内容发布更新时间 : 2024/11/8 23:41:10星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第16讲 元素周期表 元素周期律

课程内容

1.认识元素性质与元素在周期表中位置的

关系。2.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，构建元素周期律。3.知道元素周期表的结构，以第3周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和同主族元素性质的递变规律。体会元素周期律(表)在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。4.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。5.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期律(表)的应用价值。

考点一 元素周期表

(一)元素周期表的结构

1.世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。

2.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 3.编排原则

(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。 (2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。 4.元素周期表的结构

元素周期表结构归纳、巧记

(二)原子结构与周期表的关系

1.原子结构与周期表的关系(完成下列表格)

每周期第一个元素 周期 能层数 原子序数 3 11 19 37 55 基态原子的简 化电子排布式 [He]2s1 [Ne]3s1 [Ar]4s1 [Kr]5s1 [Xe]6s1 每周期最后一个元素 原子序数 10 18 36 54 86 基态原子的电子排布式 1s22s22p6 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p6 3d104s24p6 1s22s22p63s23p63d10 4s24p64d105s25p6 1s22s22p63s23p63d104s24p6 4d104f145s25p65d106s26p6 二 三 四 五 六 2 3 4 5 6 2.每族元素的价层电子排布特点 (1)主族

主族 排布特点 主族 排布特点

(2)0族：He：1s2；其他ns2np6。 (3)过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1(三)元素周期表的分区

～10

ⅠA ns1 ⅤA ns2np3 ⅡA ns2 ⅥA ns2np4 ⅢA ns2np1 ⅦA ns2np5 ⅣA ns2np2 ns12。

～