内容发布更新时间 : 2024/5/13 3:39:26星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
化学平衡常数
高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★☆☆
在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)+B(g)
2C(g)，下列说法中正确的是
A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K=B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变 C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化 D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
【参考答案】A
1．使用化学平衡常数应注意的问题
（1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
（2）反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。 （3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，由于化学方程式的书写不同，平衡常
数的表达式不同，如N2＋3H22NH3，K＝a则有：2NH3N2＋3H2，K′＝1/a。N2＋
H2NH3，K″＝。
2．化学平衡常数的应用
（1）判断反应进行的程度
K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反
应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。 （2）判断反应的热效应
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
（3）判断平衡移动方向
利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。 对于可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)在任意状态下，生成物的浓度和反应物
的浓度之间的关系用Q＝表示，则：
当Q＝K时，反应处于平衡状态，v正＝v逆； 当Q 依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。 1．关于化学平衡常数的叙述中正确的是 A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数 B．两种物质反应，不管如何书写化学方程式，平衡常数不变 C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 D．某一时刻，当生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值小于该温度下的平衡常数时，v正< v逆 2．反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47，900 ℃时平衡常数为 2.15。下列说法正确的是 A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应的化学平衡常数表达式为K= C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态 D．该反应的正反应是放热反应 3．汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g) 和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 A．温度T下，该反应的平衡常数K= B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<0 4．下列反应在210 ℃达到平衡： ①PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=Q1 K=1 COCl2(g) ΔH=-Q2 K'=5×10 4 ②CO(g)+Cl2(g)③COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH=Q3 K″ （1）根据反应①的平衡常数K表达式，下列等式必定成立的是 。 A．c(PCl5)=c(PCl3)=c(Cl2)=1 B．c(PCl5)=c(PCl3)·c(Cl2)=1 C．c(PCl5)=c(PCl3)·c(Cl2) （2）反应②和反应③的平衡常数K'和K″存在的关系为 。 （3）温度不变，降低Cl2的浓度，反应③的K″的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是 。 A．反应①、②同时升高温度 B．反应①、②同时降低温度 C．反应①降低温度，反应②维持210 ℃