内容发布更新时间 : 2024/11/17 10:56:37星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

专题2.1 化学常用计量及其应用

考纲解读

1、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 2、了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的

一门科学。

3、了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）、阿

伏加德罗常数（NA）的含义。

4、能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有

关计算。 5、了解溶液的含义。

6、了解溶解度、饱和溶液的概念。

7、了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 8、掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 考点探究

有关物质的量的概念、应用以及物质的量浓度的计算仍然是高考高频考点，题型以选择题为主，难度适中。非选择题多以溶液的配制、实验为载体考查化学实验基本操作、溶液浓度的测定、数据处理方法和化学实验中的定量分析能力。考点应用规律性强，能提升综合解题能力。该部分知识的前后关联性极强，应用广泛，尤其是条件性、规律性、结论性的数据快速处理运用，仍为命题的主要方向，和2016年大纲相比增加“理解物质的量浓度的概念”；要求：由“了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法”提高为“掌握”，另外还删去了“理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。”平时复习时应关于关注。

2019年预计考查氧化还原反应中电子得失数目、电解质溶液中粒子数目等相关知识，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化 知识梳理

一、有关阿伏加德罗常数(NA)计算的正误判断

（1）洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数

①注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。

②注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5 NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。

③注意物质组成中分子个数或原子个数的判断：如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。 ④注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1 mol。

⑤注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO3－和Na＋，而溶液中还会因为HCO3－的电离产生少量CO32－，由于HCO3－的水解产生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。 ⑥注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、O2等。

⑦注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O中含有2 mol O—H键；1 mol NH3中含有3 mol N—H键；1 mol CH4中含有4 mol C—H键；1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键；1 mol P4中含有6 mol P—P键；1 mol Si中含有2 mol Si—Si 键；1 mol石墨中含有1.5NA个C—C键；1 mol CnH2n＋2中含有(3n＋1)NA个共价键，(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键。

⑧较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应，Cl2和H2O的反应，Cl2和碱溶液的反应，Cu、Fe与Cl2、S的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe和稀HNO3的反应(考虑Fe是否过量)等。 六、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

分析依据

，以配制NaOH溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是

18

“V”引起的误差，再具体分析，具体情况如下：

因变量 能引起误差的一些操作 c/(mol·L－1)

m V — — — — 偏 低 — — 增大 增大 — 偏 高 减小 减小 减小 减小 减小 减小 — — 增大 砝码与物品颠倒(使用游码) 称量时间过长 用滤纸称NaOH 向容量瓶注液时少量溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时，水多用滴管吸出 定容摇匀后液面下降再加水 定容时仰视刻度线 砝码沾有其他物质或已生诱

未冷却至室温就注入容量瓶定容 定容时俯视刻度线 称量前小烧杯内有水 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 考点突破

考点1 有关阿伏加德罗常数(NA)计算的正误判断

— 减小 — 减小 — — — 不 变 — 【例1】1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．10g46%甲酸( HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA

B．常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA C．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA

D．标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224mL气体，转移电子数目为0.01NA 【答案】D 【解析】 【详解】

考点2 阿伏加德罗定律的应用

【例2】同温同压同体积的两个密闭容器中分别充满CO和N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法

正确的是（ ）

A．质子数相等，质量不等 B．分子数和质量都不相等 C．分子数和质量都相等 D．原子数和中子数都相等 【答案】A 【解析】

1218

14