内容发布更新时间 : 2024/11/8 1:38:21星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

7．(3分)EDTA是一种氨羧络合剂，名称 乙二胺四乙酸 ，用符号H4Y 表

示

，

其

结

构

式

为

HOOCCH2-

。配制标准溶液时一般采用EDTA二钠盐，分子式为 Na2H2Y ，标准溶液常用浓度为0.010 mol·L-1，其水溶液pH为 4.42 ，可通过公式；

（Ka4 Ka5）1/2 进行计算。

OOCCH2+HNCH2CH2+NHCH2COO-CH2COOH8．(2分)铬酸钾法测定NH4Cl中Cl?含量时，若pH?7.5会引起 NH3 的形成，使测定结果偏 偏高 。

9．(1分)沉淀Ca2+时，在含Ca2+的酸性溶液中加入草酸沉淀剂，然后加入尿素，加热目的是 均匀释放出氨，从而均匀产生草酸根离子，防止沉淀剂局部过浓 。

10．(3分)若配置EDTA溶液的水中含有Ca2+，判断下列情况对测定结果的影响：

(1) 以CaCO3为基准物质标定EDTA，用以滴定试液中的Zn2+， XO为指示

剂，

则使测定结果 ．偏低 。

(2) 以金属锌为基准物质，XO为指示剂标定EDTA，用以测定试液中Ca2+

的含量，

则使测定结果 偏高 。 (3) 以金属锌为基准物质，铬黑T为指示剂标定EDTA，用以测定试液中Ca2+

的含量，则对测定结果 无影响。 。

1.定量分析过程包括 取样 , 试样分解 ,

分离测定 和 分析结果计算及评价 四个步骤。

2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4?0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δ

H2 A

为0.28，δHA-=5δ

2-A，那么δ

2-A为 0.12 。

4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是 控制酸度；加入NH4F的作用是 消除Al3+干扰，起掩蔽作用 。

5. NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大 2 个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范围增大 0 个pH单位.

6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据 4d法 、 Q检验法 和 Grubbs法 方法来判断。

7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 铬酸钾（K2CrO4） 、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。

9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，

1. 下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,

相对平均偏差（dr）==0.1%(0.11%) 。标准偏差（S）=0.04（%）或0.04% 。 2. 在氧化还原滴定中，用KMnO4测定过氧化氢含量时，应该注意的滴定条件是______.酸度_________ 和 滴定速度 。

3. 请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件__[NH3]+[OH]=[HAC]+[H]____

-5碘量法主要的误差来源是______.I2的挥发_____________和____ I的被氧化__________,为减小上述原因所造成的误差,滴定时的速度可__快些_________,溶液不需__剧烈摇动 6配位滴定分析中,当样品中两种金属离子M和N共存时,判断能否准确滴定M离子而N离子不干扰滴定的条件是__

㏒CKf(MY)≥6,________________________和 ____________

-+

C(M)Kf(MY)-㏒C(N)Kf(NY)≥5 ，（

CK(MY)M)(fC fNY))N(K(≥10）

5

____________________。如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定M而N不干扰测定.

+

7.配位滴定中，由于__.H_____的存在,使EDTA参加主反应能力降低的现象，称为__，酸效应

___________。

__________。

9.定量分析中,为了提高测定的精密度，应采取的方法是_增加平行测定的次数，,Q检验 __________________, 多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过___4d________和_____,Q检验________决定是否舍弃。

10. 用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入__.KSCN _____试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的__ CuSCN ______沉淀.

11．态分布规律反映出_随机误差（偶然误差）_____________误差的分布特点. 12．用Ce标准溶液滴定Fe时,常加入H2SO4-H3PO4的混合酸,目的是________.增大滴定

突跃范围（提高测定准确度）_________________.

+4

2+

14．分析实验中，常用的铬酸洗液如果从___棕红_____颜色变为___绿________颜色时，表明该洗液已失效。

1. 用银量法测试样中的含量时，对于NH4Cl选用佛尔哈德法或法扬司法，对于BaCl2用佛尔哈德法；对于NaCl和CaCO3的混合物选用佛尔哈德法。

2. 下列操作的目的是：

A. 用标准 HCl溶液测定总碱量时，滴定终点附近剧烈震荡是为了除去过饱和CO2；

B. 配置Na2S2O3溶液时，加入Na2CO3的目的是抑制Na2S2O3的分解。

C. 用Na2C2O4标定KMnO4时，加热Na2C2O4溶液是为了加快反应速度。

3. 已知某三元弱酸的离解常数分别为Ka1=1×10—3，Ka2=1×10—5，Ka3=1×10—6，如将

它配成溶液后，用标准NaOH溶液滴定时有 1 个pH突跃。

5. 在等浓度的Fe3+和Fe2+的溶液中，加入EDTA配合剂，已知lgKFeY->lgKFeY2-，其Fe3+/Fe2+电对的电势值变 小 ，Fe3+的氧化能力 降低 。 1. 1．滴定分析对滴定反应的基本要求是按照反应式定量完全进行,速度快,有指示终点

