内容发布更新时间 : 2024/11/17 4:52:04星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第一章 物质结构 元素周期律
一、原子结构
质子（Z个）注意：决定元素种类的因素是质子数多少，
原子核 确定了质子数就可以确定它是什么元素
中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外Z 电子数
核外电子（Z个） A
电子数和质子数关系： 不带电微粒：电子数==质子数
Z
带正电微粒：电子数==质子数—电荷数 带负电微粒：电子数==质子数+电荷数
★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)
H He Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar 注意：K、Ca是第四周期元素 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 如：1H 、2H 、3H 16O 、18O
X
二、元素周期表
1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 ．．．．．．．．．．主族族序数==最外层电子数==最高正化合价 2.结构特点：
核外电子层数 元素种类
第 16 页 共 27 页
第一周期 1 2种元素
短周期 第二周期 2 8种元素
周期 第三周期 3 8种元素
元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族
族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族） 零族：稀有气体 铁元素在表中位置：第四周期第Ⅷ族（26号元素）
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外．．．．．．．．．电子排布的周期性变化的必然结果。 ．．．．．．．．．．2.同周期元素性质递变规律
同周期从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失
电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)
同主族从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得
电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)
第ⅠA族中碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位
于周期表左下方）注意：第ⅠA族元素除了碱金属还包括H元素
第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方） 判断金属性强弱的四条依据：
a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出
H2，金属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强 c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu) d、原电池的正负极（负极活泼性﹥正极） 判断非金属性强弱的三条依据：
a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强 c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓) 3．比较粒子(包括原子、离子)半径的方法： （1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。
第 17 页 共 27 页
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
-（3）非金属元素形成的简单阴离子半径大于其原子（如Cl>Cl）
+
金属元素形成的简单阴离子半径小于其原子(如Na 四、化学键 化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。 1.离子键与共价键的比较 键型 概念 成键方式 成键粒子 成键元素 离子键 阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键 通过得失电子达到稳定结构 阴、阳离子 活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键） 共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键 通过形成共用电子对达到稳定结构 原子 非金属元素之间 离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键） 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键） 极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。 NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键 共价键 非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。 如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键 判断物质中的化学键类型首先应判断物质类别 离子化合物一定有离子键，可能有共价键。共价化合物只有一定共价键。 非金属单质中一般含有非极性键。 稀有气体中没有化学键。 如NaOH（离子键、极性键）Na2O2（离子键、非极性键）H2O2（极性键、非极性键） 2.电子式： 用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。 （2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。 注意区分：用电子式表示物质的结构还是用电子式表示物质的形成过程。 第二章 化学反应与能量 一、化学能与热能 1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成 第 18 页 共 27 页 反应物中化学键的断裂——吸收能量 生成物中化学键的形成——放出能量 2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量 b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量 3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。 ②酸碱中和反应。 ③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C＋CO2 △ 2CO是吸热反应）。 常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂还原金属氧化物 ②有晶体参加的反应Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 ④还有C(s)＋H2O(g) △ CO(g)＋H2(g) 、C＋CO2 △ 2CO等 4、中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量 5、能源的分类： 形成条件 利用历史 常规能源 一次能源 新能源 二次能源 可再生资源 不可再生资源 可再生资源 不可再生资源 核能 性质 水能、风能、生物质能 煤、石油、天然气等化石能源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气 （一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源） 电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 二、化学能与电能 1、化学能转化为电能的方式： 电能 (电力) 火电（火力发电） 化学能→热能→机械能→电能 原电池 将化学能直接转化为电能 缺点：环境污染、低效 优点：清洁、高效 2、原电池原理 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件： ①电极为导体且活泼性不同； ②负极材料与电解质溶液发生自发的氧化还原反应； ③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 （4）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， － 电极反应式：较活泼金属－ne＝金属阳离子 第 19 页 共 27 页 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或非金属导体（常用石墨）作正极，正极发生还原反应， － 电极反应式：溶液中阳离子＋ne＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 （5）原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）； 较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。 ②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路 流向原电池的正极。 ③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 ④根据原电池中的反应类型： 负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 （6）原电池电极反应的书写方法： （i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： ①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。 ③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。 （ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 如：典型的原电池（Zn－Cu硫酸原电池） 负极（锌）：Zn－2e-=Zn2+ 正极（铜）：2H++2e-=H2↑ 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ （7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。 ②比较金属活动性强弱。③设计原电池。 ④金属的腐蚀（包括化学腐蚀和电化学腐蚀）。 金属的电化学腐蚀 A. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀 B. 金属腐蚀的防护： a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。 b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜） c. 电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法 3、化学电源基本类型： ①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。 ②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电 第 20 页 共 27 页