内容发布更新时间 : 2024/11/18 1:45:28星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

化学键与分子结构练习题

1．下列分子中偶极矩最大的是( )。 A、HCl；B、HI；C、HBr；D、HF。 2． 决定共价键极性强弱的主要因素是( )。 A、键角；

B、键长； C、范德华(VanderWaals)力；

D、成键原子间电负性差。

3．下列关于范德华(vanderWaals)力的叙述中，错误的是（ ）。 A、非极性分子间没有取向力；

B、色散力通常是主要的；

C、分子的极性越大，取向力越大； D、极性分子间没有色散力。 4．已知CO2的偶极矩为零，对于CO2分子的下列叙述中错误的是( A、CO2中存在极性共价键；

B、CO2是结构对称的直线形分子；C、CO2中仅有非极性共价键； D、CO2是非极性分子。 5．下列叙述中错误的是( )。

A、同核双原子分子必定是非极性分子； B、异核双原子分子必定是极性分子； C、分子中键的极性越强，分子的极性也越强；

D、通常分子中成键原子间电负性差决定了键的极性强弱。 6．下列化合物中，含有极性键的是( )。 A、P4；B、BF3；C、I2；D、S8。

7．下列化合物中，含有非极性键的是( )。 A、BF3；B、P4；C、CO2；D、H2S。 8．分子间取向力的产生取决于分子的（ ）。

A、固有偶极；B、诱导偶极；C、瞬时偶极；D、以上三种都可以。9．由诱导偶极产生的分子间力属于（ ）。 A、范德华(vanderwaals)； B、共价键；

C、离子键；

D、氢键。

10．分子间力的本质是（ ）。

A、化学键；B、原子轨道重叠；C、磁性作用；D、电性作用。 11．在液态HCl中，分子间作用力主要是（ ）。 A、取向力；B、诱导力；C、色散力；D、氢键。

)。

12．下列物质中，沸点最高的是（ ）。 A、He；B、Ne；C、Ar；D、Kr。

13．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高，其主要原因是（ ）。 A、键能依次减弱；

B、键长依次增长；

D、Cl、Br、I的电负性依次减小。

C、色散作用依次增强；

14．对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是( )。 A、它不能有电子占有；

B、它的能级比所在分子中所有成键分子轨道的能级都高； C、它的能级比相应的原子轨道能级高；

D、有电子进入反键轨道就不能形成有一定稳定性的分子。

15．同核双原子分子中，两个原子的能级相近的p轨道可能组成的?分子轨道总数是( )。 A、2；B、3；C、4；D、6。 16．氧原子具有顺磁性可归因于( )。 A、沸点极低；

B、与铁易化合；

C、有三电子?键； D、键级为2。

17．H2O在同族氢化物中呈现反常的物理性质，如熔点、沸点，这主要是由于H2O分子间存在 （ ）。

A、取向力；B、诱导力；C、色散力；D、氢键。

18．对液态空气进行分馏时，下列气体中最后才馏出的是（ ）。 A、氮；B、氧；C、氩；D、氦。

19．下列各化合物的分子间，氢键作用最强的是 （ ）。 A、NH3；B、H2S；C、HCl；D、HF。 20．下列沸点高低顺序中正确的是（ ）。 A、H2Te>H2Se>H2S>H2O； C、H2O>H2S>H2Se>H2Te；

B、H2Se>H2S>H2O>H2Te； D、H2O>H2Te>H2Se>H2S。

21．下列分子中存在孤对电子数最多的是 （ ）。 A、CH4；B、PCl3；C、NH3；D、H2O。

22．用价层电子对互斥理论推测NH4+的几何形状是（ ）。 A、三角锥形；B、平面四方形；C、四面体形；D、四方锥形。 23．下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（ ）。

A、KF；B、H2SO4；C、CuCl2；D、NH4NO3。 24．SiF4分子中Si原子的成键杂化轨道应是( )。 A、sp；B、sp2；C、sp3；D、sp3不等性。

25．已知CCl4分子具有正四面体构型，则C原子成键的杂化轨道是( )。 A、sp3；B、sp2；C、sp；D、sp3不等性。 26．下列分子或离子中未经杂化而成键的是( )。 A、CO2；B、H2S；C、NH4+；D、H2+。

27．H2O分子中O原子的成键杂化轨道应是( )。 A、sp；B、sp2；C、sp3d；D、sp3不等性。 28．SiF4分子的空间几何构型为( )。 A、平面正方形；B、变形四面体； C、正四面体； D、四方锥。

29．下列分子中几何构型为三角形的是( )。 A、ClF3；B、BF3；C、NH3；D、PCl3。

30．BF3分子具有平面正三角形构型，则硼原子的成键杂化轨道是( )。 A、sp3；B、sp2；C、sp；D、sp3不等性。

31．在下列分子中，其中心原子采取sp2杂化轨道成键的是( )。 A、B2H6，分子中各原子不在同一平面； B、HCN，直线形分子；

C、C2H4，分子中各原子均在同一平面； D、NCl3，原子不在同一平面。

32．下列键参数中可以描述共价键的离子性程度的是( )。 A、键能；B、键长；C、键角；D、键矩。 33．下列分子中存在?键的是( )。 A、PCl3；B、HCl；C、H2；D、N2。

