内容发布更新时间 : 2024/5/22 20:12:08星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
参考答案:
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
1．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。 2．C 3．C 4．A
5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C 14 7N； (3)23 11Na 24 12Mg。 6．7．8．略 9．（1）4Li+O2
点燃 2Li2O 氧化剂：O2、 还原剂：Li;
（2）2K + 2H2O =2KOH +H2 氧化剂：H2O 还原剂：K （3）Br2 + 2KI =2KBr +I2 氧化剂：Br2 还原剂：KI （4）Cl2 + 2FeCl2 =2FeCl3 氧化剂：Cl2 还原剂：FeCl2
10．(1)甲: C 二 IVA ； 乙: O 二 VIA； 丙:Na 三 IA； 丁:Al 三 IIIA (2)甲与乙：C+O2
点燃 CO2 乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O22Al2O3。
△ Na2O2
乙与丁：4Al+3O2
△ 11．不可以，113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113种
第二节 元素周期律
1．减小；减弱；增强； Na；NaOH；Al(OH)3；HClO4。 2．B
3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B（3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S
5．（1）酸性HNO3﹥H3PO4（2）碱性KOH﹥Mg(OH)2（3）碱性Mg(OH)2﹥Al(OH)3 6．银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼
7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。 8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；
（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数 （3）2C+O2
点燃 CO C+O2
点燃 CO2 4Na+O2=2Na2O
2Na+O2
△ Na2O2 4Al+3O2
△ 2Al2O3
9.锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。 11．7个电子层，最外层电子数为4；第七周期，第IV A族；金属元素。
第三节 化学键
1.（1）
（2）
（3）
（4） （5） （6）
2. C 3．D 4．D
5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。 6．稀有气体中最外层电子已经达到2个或8个电子的稳定结构。 7．（1）
8．（1）非极性键 （2）非极性键 （3）极性键 （4）极性键 （5）极性键
9．（1）HCl、CO2、H2O、CH4中存在极性共价键，NaF、MgCl2、CaO中存在离子键，NaOH中含有离子键和极性共价键，H2、Cl2中含有非极性共价键。 （2）属于离子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH 属于共价化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。
复习题
1．（1）A：Na； B：K； C：Mg； D：Al； E：C； F：O； G：Cl； （2）Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
（3）K > Na > Mg （4）H2O 2K+2H2O=2KOH+H2↑ ﹥ （5）NaBr 黄 （6）18
2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A
--
9．（1）A：Na； B：O2； C：Cl2； D：H2； E：N2； F：Na2O2； G：Na2CO3；
I：HCl； J：NH3。 （2）A和B 2Na+O2
△ Na2O2
△ 催化剂 F和CO2 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 D和E 3H2+N22NH3
I和J HCl+NH3=NH4Cl
2-+
（3）CO3+2H=H2O+CO2↑
10．（1）原子结构示意图：
化学式：H2S H2Se H2Te
稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定 氧化物化学式：SeO3 TeO3
氧化物的水化物化学式：H2SO3 H2SO4 H2S3O4 H2TeO4 （2）熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 （3）从电子层数、原子半径的角度来分析。
+8 2 6 +16 2 8 6 +34 2 8 18 6 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能
1．吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小。 2．热量；放出。 3．C、H；CO2 H2O。 4．②③④⑤⑥；①。 5． D 6．C 7．AD 8．（1）D （2）C
9．反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。
10．同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反应