内容发布更新时间 : 2024/5/10 22:01:40星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

学业考试复习资料汇编

化学必修1部分

第一节 化学实验基本方法

一、化学实验安全

1、遵守实验室规则。2、了解安全措施

注意对尾气进行适当处理（如CO要吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。钠、磷等失火宜用沙土扑盖

3、掌握正确的操作方法。4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。 识记: 一些常用危险化学品的标志 Page4 图1—1

可直接加热的仪器(试管,坩埚,蒸发皿)、需要垫上石棉网进行加热的仪器(烧杯,烧瓶) 二、混合物的分离和提纯 1. 分离和提纯

分离和提纯的方法 过滤 分离的物质类型 用于固液混合的分离 提纯或分离沸点不同的液体混合物 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂操作与注意的事项 一贴、二低、三靠 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏应用举例 如粗盐的提纯 蒸馏 如石油的蒸馏 萃取 把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 斗内外空气相通。打开活塞，如用四氯化碳萃取溴水使下层液体慢慢流出，及时里的溴、碘后再分液 关闭活塞，上层液体由上端倒出 加热蒸发皿使溶液蒸发时，蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性要用玻璃棒不断搅动溶液；分离NaCl和KNO3混合固体的混合物 当蒸发皿中出现较多的固体物 时，即停止加热 实验：粗盐提纯要注意:

①步骤：溶解 过滤 蒸发 转移 ②除去粗盐（主要成分为NaCl）中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐（以Na2SO4为代表）时添加试剂的顺序(确保加Na2CO3溶液之前先加BaCl2,盐酸最后加

第 1 页 共 27 页

入)

③试剂都要加过量(Na2CO3作用是除去Ca2+和过量的Ba2+) 2. .除杂(除去不用恢复到原物质)

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试

剂必须在后续操作中便于除去。

MgO(Al2O3)用NaOH ; FeCl2(FeCl3)用铁粉

Na2CO3( NaHCO3)用加热方法, NaHCO3 (Na2CO3)通入CO2方法

甲烷(乙烯)用溴水除去; 乙酸乙脂(乙醇或乙酸)用饱和Na2CO3溶液等. 三、物质或离子检验 1.物质 待检验的气体 H2 O2 CO2 SO2 NO NH3 检验的操作步骤 在试管口点燃，在火焰上罩一干冷的烧杯 特征现象 纯氢气点燃有浅蓝色火焰，轻微的“噗”声，不纯氢气有尖锐爆鸣声，烧杯内壁有水珠 将带火星的木条放入盛氧气的容器中 带火星的木条复燃 （1）将燃着的木条放入盛有二氧化碳的容器中 （1）燃着的木条熄灭 （2）将气体通入澄清的石灰水中 品红溶液 遇氧气 温润的红色石蕊试纸或pH试纸 （2）澄清的石灰水变浑浊 褪色 出现红棕色 变蓝色 褪色 变蓝 出现砖红色沉淀或银镜 鉴别CH4(C2H4) 通过高锰酸钾溶液 I2 葡萄糖 淀粉 新制的Cu(OH)2或银氨溶液 检验方法 加入H2SO4 （SO42- 起作用） 加入HCl（Cl- 起作用）和硝酸 加入NaOH溶液加热（OH- 起作用） 加入过量的NaOH溶液（OH- 起作用） 加入KSCN溶液或NaOH溶液（OH- 起作用） 先稀盐酸再加入BaCl2溶液 加入AgNO3溶液和稀硝酸（Ag+ 起作用） 2.离子 离子 Ba2+ Ag+ NH4+ Al3+ Fe3+ SO42- Cl- (HCO3-)CO32- Na+ /k+ 现象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体 先沉淀再溶解 出现血红色或有红褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中通常显黄色） 生成白色沉淀 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 加入盐酸，放出的气体通入澄清石灰水（H+ 起作用） 放出的气体可使澄清石灰水变浑浊 焰色反应 黄色/透过蓝色钴玻璃紫色 第二节 化学计量在实验中的应用

一、物质的量的单位――摩尔

第 2 页 共 27 页

1.物质的量（n）:是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数

12g碳12C中所含有的碳原子数;6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数 4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）

(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 二、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（Vm）

（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. （2）单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

注意:①研究对象必须是气体②Vm = 22.4 L/mol必须是在标准状况下 三、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度.

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 （2）单位：mol/L

（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积

②称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取） ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌

④转移：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中

⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切 ⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀 ⑧装瓶、贴签

必须仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

第二章 化学物质及其变化

一、物质的分类

1.交叉分类和树状分类是常用的分类方法。

第 3 页 共 27 页

2、分散系及其分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 溶液 分散质粒子大小/nm 小于1 外观特征 均匀、透明、稳定 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 NaCl、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 能 能 不能 没有 有 没有 胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 二、物质的化学变化 1、离子反应 （1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 酸、碱、盐都是电解质。

酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 ①离子方程式的书写：

第一步：写。写出化学方程式

第二步：拆。强酸,强碱易溶于水盐可物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、

BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子

第四步：查。反应是否符合事实; 能否写出离子方程式;检查前后原子个数，电荷守恒 ②离子共存问题判断：

①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；

②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)

第 4 页 共 27 页

④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。

建议:做题时采用排除法

2.氧化还原反应 氧化还原反应

定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 氧化还原反应

化合 分解

复分解

置换

紧紧抓住化合价变化来分析 化合价(常见元素的化合价)：

碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2

Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5

第三章 金属及其化合物

一.金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe

记住它们的特性----------钠为极活泼的金属,铝为两性金属,铁为变价金属 1. 钠的原子结构及性质 结构 物理性质 化学性质 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低 与非金属单质 与化 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色) 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl 点燃 与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应 第 5 页 共 27 页