弱电解质的电离教学设计 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/12/25 21:15:13星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

弱电解质的电离教学设计 [回顾]什么是电解质?什么是非电解质?

[投影]请大家根据电解质的概念,讨论以下几种说法是否正确,并说明原因。 1.石墨能导电,所以是电解质。

2.由于BaSO4不溶于水,所以不是电解质。

3. NaCl水溶液能导电,所以NaCl水溶液是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质。

[讲]电解质、非电解质都是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质。故1错。在水溶液里或熔融状态下能导电两个条件具备其一即可,不须两个条件同时具备。故2错。但NH3、SO2、CO2和P2O5却是非电解质。故4错。因此,我们要格外注意的是,电解质不一定导电,导电物质不一定是电解质;非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质。

电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物。可以从两个方面理解:1必须是化合物且该化合物是纯净物,2是自身能电离而导电。 [投影小结]电解质与非电解质比较

[学与问]酸、碱、盐都是电解质,在水中都能电离出离子,不同的电解质电离程度是否有区别? [板书] 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离

[思考与交流]盐酸与醋酸是生活中常用的酸,盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢,为什么不用醋酸代替盐酸呢?

[问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强,除浓度之外是否还有其它因素?

[投影]实验3-1:体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条(Mg条使用前应用砂纸除去表面的氧化膜)反应,并测量溶液的pH值 。

实验表明浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值不同,并且1mol/L HCl与镁条反应剧烈,而1mol/L CH3COOH与镁条反应较慢。说明两种溶液中的H浓度是不同的。1 mol/L HCl溶液中氢离子浓度大,氢离子浓度为1 mol/L,说明HCl完全电离;1mol/L CH3COOH溶液中氢离子浓度较盐酸小,小于1 mol/L,说明醋酸在水中部分电离。所以不同电解质在水中的电离程度不一定相同。

[实验结果] 1mol/LHCl与镁条反应剧烈,而1mol/L CH3COOH与镁条反应较慢。

pH值盐酸为0,醋酸大于0,约为2.4

[小组探讨]反应现象及pH值不同的原因?

[探讨结果]由于镁与盐酸反应速率较大,表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H)大,并由此推断:在水溶液中,HCl易电离,CH3COOH较难电离;由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小,且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H浓度几乎相等,表明溶液中HCl分子是完全电离,而CH3COOH分子只有部分电离。

[结论]不同电解质在水中的电离程度不一定相同。 [板书]一、强弱电解质

电解质(electrolyte):在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。

强电解质(strong electrolyte):在水分子作用下,能完全电离为离子的电解质(如强酸、强碱和大多数盐) 弱电解质(weak electrolyte):在水分子作用下,只有部分分子电离成为离子的电解质(如弱酸、弱碱和水) :[?'l?ktr?,la?t]

[投影小结]强弱电解质的比较

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[投影小结]强弱电解质与物质类型的关系

弱电解质溶于水时,在水分子的作用下,弱电解质分子电离出离子,而离子又可以重新结合成分子。因此,弱电解质的电离过程是可逆的。分析CH3COOH的电离过程:CH3COOH的水溶液中,既有CH3COOH分子,又有CH3COOH电离出的H和CH3COO,H和CH3COO又可重新结合成CH3COOH分子,因此CH3COOH分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成CH3COOH分子的趋向并存,电离过程是可逆的,同可逆反应一样,最终也能达到平衡。

[板书]二、弱电解质的电离

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1、CH3COOH CH3COO+H

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[讲]在醋酸电离成离子的同时,离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时,就达到了电离平衡状态。这一平衡的建立过程,同样可以用速率—时间图来描述。 [板书]