的方法

。

3 在络合物滴定中，可以用lgCK,MY≥6判断能否准确滴定M，此判据的前提条件是 TE≤0.1% ，ΔPM=±0.2

4.沉淀滴定法目前应用最多的是银量法，按照采用指示剂的种类划分，可将银量法分成

2. 摩尔发、佛尔哈德法、发扬司法。 1、分析化学是研究：物质化学组成的分析方法及有关理论 的一门科学。 2、化学分析法是以物质的：化学反应 为基础的分析方法，它包括：定性分析 和 定量分析两部分。 3、系统误差影响分析结果的： 准确度 ；偶然误差影响分析结果的： 精密度 。 4、沉淀滴定法又称： 银量法 ，是以： 沉淀 反应为基础的一种滴定分析法。 5．滴定分析法分为四大类，即酸碱滴定法、 沉淀滴定法、 配位滴定法、 氧化还原滴定法 四类。 6、酸碱滴定曲线是以： PH值 变化为特征的。 7、在氧化还原滴定中常用的指示剂是 自身指示剂、 特殊指示剂. 诱发指示剂。

8、 酸碱指示剂从一种颜色完全转变到另一种颜色(即显过渡颜色)的pH值范围，

称为指示剂的 变色范围

9. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是 控制酸度 ； 加入NH4F

的作用是 消除Al3+干扰，起掩蔽作用 。

10．已知某组数据的平均偏差为0.0002，平均值为0.3951，则相对平均偏差为：

0.05%。

1.3.00509有 6 位有效数字，若要求保留三位有效数字，修约后的数是 3.01

2.根据Al2O3测定Al的换算因数是 Al2O3 =0.5292 ，根据PbCrO4测定Cr2O3

的换算因数是2PbCrO4 =0.2351 。 （已知：MAl=26.98154,MAl2O3=101.96, MCr2O3=151.99, MpbCrO4=323.20）

3.用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定0.1000mol?L-1HAC时，指示剂应选择 .酚酞 。 4.氧化还原反应中的对称电对是指 .氧化态和还原态系数相同的电对 。 5.莫尔法测定NaCl中的Cl-的含量，选择 K2CrO4 作为指示剂。

1. 用银量法测试样中的含量时，对于NH4Cl选用佛尔哈德法或法扬司法，对于BaCl2用佛尔哈德法；对于NaCl和CaCO3的混合物选用佛尔哈德法。 2. 下列操作的目的是：

A. 用标准 HCl溶液测定总碱量时，滴定终点附近剧烈震荡是为了除去过饱和CO2； B. 配置Na2S2O3溶液时，加入Na2CO3的目的是抑制Na2S2O3的分解。 C. 用Na2C2O4标定KMnO4时，加热Na2C2O4溶液是为了加快反应速度。 3. 已知某三元弱酸的离解常数分别为Ka1=1×103，Ka2=1×105，Ka3=1×106，如将

—

—

—

它配成溶液后，用标准NaOH溶液滴定时有 1 个pH突跃。

4. 对于反应n2O1+n1R2=n1O2+n2R1（n1=n2=2），要使滴定终点反应程度达99.9%，lgK至少应为 6 。

5. 在等浓度的Fe3+和Fe2+的溶液中，加入EDTA配合剂，已知lgKFeY->lgKFeY2-，其Fe3+/Fe2+电对的电势值变 小 ，Fe3+的氧化能力 降低 。

三、简答题 （共25分）

1. 用K2Cr2O7测定铁时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，要加混合酸H2SO4—H3PO4做滴定介质，试问其主要作用。（8分）

答：（1）降低Fe3+/Fe2+电对的电势，增大突跃范围；（2）消除Fe3+的颜色，便于观察终点。（8分）

2. 为了测定大理石中的CaCO3的含量，能否直接用标准HCl溶液滴定？（5分）你认为正确的操作应如何进行？（5分）

答：不能。（5分）正确的操作是：采用返滴定法，即先加入一定量且过量的HCl标准溶液，待其与CaCO3反应完全后，再用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl标准溶液，从而计算被测物质CaCO3的含量。（5分）

3. 在pH 10的氨性缓冲溶液中，若以铬黑T为指示剂，用EDTA单独滴定Ca2+时，终点的误差较大，此时可加入少量MgY作为间接指示剂。问能否用Mg2+直接代替MgY作为间接指示剂？（3分）说明理由。（4分）

答：不能。（3分）因为虽然加入Mg2+可指示滴定终点，但Mg2+也消耗一定量的滴定剂，使测定误差增大，所以不能用Mg2+代替MgY作为间接指示剂。（4分）

1、（ 4分 ）指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该

采用什么方法减免？

（1）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液； （2）标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2。

答案：（1）过失误差。

（2）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验

2、（ 7分 ）常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？ 答案：1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H==2Mn+5O2↑+8H2O.

+

2+

MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O 2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2O

1. 用K2Cr2O7测定铁时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，要加混合酸H2SO4—H3PO4做滴定介质，试问其主要作用。（8分）

答：（1）降低Fe3+/Fe2+电对的电势，增大突跃范围；（2）消除Fe3+的颜色，便于观察终点。（8分）

2. 为了测定大理石中的CaCO3的含量，能否直接用标准HCl溶液滴定？（5分）你认为正确的操作应如何进行？（5分）

答：不能。（5分）正确的操作是：采用返滴定法，即先加入一定量且过量的HCl标准溶液，