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武穴中学高三年级11月份月考化学试题
考试时间：90分钟 命题人：董磊 审题人：项庆文
可能用到的原子量： H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、 Cl 35.5、 Fe 56、 Cu 64
第Ⅰ卷 单项选择题（共48分）
1．“化学，我们的生活，我们的未来”曾经是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，
不符合这一主题的是
A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、提高资源的循环利用。 2． 下列有关化学用语表示正确的是
A．N2的电子式：
B．质子数为53、中子数为78的碘原子：
131I
2－
C．HClO的结构简式：H—Cl—O D．S的结构示意图：
+162 8 6 3．对下列过程中发生反应的叙述正确的是
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质
+2+3+
B．Na、Mg、Al得电子能力很弱，故常用电解熔融氯化物的方法来制备其单质 C．从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应 D．从海水中提取溴单质的过程中所涉及的反应均是置换反应 4．下列说法中，正确的是
A．BF3分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构
B．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA C．全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上
D．向30 mL 0.5 mol／L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况），其离子反应方程式可表
－2－－
示为：3OH＋2CO2＝CO3＋HCO3＋H2O
5．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
溶液Ba(NO3)2HCl溶液2－
白色沉淀AgNO3白色沉淀KSCNNaOH气体 A．原溶液中一定含有SO4离子 B．原溶液中一定含有NH4离子
－3＋
C．原溶液中一定含有Cl离子 D．原溶液中一定含有Fe离子 6．能正确表示下列反应的离子方程式是
2+－
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2： Ca+2ClO+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
2+－
B．向次氯酸钙溶液通入SO2： Ca+2ClO+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
2+－－
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： Ca+OH+HCO3= CaCO3↓+H2O
＋
溶液红色溶液D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe+4H+NO3=3Fe+2H2O+NO↑
7．甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是
·1·
2++
? 3+
A．原子半径：甲<乙<丙 B．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙 C．最外层电子数：丙>丁 D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素 8．下列离子方程式中，正确的是（ ）
－
A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：
－－ClO+CO2+ H2O =HClO+HCO3
2－+
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO3+ 2H = H2SiO3↓
－－
C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I＋H2O2＝I2＋2OH
2+－－+
D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe + ClO+ 5H2O= 2Fe(OH) 3↓+Cl+ 4H 9．电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是
A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应
2+－
C．阴极上发生的反应是Cu + 2e＝Cu D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会形成阳极泥 10．下列物质转化在工业中不能实现的是 ．．
A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤ 11．根据下列实验现象，所得结论正确的是( )
实验 A B C D 实验现象 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 结论 活动性：Al＞Fe＞Cu 氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2 氧化性：Cl2＞Br2＞S 非金属性：S＞C＞Si
12．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与
氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图， 有关说法正确的是
A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12 L O2（标准状况）
--B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e = 2H2↑+ 4OH
+-C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H + 4e = 2H2O +
D. c极上进行还原反应，B中的H可以通过隔膜进入A
13．镁电池放电时电压高而平稳，镁电池成为人们研制的绿色原电池，
·2·
一种镁电池的反应式为X Mg + Mo3S4 MgXMo3S4，在镁原电池充电时，下列说法正确的是
充电放电A．Mo3S4发生还原反应 B．阴极反应式为：xMg+2xe = xMg
－2－
C．Mg发生氧化反应 D．阳极反应式为：Mo3S4-2xe= Mo3S4
14．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），
下列说法正确的是
A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3 B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3 C．若X为O2，则A一定为硫化氢
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2
15．以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。现有Al63Cu24Fe13的
天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为
A. n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸)
2＋－
B. n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)
D. n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)
C. n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)
16．向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其
－1
稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是 A．产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L
－1
B．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L C．OA段所发生反应的离子方程式：
＋－2－＋－ H＋OH===H2O； CO3＋H===HCO3
D．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1。
第II卷 非选择题（共52分）
17．（8分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。 请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 ，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 。
＋－
（2）溶液A中的离子主要有Na、OH、 ； 试剂X是 。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是(用离子方程式表
示) ；为了避免固体C减少，改进的措施是在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有 溶液的洗气瓶。
（4）从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、冷却结晶、过滤洗涤。 18．（11分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成
·3·