内容发布更新时间 : 2024/11/3 2:31:29星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

秘密★启封并使用完毕前【考试时间:2019年7月5日下午4:50～6:20】

南充市2018～2019学年度下期普通高中一年级教学质量监测化学试

卷(B卷)

(考试时间90分钟,满分100分)

本试分为试题卷和答题卡两部分,其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成,共4页；答题卡共2页。 注意事项：

1.答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚,同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,如需改动,用棒皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签宇笔书写在答题卡的对应框内,超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量:H－1 C－12 N－14 0－16 Na－23 S－32 Mn－55 Cu－64 Zn－65 Pb－207

第I卷(选择题 共50分)

一、选择题(本题包括20小题,共50分,1～10题,每题2分;11～20题,每题3分,每题只有一个选项符合题意)

1.下列属于可再生能源的是

A.煤 B.天然气 C.太阳能 D.石油 2.金属钛有“生物金属”之称。下列有关

和

的说法错误的是

A.中子数相同 B.质子数相同 C.电子数相同 D.互称同位素 3.下列关于SO2的说法正确的是

A.无色无味 B.难溶于水 C.能使品红溶液褪色 D.密度比空气的小 4.在元素周期表中,同周期元素原子具有相同的

A.电子层数 B.核电荷数 C.核外电子数 D.最外层电子数 5.下列过程吸收热量的是

A.汽油燃烧 B.化学键形成 C.氨气液化 D.水的分解

6.CH3OH(l)的燃烧热为726 kJ/mol,则以下热化学方程中水的状态判断正确的是 2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(?) ΔH＝－1452kJ·mol－1 A.气态 B.液态 C.固态 D.无法判断 7.原电池中主要能量变化是

A.化学能转化为电能 B.电能转化为化学能 C.热能转化为化学能 D.化学能转化为热能 8.下列各装置中能形成原电池的是

9.2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，下列表示反应速率最快的是 A.v(A)＝0.5mol/(L·min) B.v(B)＝0.6mol/(L·min) C.v(C)＝0.4mol/(L·min) D.v(D)＝0.3mol/(L·min) 10.下列描述说明可逆反应达到平衡状态的是

第1页，共7页

A.反应停止 B.正、逆反应都还在进行,但正、逆反应速率不相等 C.正、逆反应速率均为零 D.反应混合物中各组分的浓度不再变化 11.下列有关浓硫酸的说法中错误的是

A.加热时,浓硫酸与铜的化学反应中,浓硫酸体现氧化性和酸性 B.加热时,浓硫酸与木炭粉的化学反应中,浓硫酸只作氧化剂 C.浓硫酸具有吸水性,可用来干燥二氧化硫

D.浓硫酸使蓝色的CuSO4·5H2O晶体成为白色的CuSO4粉末,体现浓硫酸的脱水性 12.下列化学用语正确的是

A.NH4Cl的电子式： B.Mg2＋的结构示意图：

C.H2O的结构式：H－O－H D.HCl的形成过程：

13.下列物质中,既含有离子键,又含有非极性共价键的是 A.Na2O2 B.NaOH C.MgCl2 D.H2O2

14.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是

A.使用环形玻璃搅拌棒是为了使溶液充分接触,加快反应速率,减小实验误差 B.为了准确测定反应溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C.为了使实验更精确,需将氢氧化钠溶液缓慢倒入盛有盐酸的量热器中使其充分反应

D.0.5 mol/L NaOH溶液与浓度均为0.5 mol/L的盐酸、醋酸溶液分别反应,若所取的溶液体积相等,则测得的反应热数值相同

15.已知N≡N键能为a kJ/mol,H－H键能为bkJ/mol,N－H键能为 c kJ/mol,则反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H是

A.(a＋3b－2c)kJ/mol B.(a＋b－c)kJ/mol C.(a＋3b－6c)kJ/mol D.(6c－a－3b)kJ/mol 16.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为15，X的原子半径比Y的小,Y的氧化物会形成光化学烟雾,W的最外层电子数与周期数相等。叙述正确的是

A.原子半径:W＞Z＞Y

B.X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含有共价键 C.简单气态氢化物的热稳定性:Y＜Z

D.常温下,W的单质与浓硫酸不发生化学反应

17.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,而被广泛应用。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。说法错误的是 A.电池工作时,锌失去电子

B.电池工作时,电子经过电解质溶液从负极到正极

C.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq) D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g 18.下列说法错误的是

A.同周期主族元素中,ⅦA族元素的原子半径最大

B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB 10个纵列的元素都是金属元素 C.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数

D.催化剂能降低反应活化能,使反应体系中活化分子百分数增加,从而增大反应速率

19.反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g),2min内B的浓度减少0.6mol/L,下列描述正确的是 A.2min末时的反应速率,用B表示为0.3mol(L·min) B.v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶2∶1 C.在这2min内A和B的转化率之比一定为4∶3 D.v(A)＝0.4 mol(L·min) 20.在容积可变的密闭容器中进行反应:C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g),下列条件的改变对其

第2页，共7页

反应速率几乎无影响的是

A.增加H2O(g)的量 B.保持体积不变,充入He使体系压强增大 C.升高温度 D.保持压强不变,充入He使容器容积变大

第Ⅱ卷(非选择题共50分)

注意事项：

必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出,确认后再用0.5毫米黑色墨迹莶字笔描清楚。答在试题卷、草稿纸上无效。 二、非选择题(本题包括5小题,共50分。)

21.(13分)如图是元素周期表的一部分,根据①～⑩在周期表中的位置,用这10种元素的元素．．符号及有关化学式回答下列有关问题： ．．．．． ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)元素⑩在周期表中的位置是 ；中子数是22的元素⑧的原子符号为 。 (2)金属性最强的元素是 ，形成化合物种类最多的元素是 ，最容易与H2反应的单质是 。

(3)最高价氧化物所对应的水化物中,酸性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。 (4)⑦的简单氢化物与⑩的简单氢化物中更稳定的是 。 (5)元素①的最高价氧化物中含有 键(填“离子”或“共价”)。 (6)元素④的氢氧化物属于 化合物(填“离子”或“共价”),其电子式为 。

(7)②的简单氢化物比⑥的简单氢化物的沸点 (填“高”或“低”),原因是 。 22.(12分)回答下列问题。

(1)原电池中电子流出的电极是 极(填“正”或“负”),发生 反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)如图,将Al片和Mg片用导线相连,分别插入电解质溶液为稀盐酸或NaOH溶液中,形成原电池;在这两个原电池中,作负极的分别是 (填选项)

A.Al片、Mg片 B.Mg片、Al片 C.Mg片、Mg片D.Al片、Al片

(3)铅蓄电池工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O,Pb电极的电极反应式为 ，电池在工作时,Pb电极的质量将 (填“增加”、“减小”或“不变”);若该电池反应消耗了0.1molH2SO4,则转移电子的数目为 ；

(4)电解质溶液为NaOH溶液的氢氧燃料电池,负极的电极反应式为 ，电解质溶液中Na＋向 极移动(填“正”或“负”),反应发生后电解质溶液的碱性 (填“增加”、“减小”或“不变”)。 23.(13分)回答下列问题。 I.已知有关热化学方程式 ①I2(g)＋H2(g)2HI(g)；ΔH＝－9.48kJ/mol ②I2(s)I2(g) ΔH＝＋35.96 kJ/mol (1)则I2(s)＋H2(g)2HI(g)△H＝ kJ/mol；

第3页，共7页