内容发布更新时间 : 2024/5/6 10:05:02星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

教学设计

课题：第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离 知识 与 教 学 目 标 情感 态度 价值观 过程 与 方法 技能 学校 授课人 海口实验中学 黎 虹 1、掌握强电解质与弱电解质的概念和判断2、理解弱电解质电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 3、能应用电离平衡有关知识解决实际问题。 1、通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 2、通过对弱电解质电离平衡的分析和认识,培养学生知识迁移能力。 3、通过实际问题的解释，培养学生应用掌握的知识解决实际问题的能力。 通过对弱电解质电离平衡的学习，体会自然界物质间相互对立统一，彼此依赖的和谐美以及“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想。 重 点 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡 难 点 弱电解质的电离平衡 教学过程 教学环节 温故知新 引入新课 教师活动 复习提问：①电解质的定义？ 学生活动 回忆相关知识 ②为什么其在水溶液中能导电？ 讲述：我们今天要学习的是“弱”电解质的电离，可见电解带着问题进行探究 质有强弱之分。下面我们就在实验中体会强弱电解质的区别。 在两试管中加入等量镁条（已打磨），分别滴加2ml（约 2滴管）浓度均为0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液,观察实验现 实验操作、观察、 象。 分析 设疑：1、两反应的实质都是镁条与反应。 得出结论：电解质探究实验1 2、什么因素造成了反应速率的差别？ 在水溶液中的电离程度不同 3、为什么同浓度的两溶液的C(H+)不同？ 讲述：氯化氢的电离程度到底有多大呢？我们来做探究实验2。 探究实验2 用两支带标签的试管，分别取2ml（约2滴管）浓度均实验操作、观察、．．．分析 1 / 4

得出结论：氯化氢提醒：PH试纸的使用方法 完全电离，醋酸部设疑：结合溶液浓度与C(H+)之间的数值关系，分析两者电分电离。 为0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液，用PH试纸测定其pH。 离的程度。 引出概念 讲述：像氯化氢一样，在水溶液中，能够全部电离的电解质 称为强电解质；像醋酸一样，在水溶液中，只能部分 电离的电解质称为弱电解质 板书： 强电解质——完全电离 电解质 弱电解质——部分电离 试管1：在装有 0.1mol/L的盐酸的试管中，加入少量 NaCl 晶体；试管2：在装有 0.1mol/L的醋酸的试管中，加实验操作、观察、 入少量CH3COONH4晶体。振荡溶解后分别测定所得溶液的分析 pH。 得出结论：HCl的 电离是彻底；醋酸探究实验3 思考：1、根据PH的变化，判断C(H+)的变化 的电离是可逆的。 +- 2、推测是否存在 HCl←H + Cl ；CH3COOH← CH3COO- + H+的过程？ 讲述：类似于醋酸这样的弱电解质的电离，都用可逆符号来知识的迁移 表示。 动画模拟 氯化氢和醋酸分子加入水中，微粒的运动情况 帮助学生建立“微粒观” 借助动画模拟，更直观、更形象地理解弱电解质的电离情况 在原有知识的基础上，构建新知识 倾听 理解 引入 电离平衡 讲述：既然弱电解质的电离是可逆过程，那么就应该像之前学过的可逆反应一样，具有平衡状态，这就是“弱电解质的电离平衡”。 下面，我们就借助“化学平衡理论”来学习“电离平衡”。 分析电离平衡状态 分析：弱电解质刚溶于水时，弱电解质分子的浓度最大，电离速率最大，随着电离过程的进行，弱电解质分子的浓度逐渐减小，电离速率逐渐减小；而弱电解质刚溶2 / 4

于水时，弱电解质离子的浓度为零，结合速率为零，随着电离过程的进行，弱电解质离子的浓度逐渐增大，结合速率逐渐变大。一段时间后，电离速率和结合速率会相等，达到一个平衡状态。我们称之为弱电解质的电离平衡。 提问：画“速率—时间”图 引入影响电讲述：电离平衡和化学平衡一样都具有逆、等、动、定、变 等特征。变，外界条件发生改变，平衡就变。 填表 版演 倾听 理解 意识到用化学平衡理论指导电离离平衡的因设疑：在化学平衡理论中，哪些因素影响了化学平衡？它们平衡的学习，学会素 对电离平衡也会造成影响吗？ 知识的迁移。 讲述：压强对水溶液体系没有影响，所以影响电离平衡的外界因素是：浓度、温度。 填表 加入少量物质 条件改变瞬间的浓度变化 平衡移动 结论：其他条件不 变时，加入物质使CH3COONH4固体 平衡中某微粒浓度 改变，平衡向着削HCl气体 弱这种改变的方向 移动 NaOH固体 探究实验4：取两支带刻度的试管，分别加入10ml的蒸 ．．．实验操作、观察、 馏水，再分别滴加2滴（约0.1ml）PH=3的盐酸、醋酸溶液，分析 分析 振荡后，分别测其PH。 结论：加水稀释，影响因素 思考：比较C(H+)浓度的大小，推测溶液稀释后，电离平衡平衡向电离的方向移动。 ++移动方向？原盐酸溶液中的C(H) 原醋酸溶液中的C(H) 稀释后盐酸溶液中的C(H+) 稀释后醋酸溶液中的C(H+) 结论：其他条件不变时，升高温度，探究实验5：探究3中的醋酸溶液，进行水浴加热，测平衡向着电离的方其PH。 向移动 电离过程是吸热变化 资料：酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电 离平衡，而其分子与电离出的离子呈不同的颜色．如 思考 石蕊（以HIn表示）的电离平衡和颜色变化为： 讨论 -+ 知识应用1 HIn In + H阐述 红色 蓝色 石蕊溶液为什么能够指示溶液的酸碱性？ 资料：Al(OH)3在酸或强碱溶液里都能溶解，为什么具有两3 / 4