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专题能力提升练 二 化学常用计量

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1.(2016·哈尔滨一模)某氖原子的质量是ag,C原子的质量是bg,用NA表示阿伏加德罗常数,则以下叙述中错误的是( )

A.该氖原子的相对原子质量为12a/b B.Wg该氖原子的物质的量为W/aNAmol C.Wg该氖原子所含的质子数为10W/a个 D.氖元素的摩尔质量为aNAg·mol

【解析】选D。根据相对原子质量的含义可知,A正确;氖原子的质量是ag,则1 mol该原子的质量为aNAg,其摩尔质量为aNAg·mol,Wg该氖原子的物质的量为W/aNAmol,B正确;一个氖原子含有10个质子,则Wg该氖原子所含原子个数是W/a,共含有质子数为10W/a,C正确;氖元素含有同位素,只是其中这种核素的摩尔质量是aNAg·mol,并不是氖元素的摩尔质量,D错误。 【加固训练】

(2016·怀化一模)绿色植物是空气天然的净化器,1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2,则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( ) A.164 kg C.2 500 mol

B.2.5 mol

D.2 500 g·mol

-1

-1

-1

-1

12

【解析】选C。1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2,则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为n==

=2 500 mol。

-1

2.(2016·保定一模)配制物质的量浓度为0.1 mol·L的Na2CO3溶液100 mL时,下列操作正确的是( ) A.用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转移到容量瓶中 B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水 C.定容时,若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分 D.定容时,若仰视,则所配溶液的浓度将偏高

【解析】选B。A项,托盘天平的精确度为0.1 g,不能称出1.06 g,故A错误;B项,使用容量瓶前需检验瓶塞处是否漏水,故B正确;C项,若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分,n减小,根据c=可知会造成浓度偏低,故C错误;D项,定容时仰视,会造成液体高于刻度线,V变大,根据c=可知会造成浓度偏低,故D错误。

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(2016·淮安一模)下列说法正确的是( )

A.相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同 B.10 mol·L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5 mol·L

C.溶液中溶质质量分数为w,密度为ρg·cm,溶质摩尔质量为Mg·mol的溶液的物质的量浓度为D.一定物质的量浓度的溶液配制过程中,仰视定容,所得溶液的浓度偏大

【解析】选A。根据n=Vc,相同体积和物质的量浓度,其物质的量必然相等,A正确;盐酸密度(ρ1)大于水的密度(ρ2),c==

﹣3

-1

-1

-1

mol·L

-1

=<5 mol·L,B错误;

-1

c=mol·L,C错误;配制一定物质的量浓度的溶液时,若仰视定容,加入的蒸馏水体积会偏大,配制

-1

的溶液的体积偏大,溶液的浓度会偏小,D错误。

3.(2016·昆明一模)有一粗硅,含杂质铁,取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出等量的H2,则该粗硅中铁和硅的关系正确的是( ) A.物质的量之比为1∶1 B.物质的量之比为1∶2 C.质量之比为4∶1 D.质量之比为2∶1

【解析】选C。根据电子得失守恒可知:铁与盐酸反应:Fe～H2,而硅与氢氧化钠反应:Si～2H2,放出等量的H2,则粗硅中铁和硅的物质的量之比为2∶1,质量之比为(2×56)∶(1×28)=4∶1。 【加固训练】

(2016·通辽一模)下列叙述正确的是( ) ①NaCl的摩尔质量是58.5 g

②在C与SiO2反应制备SiC中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶1 ③标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下,1 g H2和16 g O2的体积相同 ⑤摩尔质量就等于物质的式量

⑥两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大 最新教育教学资料精选

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⑧同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A.①②③④ C.⑤⑥⑦⑧

B.②③⑥⑦⑧ D.④⑦⑧

-1

【解析】选D。①摩尔质量的单位是g·mol,错误;②反应3C+SiO2SiC+2CO中,氧化剂C与还原剂C的物质的量之比是1∶2,错误;③标准状况下,H2O是液体,错误;④标准状况下,1 g H2和16 g O2的物质的量相同、体积相同,正确;⑤摩尔质量单位是g·mol,式量的单位是1,错误;⑥两种物质的物质的量相同,若不是气体则体积不同,错误;⑦相同条件下,气体物质的物质的量与压强成正比,正确;⑧根据ρ==条件下,Vm相同,则气体的密度与气体的相对分子质量成正比,正确。

4.(2016·双鸭山一模)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)

A.三种气体密度最小的是X

B.分子数目相等的三种气体,质量最大的是Y

C.若一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为 0.1 mol

D.20℃时,若2 mol Y与1 mol Z体积相等,则Y、Z气体所承受的压强比为 2∶1

【解析】选D。相同条件下,气体摩尔体积相同,Mr(X)最小,根据密度的定义式ρ=可知,只有在相同条件下,X气体密度最小,A错误;分子数目相等的三种气体,物质的量相等,根据m=Mn可知,Mr(Z)最大,故质量最大的是Z,B错误;在标准状况下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 mol,C错误;同温同体积时,气体的压强之比等于物质的量之比,20℃时,若2 mol Y与1 mol Z体积相等,则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1,D正确。

5.(2016·长沙一模)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.在常温常压下,2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA B.25℃时,pH=13的1 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数为0.2NA C.1 mol NaCl中,所有Na的最外层电子总数为NA