34．根据分子轨道理论，下列分子或离子不可能存在的是（ A、B2；B、He2+；C、Be2；D、O22+。

35．按照分子轨道理论，O22-中电子占有的能量最高的轨道是( )。 A、?2p；B、?2p*；C、?2p；D、?2p*。

36．按照分子轨道理论，O2中电子占有的能量最高的分子轨道是( )。

〕。

A、?2p；B、?2p*；C、?2p；D、?2p*。

37．用价层电子对互斥理论推测CO32-的几何形状为（ ）。 A、平面三角形；B、三角锥形； C、“T”字形； D、“V”字形。

38．用价层电子对互斥理论推测PCl5(g)的几何形状为（ ）。 A、四面体；B、四方锥；C、三角双锥；D、平面四方形。 39．用价层电子对互斥理论推测SF6的几何形状为（ ）。 A、四方锥；B、平面四方形；C、三角双锥；D、八面体。 40．下列关于分子几何形状的推测中，对PF3正确的是（ ）。 A、平面三角形，键角为120?； B、平面三角形，键角小于120?； C、三角锥形，键角为109?28'； D、三角锥形，键角小于109?28'。

41．NH3在水中溶解度很大，主要是由于H2O与NH3分子间形成了（ ）。 A、色散作用；B、诱导作用；C、氢键；D、取向作用。 42．碘易升华的原因是（ ）。 A、分子间作用力大，蒸气压高； B、分子间作用力小，蒸气压高； C、分子间作用力大，蒸气压低； D、分子间作用力小，蒸气压低。

43．关于离子键的本性，下列叙述中正确的是( )。 A、主要是由于原子轨道的重叠； B、由一个原子提供成对共用电子； C、两个离子之间瞬时偶极的相互作用； D、正、负离子之间的静电吸引为主的作用力。 44．OF2分子的中心原子轨道杂化方式为( )。 A、sp；B、sp2；C、sp3；D、sp3d2。 二、是非题

1．极性分子的极化率比非极性分子的大。(×)

2．分子中的共价键有极性，分子不一定是极性分子。(√)

3．非极性分子中可以存在极性键。(√) 4．极性分子中的所有化学键都是极性键。(×)

5．工业上利用液化空气法分离并制取氧和氮，主要利用二者沸点的差异。（√） 6．由分子轨道理论可推知O2-、O22-都比O2稳定。(×)

7．分子的变形性与分子的相对质量有关。分子相对质量越大，变形性越小。(×) 8．OF2是直线形分子。（×）

9．氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。(√) 10．CO分子含有配位键。(√)

11．非金属元素组成的化合物都不是离子化合物。(×) 12．原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。(√) 三、填空题

1．元素A的原子最外层电子的量子数为n=1，l=0，m=0，ms=+1；元素B的原子是原子序

2数最小且p亚层上价电子为半充满状态。A、B两元素形成的最常见化合物分子式为

____________，其中心原子以__________杂化轨道成键，有________对孤对电子，分子的空间构型为____________。NH3；sp3；一；三角锥形。

2．在高空大气的电离层中，存在着N2+、Li2+、Be2+等离子。在这些离子中最稳定的是____________，其键级为____________；含有单电子?键的是____________，含有三电子?键的是____________。N2+；2.5；N2+、Li2+；Be2+。

3．O3的中心原子的价层电子对数为____________，其杂化方式为______________，孤对电子数为__________。O3的几何形状为__________________。3；sp2；1；V形。

4．卤族元素从上到下，卤化氢的热稳定性逐渐减弱，表明相应氢化物的H-X键长从上到下逐渐__________；键能逐渐__________。增长；减小。 四、简答题 1．试解释：

(1)NH3易溶于水，N2和H2均难溶于水； (2)HBr的沸点比HCl高，但又比HF低；

(3)常温常压下，Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体。

解：(1)H2O为极性溶剂，NH3为极性分子，N2和H2均为非极性分子，按相似相溶原理，NH3与H2O不仅同为极性分子，且还有氢键形成，所以NH3在水中溶解度很大，而N2和H2难溶于水。

(2)HBr、HCl和HF为同族氢化物，HBr的分子间力比HCl间的大，但HF分子间还存在较强的氢键。

(3)Cl2、Br2、I2为同类型非极性分子，分子间力为色散力，它们的相对分子质量依次增大，色散力依次增强，熔、沸点依次升高，故常温常压下依次为气体、液体、固体。

2．将一根烧热的玻璃棒插入一瓶碘化氢气体中，可以见到有紫色的碘蒸气生成。在相同条件下，用氯化氢试验却没有黄绿色的氯气生成。试回答： (1)从上述实验中可得出什么结论？

(2)应该用什么键参数解释上述实验现象？怎样解释？ (3)如果用氟化氢代替氯化氢进行，实验现象将如何？ 解： (1)HI易分解，HCl不易分解 (2)键能。E(H-I)