内容发布更新时间 : 2024/9/30 22:15:35星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

精 品 试 卷

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

课 后 作 业

限时：45分钟

满分：100分

一、选择题(每小题4分，共48分。) 1．下列对浓H2SO4的叙述正确的是( )

A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁、铝质容器能盛装浓H2SO4 B．浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化

C．浓H2SO4和铜片加热既表现强酸性又表现出强氧化性

D．浓H2SO4和Na2SO3反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性

2．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量的水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是( )

A．左高右低 B．左低右高 C．左右一样高

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D．来回振动

3．关于硫酸的叙述中，正确的是( ) A．浓H2SO4和稀H2SO4都难挥发

B．浓H2SO4和稀H2SO4都有氧化性，故都是氧化性酸 C．浓H2SO4和稀H2SO4加热都能与铜片反应

D．浓H2SO4和稀H2SO4在常温下都可以用铁制容器贮存

4．向50 mL、18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为( )

A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol

C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．等于0.90 mol

5．用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

6．某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是( )

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操作 将火柴梗伸入溶液中 结论 变黑者为浓硫酸 精 品 试 卷 B C D 加入金属铝片 分别加入到盛水的试管中 加到CuSO4·5H2O晶体中 产生刺激性气味者为稀硫酸 放热者为浓硫酸 变白者为浓硫酸 7.在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )

A．①中苹果块会干瘪

B．②中胆矾晶体表面有“白斑” C．③中小试管内有晶体析出 D．④中pH试纸变红

8．(双选)m g Cu与足量浓H2SO4完全反应，在标准状况下得到n L SO2，则被还原的H2SO4为( )

A.

64n

mol 22.4m

m

B. mol 6464mD. g 98

98nC. g 22.4

9．用20 mL 18.4 mol·L－1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余

2－

的铜，将滤液加水稀释到100 mL，所得溶液中SO4的浓度为3.18 mol·L－1，则此时溶

液中CuSO4的物质的量浓度为( )

A．0.50 mol·L－1 C．1.00 mol·L－1

B．0.75 mol·L－1 D．3.18 mol·L－1

10．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是( )

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