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2019-2020年高三化学限时训练3含答案

班级 高三（ ）班 姓名

（考试时间：45分钟 试卷分值：60分）

选择题（共32分）

单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。 ( )

A．使甲基橙变红的溶液：Fe2、K、SO42、NO3 B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－

＋

＋

－

－

1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－ D．水电离出的c(H)＝102

．

下

列

有

( )

A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫 B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti

3．在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。下列图示

对

应

的

操

作

不

规

范

的

( )

＋

－12

mol·L物

－1

的溶液：Na、K、NH4、CO32

＋

＋

＋

－

关质性质的应用正确的是

是

4．右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是 ( )

①Fe ②HNO3 ③Na ④C

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④ 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01NA B．当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4NA C．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA D．1 L 0.1 mol·L

－1

FeCl3溶液中含有的Fe3离子数目为0.1NA

＋

6．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以 液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中 的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池 的叙述正确的是 ( )

A．b极发生氧化反应

B．a极的反应式：N2H4＋4OH－4e＝N2↑＋4H2O

C．放电时，电流从a极经过负载流向b极 D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A．氯气溶于水：Cl2＋H2O

H＋Cl＋HClO

－

－＋

－

＋

－

－

－

B．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH＋H2O＝AlO2＋2H2↑ C．少量的CO2 通入氨水中：CO2＋NH3?H2O＝NH4＋HCO3 D．用醋酸溶液除去水垢：2H＋CaCO3＝Ca2＋CO2↑＋H2O

＋

＋

8．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元

素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是( )

A．原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)

B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强 D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同

不定项选择题：本题包括4 小题，每小题4 分，共计16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。

9．下列说法正确的是 ( )

A．氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4)的值减小

B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 C．常温下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H＜0

D．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3 ( )

A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有K B．向浓度均为0.1 mol·L1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说

－

＋

＋

10．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

C．向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液一定含有SO42

－

D．在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净 的乙酸乙酯

－1

11．25℃时，取浓度均为0.1 mol·L

－

的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，

－1

分别用0.1 mol·L1NaOH溶液、0.1 mol·L

盐酸进行中和滴定，滴定

过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的 是 ( ) A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH) B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)

C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4)＝c(Cl)＞c(OH)＝c(H) D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO)－c(CH3COOH)＝2[c(H)－c(OH)] 12．一定条件下进行反应：COCl2(g)

Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol

－

＋

－

＋

－

－

＋

－

＋

＋

－

－

＋

＋

－

COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表： t/s n(Cl2)/mol 0 0 2 0.30 4 0.39 6 0.40 8 0.40 下列说法正确的是 ( ) A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH＜0 B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变 C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)

D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%

非选择题 （共28分）

13．（12分）已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特

点。某研究小组先将某废水中Fe2氧化为Fe3，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。

＋

＋

该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：

①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L1Na2S2O3溶液进行滴定（反应

－

为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。

③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。

（1）该小组不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe(OH)3 。

（2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为 ，滴定到终点的颜色

变化 为 。 （3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。