内容发布更新时间 : 2024/11/15 23:43:35星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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专题7 化学能与热能
1．【2019届浙江省“超级全能生”高考选考科目9月联考】根据能量变化示意图，下列说法不正确的是( )
A． 相同质量的B． 相同物质的量的C．
和
和
，前者具有的能量较高
，后者含有的总键能较高
D． 【答案】D
；则
【点睛】本题考查化学反应中的能量变化，键能与反应热的关系及盖斯定律的应用，题目难度较小，应用盖斯定律计算反应热是解题关键。
2．【2019届湖南湖北八市十二校高三第一次调研联考】下列说法不正确的是（ ）
A． 已知冰的熔化热为6.0 kJ ? mol，冰中氢键键能为20 kJ ? mol，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键
-1
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B． 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a, 电离常数CH3COOH CH3C00+H向右移动，a增大， Ka不变
-+
。若加水稀释，则
C． 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ? mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l） △H=-890.3 kJ ? mol
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D． 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol 【答案】D
【点睛】燃烧热是指在101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，化合物中C转化为CO2，H转化为液态水，故在书写物质燃烧热的热化学反应方程式时，要注意以1mol可燃物为标准，生成物水为液态。
3．【2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试】几种物质的能量关系如下图所示。下列说法正确的是
A． C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =—965.1 kJ·mol B． 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-221.2 kJ·mol C． 由图可知，甲烷的燃烧热为779.7 kJ·mol
D． 通常由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，CH4(g)的标准生成焓为+74.8 kJ·mol 【答案】B
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4．某反应使用催化剂后,其反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A． 该反应的总反应为放热反应
B． 使用催化剂，不可以改变反应进行的方向 C． 反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D． △H2═△H1+△H 【答案】D
【解析】A.因为反应物的总能量比生成物总能量高,故总反应为放热反应,A正确； B.加入催化剂，改变反应的活化能，不能改变反应进行的方向，B正确；
C.据图可知，因为①中反物的总能量比生成物总能量低,故反应①为吸热反应,②中反应物的总能量比生成物总能量高,故反应②为放热反应,C正确；
D.由图所示，反应①为吸热反应, 反应②为放热反应,根据盖斯定律可知：反应①+反应②,A+B=E+F △H=△H2+△H1 ，D错误；综上所述，本题选D。
5．【2019届江西省红色七校高三第一次联考】下列说法不正确的是（ ）
A． 已知冰的熔化热为6.0 kJ ? mol，冰中氢键键能为20 kJ ? mol，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键
-1
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B． 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a, 电离常数
-+
。若加水稀释，则
CH3COOHCH3C00+H向右移动，a增大， Ka不变
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C． 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ? mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l） △H=-890.3 kJ ? mol
D． 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，
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