内容发布更新时间 : 2024/12/23 12:42:28星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
化学反应速率和化学平衡
1. 汽车上的催化转化器,可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质,反应为:
,.,用气体传感器测得不同时间的NO和
CO浓度如表:
保持温度不变,测得反应达到平衡时的有关数据如下: 恒容容器甲 恒容容器乙 反应物投入量 X的浓度(mol·L-1) Z的体积分数
3 mol X 1 mol Y c1 φ1 1.2 mol X 0.4 mol Y 1.2 mol Z c2 φ2 恒压容器丙 3 mol X 1 mol Y c3 φ3 经分析,得出结论不正确的是( ) A. 该反应转化较快,具有存实际意义
B. 催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高 C. 2s末的平均反应速率
D. 在该温度下,反应的平衡常数K=5000
p1 p2 p3 体系压强(Pa) 下列说法中正确的是( ) A.若φ2=φ3,则x只能为2 B.若φ1=φ3,则x只能为4 C.若x=1,c2>1.6 c1 D.若x=3,p2>0.8 p1
6. T℃时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡
2常数表达式为:K?c(X)?c(Y),有关该平衡体系的说法正确的是( )
22在某温度时
c(Z)?c(W)2. 一定条件下,向密闭容器中加入 X物质,发生反应:3X(g) Y(g) + Z(g) △H<0,反应一
定时间后改变某一个外界条件,反应中各时刻X物质的浓度如下表所示,下列说法中不正确的......
是( ) 反应时间(min) X的浓度(mol/L) 0 1.0 5 0.4 15 0.4 17 0.7 20 0.7
A.升高温度,平衡常数K增大
B.升高温度,若混合气体的平均相对分子质量变小,则正反应是放热反应 C.增大压强,W(g)体积分数增加
D.增大X(g)浓度,平衡向正反应方向移动
8.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=a kJ·mol
-1
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表: A.0~5 min时,该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(L·min)
B.5 min时反应达到第一次平衡,该温度下的平衡常数数值为0.625 C.15 min时改变的条件不可能是升高温度
D.从初始到18 min时,X的转化率为30 %
3.少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的真空密闭容器中,在恒定温度下分解:
H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),△H >O 下列说法正确的是( ) A. 当氨气体积分数不变时,该分解反应达到平衡 B. 升高温度,该反应平衡常数增大
C. 平衡后,若缩小容器体积,氨基甲酸铵固体的质量保持不变 D. 加入少量的氨基甲酸铵,可使正反应速率增大 4.I2在KI溶液中存在下列平衡:l2(aq)+I-(aq)FI3-(aq),c(I-3) 某I2、
KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是( ) ... A.反应I2(aq)+I(aq)I3(aq)的△H B.若温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2 C.若反应进行到状态D时,一定有?正>?逆 D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大 5.(江苏启东中学2012届高三第二次月考)在温度、初始容积相同的3个密闭容器中,按不同方式 投入反应物,发生如下反应: 3 X(g)+Y(g)x Z(g) ΔH <0 第 1 页 共 4 页 -- t /℃ K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6 下列说法中正确的是( ) A.该反应的正反应为吸热反应,即a>0 B.当v正(H2)=v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态 C.当其他条件不变时,若缩小容器的体积,则有利于该反应平衡正向移动 D.当平衡浓度符合 c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃ 9.一定温度下,容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中,发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表: 容 器 反应物投入量 n(SO3)/mol 反应物的转化率 下列说法正确的是( ) A.α1+α2>1 B.1.6 C.若甲中反应2 min时达到平衡,则2 min 内平均速率ν(O2)= 0.2 mol·L1·min-1 - 甲 2 mol SO2、1 mol O2 1.6 α1 乙 4 mol SO3 a α2 D.甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3,平衡正向移动 10. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,在一 定条件下发生下述反应,并于10 min时达到平衡PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)。有关数据如下: PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始浓度(mol/L) 2.0 1.0 0 平衡浓度(mol/L) c1 c2 0.4 下列判断不正确...的是( ) A. 10 min内,v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min) B. 当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡 C. 升高温度(T1<T2),反应的平衡常数减小,平衡时PCl3的 D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol/L 11.一定条件下,分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B,发生反应如下: 2A (g) +B (s) 2D (g) △H<0,测得相关数据如下,分析可知下列说法不正确...的是( ) 实验I 实验II 实验III 反应温度 / ℃ 800 800 850 c( A )起始 /mol·L-1 1 2 1 c( A)平衡 /mol·L-1 0.5 1 0.85 放出的热量/kJ a b c A.实验III的化学平衡常数K<1 B.实验放出的热量关系为b>2a C.实验III 在30min达到平衡时的速率v (A)为0.005mol·L-1·min-1 D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡 12.(河南省豫北六校2012届高三第三次联考)下表为1200℃下,反应H2(g)+CO2(g) CO (g)+H2O(g)的不同反应物浓度与相应转化率的实验数据: 根据上表数据得出的结论中,不正确... 的是( ) A.实验1中,CO2的平衡转化率α1=60% B.1200℃时,该反应的平衡常数Kc=1 C.提高CO2在原料气中的比例,可提高H2的平衡转化率 D.到达平衡,实验2所需时间最短,实验3所需时间最长 第 2 页 共 4 页 13.