平衡,氮气的物质的本资料系本人收集整编,在百度文库平台与各位同仁分享,欢迎下载收藏,如有侵权,望告知删除!6 / 40 量为0.3 mol.。①在第25 min时,保持温度不变,将容器体积迅速增大至2 L并保持恒容,体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%,请画出从第25 min起 H2的物质的量浓度随时间变化的曲线.。②该反应体系未达到平衡时,催化剂对逆反应速率的影响是 ______(填“增大”“减少”或“不变”).。(2)①N2H4是一种高能燃料,有强还原性,可通过NH3和NaClO反应制得,写出该制备反应的化学方程式:____________________________________________________________ __________________________________________________________________ ____________.。②N2H4的水溶液呈弱碱性,室温下其电离常数K1=1.0×10-6,则0.01 mol·L-1 N2H4水溶液的pH等于________(忽略N2H4的二级电 离和H2O的电离).。③已知298 K和101 kPa条件下:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH22H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH3 4NH3(g)+O2(g)===2N2H4(l)+2H2O(l) ΔH4标准燃烧热ΔH=则 N2H4(l)的____________________________________________________.。(3)科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺(如虚线框所示),在较高的操作压力下,提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量,能制备出高浓度 的硝酸.。本资料系本人收集整编,在百度文库平台与各位同仁分享,欢迎下载收藏,如有侵权,望告知删除!7 / 40 ―→―→!错误错误!―→错误!错误!错误! 实际操作中,应控制N2O4/H2O质量比高于5.11,对此请给出合理解释:___________________ ________________________________________________________________________.。 答案 (1)①②增大 (2)①2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O ②10 ③ΔH2-ΔH1-ΔH4 (3)2N2O4+2H2O+O2===4HNO3,N2O4/H2O质量比等于5.11时恰好反应,高于5.11是为了提高N2O4的浓度,有利于平衡正向移动,得到高浓度的硝酸 4.(20xx·浙江10月选考,30)由某精矿石(MCO3·ZCO3)可以制备单质M,制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇,取该矿石样品1.84 g,高温灼烧至恒重,得到0.96 g仅含两种金属氧化物的固体,其中m(M)∶m(Z)=3∶5,请回答: (1)该矿石的化学式为______________.。 (2)①以该矿石灼烧后的固体产物为原料,真空高温条件下用单质硅还原,仅得到单质M和一种含氧酸盐(只含Z、Si和O元素,且Z和Si的物质的量之比为2∶1).。写出该反应的化学方程式本资料系本人收集整编,在百度文库平台与各位同仁分享,欢迎下载收藏,如有侵权,望告知删除!8 / 40