内容发布更新时间 : 2024/12/22 23:40:27星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

B.因为K随温度升高而增大，所以此反应的△H>0

C.此反应的Kp=Kc D.因为K随温度升高而增大，所以反应的△H<0 2-57已知乙苯脱氢的反应C6H5-C2H5(g)→C6H5-C2H3(g)+ H2(g),在873K时Kp=0.178,则在该温度及平衡压力为101.325KPa下，纯乙苯的转化率为

A.18.9% B.15.1% C.30.2%

D.38.9%

2-58反应(1)CoO(s) + CO(g)→Co(s) + CO2(g) (2) CO2(g) + H2(g)→CO(g) + H2O(l) (3) H2O(l)→H2O(g)的平衡常数各为K1、K2和K3。则反应CoO(s)+ H2(g)→Co(s)+ H2O(g)的K等于

A. K1+ K2+ K3 B. K1- K2- K3 C. K1 K2 K3 D. K1 K3/ K2 3.填空题

3-9将等物质的量的A和B混合于2dm3密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),经5分钟后反应达平衡时，测知D的浓度为0.500 mol·dm-3，C的平均反应速率为0.1mol·dm-3·min-1，则B的平均反应速率为 ，x值为 。 3-10某化学反应A+2B===C是一步完成的，开始时A的浓度为0.500mol·dm-3，B的浓度为 0.100mol·dm-3 ，一秒钟后，A 的浓度下降为0.482mol·dm-3，该反应速率用A的浓度变化表示时为vA= ，反应的速率常数为kA= ；若以B的浓度变化表示时，vB= ，kB= 。

3-11所谓基元反应，即 的反应。反应HBrO+H++Br-?H2O+Br2为基元反应，其反应速率方程为 ，反应分子数为 ，反应级数为 。

3-12在一定范围内，反应2NO+Cl2?2NOCl的速率方程为v =kc2(NO)×c(Cl2)

（1）该反应的反应级数为 ，由此， （能、不能）判断该反应是基元反应。

（2）其它条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率为原来的 。 （3）如果容器的体积不变，而将NO的浓度增加到原来的3倍，保持Cl2的浓度不变，反应速率为原来的 。

（4）若已知在其瞬间，Cl2的浓度减少了0.003mol·dm-3·s-1，分别用NO或NOCl浓度变

化表示该瞬间的反应速率为 、 。

3-13反应A+B?产物，根据下列每一种情况的反应速率数据，写出速率定律表达式： (1).当A浓度为原来浓度的2倍时，反应速率也为原速率的2倍，当B浓度为原来浓度的2倍，反应速率为原速率的4倍。则v= 。

(2)当A浓度为原来浓度的2倍时，反应速率也为原速率的2倍，当B浓度为原来浓度的2倍，反应速率为原速率的1/2倍。则v= 。

(3)反应速率与A浓度成正比，而与B浓度无关。则v= 。

3-14反应速率理论认为：当反应物浓度增大时，增加了 ；当温度升高时，增加了 ；加入催化剂时 。

3-15化学反应的活化能是指 ，活化能越大，反应速率 ；温度升高时，活化能大的反应，反应速率增大得较 。

3-16在300K下鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是 。

3-17对于吸热反应，当温度升高时，标准平衡常数K将 ，该反应的?rG?m将 ；若反应为放热反应，温度升高时，Kθ将 。

-13-18反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)的?rH?m=134K.J.mol,当升高温度时,该反应的标准

θ

平衡常数Kθ将 ，系统中CO(g)的含量有可能 。增大系统压力会使平衡 移动；保持温度和体积不变，加入N2(g)，平衡 移动。 3-19某一温度下，反应的Kθ越 ，反应进行得越 ，通常情况下，若反应的Kθ大于 ，则可认为反应基本进行完全；若Kθ小于 ，则可认为反应基本不发生。

3-20由N2和H2化合成NH3反应中，?rG?m﹤0，当达到平衡后，再适当降低温度，则正反应速率将 ，逆反应速率将 ，平衡将向 方向移动，平衡常数将 。

3-21反应N2O4 (g)?2NO2 (g)是一个熵 的反应。在恒温恒压下达到平衡，若增大n(N2O4):n(NO2)，平衡将 移动，n(NO2)将 ；若向该系统中加入Ar(g), n(NO2)将 ,N2O4解离度将 。 3-22已知下列化学反应在25℃时的标准平衡常数:

