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2017-2018上学期期末试卷（高一化学）
一、选择题（下列选项只有一个正确答案，,每题2分，共46分，将正确答案涂在答题卡） 1．2010年4月14日，青海玉树发生7.1级地震．在灾区为防止疾病传染，使用了ClO2对
环境进行消毒．ClO2属于 （ ） A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐
2．下列四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是 （ ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
3．下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应，且水只做氧化剂的是 （ ） A.SO2+H2O===H2SO3 B.Cl2+H2O===HCl+HClO
C.2H2O===2H2↑+O2↑ D.3Fe+4H2O(气)===Fe3O4+4H2. 4. 下列物质不能通过化合反应直接制得的是 ( )
A.FeCl3 B. FeCl2 C.Fe(OH)3 D.CuS 5．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是 ( )
－
A．1 mol OH－的质量为17 g·mol1 B．二氧化碳的摩尔质量为44 g
23C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量等于 g
6.02×10236、世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁
后附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有：( )
A．FeO粉尘 B．P2O5粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘
7．下列关于镁、铝的叙述中不正确的是 ( ) A.铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气
B.镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大
C.在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸
D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽
8.下列关于海水提取镁盐来制取镁的过程中，叙述正确的是 （ ）
A．直接蒸发海水得到氯化镁 B．将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁 C．电解氯化镁溶液 D．利用钠将氯化镁中的镁置换出来
9.向少量的石蕊试液中分别加入钠或通入足量的氯气，试液的颜色为（ ） A. 前者呈蓝色，后者先变红后褪色 B. 前者呈蓝色，后者呈红色 C. 前者褪色，后者呈红色 D. 两者都褪色 10.关于镁的性质的叙述正确的是 （ ）
A. 能在空气中燃烧，但不能在二氧化碳中燃烧 B．不能与氮气发生反应 C. 不与冷水反应，但与热水反应 D.可用电解氯化镁溶液的方法来制取 11．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是
A.金属钠保存在石蜡油或煤油中 B. 铝片放在不密封的容器里 C. 液溴盛装在带有橡皮塞的试剂瓶中并水封。 D. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
12. 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是 （ ）
①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3
A.①②③⑤ B.①④⑤ C.②③⑤ D.①③④
13．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用 （ ）
A．烧碱溶液 B．浓氨水 C．镁粉 D．铁粉
14. 下列各组中均为两瓶无标签的无色溶液，不许使用其它任何试剂（包括
水），也能鉴别出来的是 （ ） ①NaOH和Al2(SO4)3②Na2CO3和盐酸③NaHCO3和盐酸④盐酸和NaAlO2 A．①②③ B．②③ C．①③④ D．①②④
15.在CuO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是 （ ） A.稀硫酸 B.浓氨水 C.稀盐酸 D.氢氧化钾溶液 16.配制一定物质量浓度的NaOH溶液时，下列事实中一定会使配成溶液的实际浓度的实际浓度比所要求的浓度偏小的是 （ ） A．用部分潮解的NaOH固体配制溶液
B．将NaOH固体溶解后立即注入容量瓶配制溶液
C．容量瓶中原来就有少量蒸馏水 D．定容观察时俯视液面
17． 在使溶液中的AlO2—完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂 ( )
A.H2SO4 B．HCl C.CO2 D.NH3·H2O
18．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一
个化学方程式表示的是 ( ) A.稀盐酸，Na2CO3溶液 B.稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液 C.Cl2，NaBr溶液 D.CO2，澄清石灰水
19．向H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系正确的是 ( )
20.下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 〔 〕
A．Na2O2——淡黄色固体，可作漂白剂 B．Na2O——白色固体，性质不稳定 C．NaCl——用于调味，医疗上作生理盐水 D．Na2CO3——性质稳定，可用于治疗胃酸过多
21.为检验下列物质是否变质，所选试剂(括号内物质)不正确的是( ) A．氯化亚铁溶液(硫氰化钾溶液) B．碘化钾溶液(淀粉溶液) C．漂白粉(盐酸) D．铝(盐酸) 22.下列离子方程式正确的是
A.铜片放入硫酸铁溶液中：Cu+Fe3+＝＝Fe2++Cu2+
B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C.氯气通入氯化亚铁溶液：Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+ D.铁片与稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
23. 某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 ．．A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ 二、填空
24（3分）下列物质中，属于强电解质的是________________，属于弱电解质的是________________，属于非电解质的是________________。 ①NaOH ②BaSO4 ③Cu ④蔗糖 ⑤SO2 ⑥CH3COOH ⑦H2O 25（6）下列物质中都含有杂质（括号内为杂质），按要求填表。
填写下表：
含杂质的物质 （1）FeCl2（FeCl3） 除杂试剂 反应的化学方程式 （2）氧化镁固体（氧化铝） 26.（14）（1）铝很活泼，但生活中的铝制品不容易锈蚀的原因是 ， （2））铝槽车可以用运输浓硫酸和浓硝酸的原因
是 。
（3） 检验久置的氯化亚铁中是否含有Fe3+，所用试剂化学式是 ， （4）检验氧化铜中是否含有氧化亚铜，所用得试剂名称是 ， （5）检验明矾中是否含有铝离子所采用的实验方案
是 。
（6）铝和二氧化锰高温制取锰的反应 中铝做 剂。铝热剂是 。 （7）电解氧化铝制取铝为了降低氧化铝熔化的温度，应该加入的一种试剂名称是 。
（8）工业上炼铁中加入石灰石为原料它的作用是 。
（9）只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四种无色溶液区分开来的，这种试剂化学式可以是 ，只用一种试剂就能将炭粉，氧化铜，铁粉三中黑色固体区分，这种试剂的化学式可以是 。
27（4分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。 其变化 KClO3 + HCl(浓) → KCl + ClO2↑ + Cl2↑ + 。 （1）配平。
（2）从化合价角度分析浓盐酸在反应中做 剂。
（2）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为 mol。 28（3分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲化学式是 。写出“乙
丙”转化的离子方程式： 。
29.（6分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： 。 （3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
。
30.（6分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同
学设计如下的实验方案．回答下列问题：
（1）沉淀A的成分是______（填化学式），沉淀B的成分是______ （填化学式）； （2）滤液A中所含有的阳离子是___________；（漏写不得分）操作③得到滤液的主要成分是 。
（3）操作①的名称是 ，其中玻璃棒的作用是______ 。 31．（4分）海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：
⑴指出提取的过程中有关实验操作名称：① ；③ ； ⑵提取碘的过程中，可供选择的溶剂是__________。 所用到一种重要的仪器名称是 。
32.（4分） 某同学设计的氢氧化亚铁的最佳制取方案，分析图形，回答问题。
⑴在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸1—2分
钟立即加入2mL液体石蜡，该操作目的是_______________ ________。 ⑵在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉过量_________________________。
⑶连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活塞， B试管中现象为__ 。
33（4分）计算题 将55 g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后称重，质量为56.6 g，求参加反应的铁的质量。（铁-56铜-64 氧-16 硫32）