(长春市高中毕业班2012届第一次调研测试)某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一 条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量): T2 T1 P1 反应I:2A(g)+B(g) 反应温度 反应时间 反应ⅡA:2A(g) 2C(g) C(g) T2 T2 TT1 1 n(B) 起始 反应Ⅲ:3A(g)+B(g) 压强 2C(g) 反应Ⅳ:A(g)+B(g) 2C(g) 根据以上规律判断,下列结论正确的是( ) A.反应Ⅰ:△H>0,P2>P1 B.反应Ⅱ:△H<0,T1<T2 C.反应Ⅲ:△H>0,T2>T1或△H<0,T2<T1 D.反应Ⅳ:△H<0,T2>T1 14. (哈尔滨市六中2012届高三上学期期末考试)E是非金属性最强的元素,M是E的气态氢化物,在固定体积的密闭容器中,气体M存在如下关系:xM(g)Mx (g),反应物和生成物的物质的量 随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是( ) A.该反应的化学方程式是2HF (HF)2 B.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 C.t1时刻,保持温度不变,再充入1molM,重新达到平衡时,将增大 D.M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 15.(江苏省镇江市2012届高三期末调研)下列图示与对应的叙述相符的是( ) 图1 图2 图3 图4 A.图1表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ 为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强 B.图2表示0.1000 mol·L- 1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L- 1NaOH溶液所得到的滴定曲线 C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 16.(江苏省镇江市2012届高三期末调研)在一定温度下,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的 CO和NO2发生反应: 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH <0。有关该反应的描述正确 的是( ) 图2表示在2L的密闭容器中反应时 图3表示在其他条件不变的情 NO况下,改变起始物CO的物质 2的物质的量随时间的变化曲线 图1 的量对此反应平衡的影响 A.在一定温度、固定容积的密闭容器里,混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡 B.由图1可得加入适当的催化剂,E和ΔH 都减小 C.图2中0~10min内该反应的平均速率v(CO)=0.03mol · L-1 · min-1,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(NO2)的变化曲线为d D.图3中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则:T1>T2,K1>K2 17. (北京市怀柔区2012届高三一模)反应2NO(g)N- 22O4(g);△H= -57 kJ·mol1,在温度为T1、 T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) A.由状态B到状态A,可以用加热的方法 B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅 C.A、C两点的反应速率:A>C D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C 18.(北京市西城区2012届高三一模)用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物质的量投料, 测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。 下列说法正确的是( ) A.温度: T1>T2>T3 B.正反应速率: υ(a)>υ(c) υ(b)>υ(d) C.平衡常数: K(a)>K(c) K(b)=K(d) D.平均摩尔质量: M(a)<M(c) M(b)>M(d) 19.(2012年辽宁省重点中学协作体模拟考试)在容积为2.0 L的密闭容器内,物质D在T ℃时发 第 3 页 共 4 页 生反应,其反应物和生成物的物质的量量随时间t的变化关 系如右图,下列叙述错误的是( ) A.从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为0. 067mol/(L·min) 2B.根据右图该反应的平衡常数表达式为k?C?A?C?B?C2?D? C.若在第5分钟时升高温度,则该反应的正反应是吸热反 应,反应的平衡常数增大,B的反应速率增大 D.若在第7分钟时增加D的物质的量,A的物质的量变化情况符合b曲线 20.(南京市2012届高三二模)下列图示与对应的叙述相符的是( ) A.图5表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液PH随加水量的变化,则NaA溶液 的PH小于同浓度的NaB溶液的PH。 B.图6表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数 B﹥A。 C.图7表示在其他条件相同时,分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况,则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。 D.图8表示将1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L盐酸中,溶液PH和温度随加入氨水体积变化曲线 21.(南京市2012届高三二模)反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 在等容条件下进行。改变其 他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图9所示。下列说法不正确的是( ) A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段平均反应速率: νⅠ(N2)>νⅡ(N2)>νⅢ(N2) B.第Ⅱ阶段采取的措施是将NH3从第Ⅰ阶 段平衡混合物中分离出去 C.第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反 应温度(T3):T2 D.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段H2的转化率: αⅠ(H2)> αⅡ(H2)> αⅢ(H2) 【答案】C 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】B 【解析】该分解反应中氨的体积分数始终保持不变(为2/3), A错误;平衡后若压缩容器体积, 平衡向左移动,氨基甲酸铵固体的质量增加,C错误;氨基甲酸铵为固体,改变其量,反应速率不变,D错误。正反应吸热,升高温度,该反应平衡常数增大,B正确。 4.【答案】D 5.【答案】BD 6.【答案】B 7.【答案】BC 8.【答案】AD 9.【答案】CD 10.【答案】C 11.【答案】B 12.【答案】B 【解析】 13.【答案】C 【解析】图像分析时要注意纵坐标与横坐标的相对关系,应用“先拐先平数值大”进行判断。 14.【答案】C 15.【答案】D 16.【答案】C 17.【答案】A 18.【答案】C 19.【答案】B 20.【答案】A 第 4 页 共 4 页