HCN(ag)?H+(ag)+CN-(ag) NH3 (ag)+H2O(l)?NH4+(ag)+OH- (ag) H2O(l) ?H+ (ag)+OH-(ag)

?K1K?2=6.2×10-10 =1.8×10-5 =1.0×10-14

?K3则反应NH3 (ag) + HCN(ag)?NH4+(ag) + CN-(ag) 的标准平衡常数为 。 4.计算题

4-9 600K时测得反应2AB(g)+B2(g)→2AB2(g)的三组实验数据

(1)确定该反应反应级数，写出反应速率方程 (2)计算反应速率常数K

(3)计算Co(AB)=0.015 mol·L-1，Co(B2)=0.025 mol·L-1时的反应速率

4-10乙醛的分解反应为CH3CHO(g)?CH4(g)+CO(g),在 538K时反应速率常数k1=0.79 mol·L-1·s-1，592K时k2=4.95 mol·L-1·s-1，试计算反应的活化能Ea。

4-11在523K、2.0L的密闭容器中装入0.7mol PCl5(g),平衡时则有0.5molPCl5(g)按反应式PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)分解。

(1)求该反应在523K时的平衡常数Kθ和PCl5的转化率

(2)在上述平衡体系中，使c(PCl5)增加到0.2 mol·L-1时，求523K时再次达到平衡时各物质的浓度和PCl5的转化率。

(3)若在密闭容器中有0.7mol的PCl5和0.1mol的Cl2，求523K时PCl5的转化率。 4-12有10.0L含有H2、I2和HI的混合气体，在425℃时达到平衡，此时体系中分别有0.100molH2和I2，还有0.740molHI(g).如果再向体系中加入0.500molHI(g)，重新平衡后，体系中各物质的浓度分别为多少？

Co(AB)/mol·L-1 0.010 0.010 0.030 Co(B2)/mol·L-1 0.010 0.020 0.020 V/mol·L-1·s-1 2.5×10-3 5.0×10-3 4.5×10-2 第二章 化学反应速度和化学平衡习题答案

1.是非判断题

1-16× 1-17× 1-18× 1-19√ 1-20×

1-21× 1-22× 1-23√ 1-24× 1-25√ 1-26√ 1-27× 1-28× 2.选择题 2-29 B 2-30 C

2-31 D 2-32 C 2-33 D 2-34 B 2-35 B 2-36 B 2-37 B 2-38 B 2-39 A 2-40 D

2-41 B 2-42 D 2-43 B 2-44 C 2-45 A 2-46 C 2-47 D 2-48 B 2-49 B 2-50 A 2-51 D 2-52 E 2-53 A,B 2-54 C 2-55B 2-56 B 2-57 D 2-58 C 3.填空题

3-9 0.05mol·dm-3·min-1； 2

3-10 0.018 mol·dm-3·s-1 ； 3.6 mol-2·dm6·s-1； 0.036 mol·dm-3·s-1； 7.2 mol-2·dm6·s-1 3-11一步完成； v=k·c(HBrO)·c(H+)·c(Br-)； 3； 3 3-12 3； 不能；

18； 9； 0.06 mol·dm-3·s-1； 0.06 mol·dm-3·s-1

3-13 k·c(A)·c2(B)； k·c(A)·c-1(B)； k·c(A)

3-14单位体积内活化分子数； 单位体积内活化分子百分数； 改变了反应的历程，从而改

变了反应的活化能

3-15活化分子的平均能量与反应物分子平均能力之差； 慢； 快 3-16 63.2KJ·mol-1 3-17增大； 较小； 较小 3-18增大； 增加； 向左； 不 3-19大； 完全； 107； 10-7 3-20减小； 减小； 合成氨； 增大 3-21增； 向右； 增加； 增大； 增大 3-22 1.1 4.计算题

4-9 v＝k·[c(AB)]2· [c(B2)]； 2.5×103 mol-2·L2·s-1； 1.4×10-2 mol-1·s-1 4-10 198 KJ·mol-1

4-11 0.625； 71.4％； 0.30 mol·L-1； 0.30 mol·L-1； 0.15 mol·L-1； 66.7％； 68.6％