内容发布更新时间 : 2024/12/23 19:14:52星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
绝密★启用前
2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）
化学 注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56
Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137
选 择 题
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1. CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A. 光合作用 B. 自然降雨
C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积 【答案】C
A项，B项，【解析】分析：光合作用消耗CO2；自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，燃烧后生成CO2；D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积。
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详解：A项，光合作用消耗CO2，光合作用的总方程式可表示为6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2，光合作用会引起大气中CO2含量下降；B项，自然降雨时
H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成CO2，化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升；化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升，答案选C。
点睛：本题考查化学与环境保护、低碳经济等，掌握化石燃料的成分是解题的关键。 2. 用化学用语表示 NH3+ HClA. 中子数为8 的氮原子：
NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是
B. HCl 的电子式：
?
D. Cl的结构示意图：
C. NH3的结构式：【答案】C
【解析】分析：A项，中子数为8的氮原子的质量数为15；B项，HCl中只含共价键；C项，NH3中含3个N-H键；D项，Cl-最外层有8个电子。 详解：A项，中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为共价键，HCl的电子式为
，A项错误；B项，HCl中只含
，B项错误；C项，NH3中含3个N-H键，NH3的结构式为
，C项正确；D项，Cl-最外层有8个电子，Cl-的结构示意图为
误；答案选C。
，D项错
点睛：本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物电子式的区别、电子式与结构式的区别等。 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
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D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 【答案】D
【解析】分析：A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂。
详解：A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。
点睛：本题考查常见无机物的性质和用途，解题的关键是熟悉常见物质的重要性质，理解性质决定用途以及性质与用途之间的对应关系。体现“让学生学习真实、有用的化学”的课程理念。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO? 、OH? A. 0. 1 mol·
L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42? B. 0. 1 mol·
L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? C. 0. 1 mol·
L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? D. 0. 1 mol·【答案】B
--【解析】分析：A项，I与ClO发生氧化还原反应；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间-2+--不反应；C项，在HCl溶液中CH3COO不能大量存在；D项，Mg、HCO3都能与OH反应。 ------详解：A项，I具有强还原性，ClO具有强氧化性，I与ClO发生氧化还原反应，I与ClO不能-大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO能+-2+-与H反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO不能大量存在；D项，Mg、HCO3都能-2+--与OH反应，Mg、HCO3与OH不能大量共存；答案选B。
点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe与SCN等；⑤注意题中的附加条件。
3+
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