内容发布更新时间 : 2024/11/5 13:07:13星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

测得电阻为2030W。利用表7.3.2中的数据计算NH3·H2O的解离度及解离常熟

。

解：查表知NH3·H2O无限稀释摩尔电导率为

= 73.5×10-4+198×10-4 =271.5×10-4S·m2·mol-1

7.8 25 ℃时水的电导率为5.5×10-6 S·m-1，密度为997.0kg·m-2。H2O中存在下列平衡：H2O

H++ OH-，计算此时H2O的摩尔

(H+) = 349.65×10-4S·m2·mol-1，

电导率、解离度和H+的浓度。已知：

(OH-) = 198.0×10-4S·m2·mol-1。 解：

7.9已知25 ℃时水的离子积Kw=1.008×10-14，NaOH、HCl和NaCl的

分别等于0.024811 S·m2·mol-1，0.042616 S·m2·mol-1和0.0212545

S·m2·mol-1。

（1）求25℃时纯水的电导率；

（2）利用该纯水配制AgBr饱和水溶液，测得溶液的电导率κ（溶液）= 1.664×10-5 S·m-1，求AgBr（s）在纯水中的溶解度。

已知：

（Ag+）= 61.9×10-4S·m2·mol-1，

（Br-）

=78.1×10-4S·m2·mol-1。

解：（1）水的无限稀释摩尔电导率为

纯水的电导率

即有：

（2）κ（溶液）=κ（AgBr）+κ（H2O） 即：κ（AgBr）=κ（溶液）-κ（H2O）

=1.664×10-5 – 5.500×10-6 = 1.114×10-5 S·m-1

7.10 应用德拜-休克尔极限公式计算25℃时0.002mol·kg-1CaCl2溶液中γ（Ca2+）、γ（Cl-）和γ±。

解：离子强度

根据： 即有：

7.11 现有25℃时，0.01mol·kg-1BaCl2溶液。计算溶液的离子强度I以及BaCl2的平均离子活度因子γ±和平均离子活度。

解：离子强度

根据：

7.12 25℃时碘酸钡Ba(IO4)2在纯水中的溶解度为

5.46×10-4mol·dm-3。假定可以应用德拜-休克尔极限公式，试计算该盐在0.01 mol·dm-3中CaCl2溶液中的溶解度。

解：先利用25 ℃时碘酸钡Ba(IO4)2在纯水中的溶解度求该温度下其溶度积。 由于是稀溶液可近似看作bB≈cB，因此，离子强度为

设在0.01 mol·dm-3中CaCl2溶液中Ba(IO4)2的溶解度为，则

整理得到

采用迭代法求解该方程得γ±=0.6563

所以在0.01 mol·dm-3中CaCl2溶液中Ba(IO4)2的溶解度为

cB≈bB = 7.566×10-4mol·dm-3

7.13 电池Pt|H2（101.325kPa）|HCl（0.10 mol·kg-1）|Hg2Cl2（s）|Hg电动势E与温度T的关系为：

（1）写出电池反应；

（2）计算25 ℃时该反应的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm以及电池恒温可逆放电时该反应过程的Qr,m。

（3）若反应在电池外在同样条件恒压进行，计算系统与环境交换的热。

解：（1）电池反应为 （2）25 ℃时

因此，ΔrGm= -zEF = -1×96500×0.3724 = -35.94 kJ·mol-1