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浙江大学远程教育学院 《无机及分析化学》课程作业
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第一章 物质的聚集状态
(一) 选择题
1．将0.001mol.L-1NaI和0.002mol.L-1AgNO3等体积混合制成溶胶，分别用下列电解质使其聚沉，聚沉能力最大的为 （ A ） A. Na3PO4 B. NaCl C. MgSO4 D. Na2SO4
2．下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol.L-1，沸点最高的是 （ D ） A. C12H22O11 B. C6H12O6 C. KCl D. Mg(NO3)2
3.下列物质各10g，分别溶于1000g苯中，配成四种溶液，它们的凝固点最低的是 （ A ）
A.CH3Cl B. CH2Cl2 C. CHCl3 D.都一样
4．下列溶液浓度相同，沸点最高的是 （ D ） A. C6H12O6 B. H3BO3 C. KCl D. BaCl2 5.0.58%的NaCl溶液产生的渗透压接近于 （ C ） A. 0.58%的C12H22O11溶液 B. 0.58%的C6H12O6溶液 C. 0.2mol.L-1的C12H22O11溶液 D. 0.1mol.L-1的C6H12O6溶液
(二) 填空题
1．KCl溶液滴入过量AgNO3中制得AgCl溶胶，胶团结构为{(AgCl)m.nAg.
+
(n-x)NO3}
-x+
.x NO
+
-3
，其中胶核是(AgCl)m，胶粒是{(AgCl)m.nAg. (n-x)NO3}，
+
-x+
电位离子是__Ag_。电泳实验时 胶粒 向 负 极运动。 2．溶胶粒子带电的原因是____电离_和 吸附 。
3．为使水中带负电荷的粘土溶胶净化透明，用KCl，MgCl2，MgSO4， Al2（SO4）3来聚沉时，效果最好的是__Al2(SO4)3__，效果最差的是_KCl __。 4． 防止水在仪器中结冰，可加入甘油降低凝固点，若需将冰点降至-2℃，
每100克水中应加入甘油 9.89 克。(M甘油=92 g.mol-1，水的kf=1.86℃.kg.mol-1。)
5．比较相同浓度(0.01mol.L-1 )的NaCl、CaCl2、蔗糖三种水溶液的蒸气压及沸点大小：
蒸气压(从大到小)的顺序是___ __蔗糖, NaCl, CaCl2 ____ ___， 沸点(从高到低)的顺序是___________ CaCl2 , NaCl, 蔗糖_________o （三）计算题
1． 将某未知物2.6g溶解于500g水中，测出该溶液冰点为-0.186℃，求未知物的相对分子质量。(Kf =1.86℃.kg.mol-1)
解：△Tf＝Kf*bB
273.15-（273.15-0.186）＝1.86*(MB/MB)/500 0.186=1.86*(2.6/500MB) MB=52g·mol-1
2．某水溶液的凝固点是272.15K，试计算：
(1) 此溶液的沸点。 (2) 298.15K时的渗透压。
已知Kf(H2O) = 1.86℃.kg.mol-1，Kb(H2O) = 0.52℃.kg.mol-1，纯水在正常气压时的沸点是373.15K。
(1)解：△Tf＝Kf*bB bB＝△Tf/ Kf
△ Tb＝Kb*bB＝Kb*△Tf/ Kf＝0.52*（273.15-272.15）/1.86＝0.28
Tb＝373.15+0.28＝373.43k
(2)解：bB=nB/mA= nB/(P水V) CB= nB/V
П=CBRT=（nB/V）RT=P水bBRT
=1*[(273.15-272.15)/1.86]*8.314*103*298.15 =1.333*103Kpa
3．0.025mol.L-1某一元酸溶液的凝固点为-0.060℃，求此酸的 K?a 。（Kf = 1.86K.kg.mol-1）
解：△Tf＝Kf*bB HAC H++Ac- 起始0.025 0 0 平衡0.025-x x x
CB＝ bBP＝ △Tf/ Kf P水＝0.06/1.56*1＝0.0323 Kaθ＝（0.0323-0.025）2/【0.025-（0.0323-0.025）】 ＝3*10-3
第三章 定量分析基础
（一）选择题
1．下列各数中有效数字位数为四位的是 （ D ） A. 0.0001 B. C（H+） =0.0235mol?L-1 C. pH= 4.462 D. CaO% =25.30
2．下列物质中不能用作基准物质的是 （ B ） A.K2Cr2O7 B.NaOH C.Na2C2O4 D.ZnO （二）填空题
1．正态分布规律反映了 随机（偶然） 误差的分布特点。
2．分析测试数据中随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率 相同 ，大误差出现的概率 小 ，小误差出现的概率 大 。
3．平行四次测定某溶液的摩尔浓度，结果分别为（mol?L-1）：0.2041、0.2049、0.2039、0.2043，其平均值x= 0.2043 ，平均偏差d= 0.0003 ，标准偏差s = 0.0004 ，相对标准偏差为 0.2% 。
4．置信度一定时，增加测定次数，则置信区间变 窄 ；而测定次数不变时，置信度提高，则置信区间变 宽 。
5．在处理数据过程中采用“ 四舍六入五留双 ”规则进行有效数字的修约。 6．能用于滴定分析的化学反应，应具备的条件是(1) 反应必须定量地完成，即按一定的化学反应方程式进行，无副反应发生，而且反应完全程度达到99.9%以上；(2) 反应速度要快 ；(3) 要有适当的指示剂或仪器分析方法来确定滴定的终点。
7．滴定分析中有不同的滴定方式，除了直接滴定法这种基本方式外，还有置换滴定法、返滴定法、间接滴定法等。
8．标准溶液是指已知准确浓度的溶液，标准溶液的配制方法包括 直接配制法 和间接配制法。
9．基准物质指能用于直接配制或标定标准溶液的物质 ，能作为基准物质的试剂必须具备以下条件（1）物质的组成与化学式完全相符；（2）物质的纯度足够高；（3）性质稳定。 （三）计算题
1．某人用一个新的分析方法测定了一个标准样品，得到下列数据（%）80.00， 80.15， 80.16， 80.18， 80.20。求：（1）检验是否有可疑值舍弃（置信度P = 95%）；（2）计算测定结果的平均值，标准偏差，相对标准偏差；（3）当置信度P为95%时的平均值的置信区间。
解：（1）用Q检验法检验并且判断有无可疑值舍弃 Q=[80.15-80.00）%]/[（/80.20-80.00）%]=0.75 由表3-4查得 当n=5时，若置信度P=95%则Q（表值）=0.73 所以Q＞Q（表值），80.00%应该舍弃。
（2）根据所有保留值，求出平均值
（80.15+80.16+80.18+80.20）%】/4=80.17% x=【
s={【（0.02%）2+（0.01%）2+（0.01%）2+（0.03%）2】/（4-1）}1/2 =0.02%
Cv=s/x*100%=0.02%/80.17%*100%=0.02% （3）当P=95% Λ=4时 查表3-3得 t=3.182 μ=x±
2．用有效数字运算规则进行下列运算： （1）17.593+0.00458-3.4856+1.68
t?sn＝80.17±
3.182?0.024＝（80.17?0.03）%