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SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白剂 与氯气,过氧化钠等强氧化剂比较

c、具有还原性：SO2+Cl2(Br2)+2H2O==H2SO4+2HCl(Br) 2SO2+O2 2SO3 注意酸雨形成的两条途径 3、硫酸

①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出

大量的热

②化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态 物质 组成性质 电离情况 主要微粒 颜色、状态 性质 浓硫酸 H2SO4 无色粘稠油状液体 四大特性 稀硫酸 H2SO4==2H++SO42- H+、SO42-、(H2O) 无色液体 酸的通性 浓硫酸的三大特性

a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂) b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水 c、强氧化性：

ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：

△ Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O

△ 2↑+2SO2↑+2H2O ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO

ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2

三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸 ③酸雨的形成与防治

pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化

物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产 生的废气中含有二氧化硫：SO2 H 2O H2SO3 O 2 H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。

四.氮元素

1、氮气(N2)

a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%

b、分子结构：分子式——N2，电子式—— ，结构式——N≡N

c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳

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定。

①与H2反应：N2+3H2 2NH3(工业合成氨,氮的固定)

②与氧气反应：N2+O2放电或高温========2NO

(无色、不溶于水的气体，有毒,少量NO可以治疗心血管疾病)

2NO+O2===2NO2 (红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO，

所以可以用水除去NO中的NO2

NOx可形酸雨,也可形成光化学烟雾. NO2可破坏臭氧层 2. 氨气(NH3)

a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1︰700)，易液化，汽化

时吸收大量的热，所以常用作制冷剂 H

b、分子结构：分子式——NH3，电子式—— ，结构式——H—N—H c、化学性质： ①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O(一水合氨) NH4++OH-，所以氨水溶

液显碱性

②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟 d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气

△ 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

装置：和氧气的制备装置一样

收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)

(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集

较纯净氨气)

验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变

蓝说明收集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟

干燥：只能用碱石灰(CaO和NaOH的混合物) 3、铵盐

a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，

NH4HCO3等

b、物理性质：都是晶体，都易溶于水 c、化学性质：

△ △ ①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气

在，如：体即氨气，故可以用来检验铵根离子的△存

△ ↑+HO+NaCl,，离子方程式为：NH4NO3+NaOH===NH32

+-△ NH4+OH===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。

d、NH4+的检验：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液

并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。

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4.硝酸

①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”

现象，故叫做发烟硝酸

②化学性质：a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水

△

b、不稳定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解产生的

或光照

NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色 c、强氧化性：

△ ⅰ、与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

△ Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容

器储存浓硝酸

△ ⅱ、与非金属反应：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O

d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不

能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物

:NO2,HNO2,NO,N2O,N2, NH3

△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。在与金属反应时,都表现出酸性和强氧化性

硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

+4

+3

+2

+1

0

-3

PCl3、PCl5P,点燃CuCl2Cu,点燃H2,点燃(或光照)MnO2、△Na① , △电②解电熔解融食盐盐水Ca(ClO)2②COHC2+HlCa(OH)2Cl2HClH2SO4(浓)△①AgNO32OH2ONaOHAgClNOgA3O2光照HClONaCl

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O2 ,催化剂,△稀酸,CuNH4ClCa(OH)2,△HClNH3H2,催化剂高温 高压N2O2 , 放电NOO2NO2H2O①浓酸,Cu②见光或△③CHNO3NaOH浓H2SO4NaNO3△△H2O++ OH-NH4Mg , 点燃△NH3·???Mg3N2N2O4O2

第二部分必修1中的实验部分

1．粗盐的提纯

例．粗食盐中常含有Na2SO4、MgCl2和泥沙等杂质。在做粗食盐提纯实验时，可先将粗食

盐加水溶解制成溶液，然后向水溶液中逐一加入稍过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，上述过程的离子方程式为 、 、 ，将沉淀逐一过滤后，向滤液中滴加几滴稀盐酸除去过量的Na2CO3，上述过程的化学反应方程式为： 。 例．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其顺序正确的是

A．Na2CO3、AgNO3、HNO3 B．AgNO3、Na2CO3、HCl C．AgNO3、Na2CO3、HNO3 D．AgNO3、K2CO3、HNO3 2．蒸馏水的制取（见下图）

（2）写出实验室蒸馏海水装置中两种玻璃仪器的名称 、 。 3．用四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘）

例．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示

现象，则加入的试剂分别是 （ ） A．①是CCl4，②是苯，③是酒精 B．①是酒精，②是CCl4，③是苯 C．①是苯，②是CCl4，③是酒精 D．①是苯，②是酒精，③是CCl4

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4．配制一定物质的量浓度的溶液（见前面）5．常见物质的检验（见前面） 6．探究金属钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 7．探究铝及其化合物的性质

例．某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下：取药剂3－4片研碎，向样品中

加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3？ （填含或不含），请写出有关反应的离子方程式： ① ② ③ 8．探究铁及其化合物的性质 9．探究氯气及其化合物的性质

例．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是

；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 ； 其中发生的反应是 。

（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是

；烧杯中发生反应的化学方程式是 。 10．探究二氧化硫和浓硫酸的性质(见实验探究专题) 11．探究氨及铵盐的性质

例．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的

焰色反应均为黄色。

填写下列空白：

（1）写出化学式：A ，B 。 （2）写出反应⑤的离子方程式： 。 （3）写出反应⑥的化学反应方程式： 。

化学必修2部分

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