D.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO的数目为NA

【解析】选D。A项,常温常压不是标准状况,无法确定2.24 L的混合气体的总物质的量,无法确定其中所含氧原子数,A错误;B项,pH=13,则c(OH)=

0.1 mol·L,n(OH)=0.1 mol,故含有的OH数为0.1NA,B错误;C项,NaCl中Na的最外层有8个电子,因此1 mol NaCl中,所有Na的最外层电子总数为8NA,C错误;D项中存在电荷守最新教育教学资料精选

+

-1

--+

--+

--1

可知,相同

最新教育教学资料精选 恒

+

:c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),

-+

-

++--

该溶液

-

呈中性,则c(H)=c(OH),

+-

故

c(Na)=c(CH3COO),n(Na)=n(CH3COO)=1 mol,即CH3COO的数目为NA,D正确。 6.(2016·大庆三模)以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ) A.8 g CH4中含有的共价键总数为NA

B.3.2 g的Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数为NA C.含有NA个中子的D2O的质量为2.0 g

D.pH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为0.01NA

【解析】选C。8 g甲烷的物质的量为0.5 mol,0.5 mol甲烷中含有2 mol碳氢共价键,含有的共价键数为2NA个,A错误;3.2 g铜的物质的量为0.05 mol,

0.05 mol铜与足量硝酸反应失去0.1 mol电子,根据电子守恒,能够生成

0.1 mol二氧化氮;由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡,所以反应生成的气体分子的物质的量小于0.1 mol,气体分子数小于0.1NA,B错误;含有NA个中子的D2O的物质的量为0.1 mol,0.1 mol重水的质量为2.0 g,C正确;溶液体积不明确,故溶液中硫酸根离子的个数无法计算,D错误。 【加固训练】

(2016·松原一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.加热条件下,将足量Fe投入含有1 mol硫酸的浓硫酸中,生成0.5NA个SO2分子 B.30 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂的C-O键数目为0.5NA C.20 g CD4与17 g NH3所含质子数均为10NA

D.6.72 L NO2溶于足量水中,充分反应后转移的电子数为0.2NA

【解析】选C。随着反应的进行,硫酸浓度变小,此时反应生成氢气,故生成SO2分子小于0.5 mol即0.5NA个,A错误;酯化反应是可逆反应,不能计算反应进行的程度,也不能计算充分反应后断裂的C-O键数目,B错误;CD4的摩尔质量是

20 g·mol,20 g CD4与17 g NH3的物质的量都是1 mol,二者都是含有10个质子的分子,故所含质子数均为10NA,C正确;6.72 L NO2气体不一定处于标准状况下,其物质的量无法计算,D错误。 二、非选择题

7.(2016·滨州一模)物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:

(1)2.3 g乙醇含有________个氢原子,所含共价键的物质的量为________,其中所含官能团羟基的电子数为________。

(2)某条件下,8 g氧气所占的体积为6 L,则在该条件下的气体摩尔体积为________。 (3)100 mL硫酸铝溶液中c(Al)=0.20 mol·L(不考虑水解因素),则其中n(S最新教育教学资料精选

3+

-1

-1

)=________。

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(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl,此氯化物的摩尔质量为________。

(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后,生成Fe的质量为________g,转移的电子数目为________。 【解析】(1)2.3 g乙醇的物质的量为

=0.05 mol,0.05 mol乙醇分子中含氢原子的物质的量为

-

0.05 mol×6=0.3 mol,含氢原子数为0.3NA;一个乙醇分子中含5个C-H键、1个C-C键、1个C-O键和1个O-H键,总共含有8个共价键,则0.05 mol乙醇分子中含有共价键的物质的量为0.05 mol×8=0.4 mol; 0.05 mol乙醇分子中含0.05 mol羟基,0.05 mol羟基中含有的电子的物质的量为9×0.05 mol=0.45 mol,含有电子数为0.45NA。 (2)8 g氧气的物质的量为体摩尔体积为

-1

=0.25 mol,0.25 mol氧气在该条件下的体积为6L,则该条件下的气

=24 L·mol。

3+

-1

3+

(3)100 mL硫酸铝溶液中c(Al)=0.20 mol·L,则该溶液中含有铝离子的物质的量为n(Al)=0.20 mol·L×0.1 L=0.02 mol,根据硫酸铝的化学式可知该溶液中含有的n(S(4)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl,该氯化物的物质的量为 0.2 mol×=0.1 mol,则此氯化物的摩尔质量为(5)标准状况下6.72 L二氧化碳的物质的量为

=95 g·mol。

=0.3 mol,0.3 mol完全反应生成二氧化碳失去

-1

--1

)=n(Al)=0.03 mol。

3+

的电子的物质的量为0.3 mol×(4-2)=0.6 mol,转移电子的数目为0.6NA,根据电子守恒,反应生成铁的物质的量为

=0.2 mol,质量为56 g·mol×0.2 mol=11.2 g。

-1

答案:(1)0.3NA 0.4 mol 0.45NA (2)24 L·mol (3)0.03 mol (4)95 g·mol (5)11.2 0.6NA

8.(2016·邵阳一模)用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16 g·cm)配制 1 mol·L的稀盐酸,现实验室仅需要这种盐酸270 mL,试回答下列问题: (1)配制稀盐酸时,应选用容量为__mL的容量瓶。

(2)经计算需要________mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的________。 A.5 mL C.25 mL

B.10 mL D.50 mL

-1

-3

-1-1

(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 最新教育教学资料精选