内容发布更新时间 : 2024/5/2 17:21:37星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

课时作业6 物质的量在化学实验中的应用

时间：45分钟

满分：100分

一、选择题(每小题4分，共44分)

1．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体

积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于( )

A．2 B．3

C．4

D．5

解析：对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物

质的量不变，则有：2 mol/L×1 L＝0.5 mol/L×V，解之V＝4 L。

答案：C

2．下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )

A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

D．含K＋ 2 mol的K2SO4溶液

C．将0.5 mol·L－1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液解析：要想知道溶质的物质的量浓度必须要确定溶质的物质的量与溶液的体积。A、C、D三项溶液的体积不能确定；B项中SO3溶于水生成H2SO4恰好为1 mol，溶液的体积为1 L，故c(H2SO4)＝1 mol·L

答案：B

－1

。

3．下列关于1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液的叙述正确的是( )

①溶液中含有1 mol Na2SO4

②1 L溶液中含有142 g Na2SO4

③将1 mol Na2SO4溶于1 mol水中所得的溶液Na2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1

000

④将322 g

mL所得的溶液A．①③ C．③④

B．②④D．②③

解析：物质的量浓度表示在单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少，因此1 mol·L－1 Na2SO4溶液是指每升溶液中含1 mol Na2SO4，而1 mol Na2SO4相当于142 g Na2SO4或322 g

Na2SO4·10H2O。

A．0.3

答案：B

4．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )

24－

mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO

的总物质的量为0.9 mol

B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1

mol·L－124－

mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO

的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10

℃时，其体积小于100

mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1

解析：A项中，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SO42－的

总物质的量不一定等于0.9 mol。B项中，虽然强调了氨水的体积为1 L，而不是溶剂为1 L，但是没有指明22.4 L的氨气是标准状况下的气体，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 mol·L－1。C项中，当Na＋与SO42－的物质的量浓度相等时，根据化学式中K＋与SO42－，Na＋与Cl－的比例关系，c(K＋)2

c(Cl－)＝

1。D项中，对于10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液，蒸发水分

后，必析出KCl晶体，温度恢复到10 ℃时，仍为饱和溶液，故浓度

不变。D项正确。

答案：D

5．有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4

mol·L－1，SO

24－

的物质的量浓度为0.7

mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为( )

A．0.1 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1

答案：Cmol/L

B ．0.15 mol·L－1D ．0.25 mol·L－1

6．某同学用Na2CO3配制0.10

Na2CO3溶液的过程如图所示，其中错误的操作有( )