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2019年高考分类解析---理综（化学）非选择题部分（13.物质结构)

备注：2019年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序 （共15套，31地区）

1、（1套）大纲版全国卷 （广西）

2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）

3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁） 4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆 5、（8套,8地区）自主

37．[选考题:化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。

（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。

（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。

（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 。

（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O -1键能/(kJ?mol 356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。

②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。

4-

（6）在硅酸盐中，SiO4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ，Si与O的原子数之比为 ，化学式为 。

【答案】37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分） （1）M 9 4 （2）二氧化硅

（3）共价键 3

（4）Mg2Si + 4NH4Cl = SiH4 + 4NH3 + 2MgCl2

（5）①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能

较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。

②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。

2-

（6）sp3 1∶3 [SiO3]2n- n(或SiO3)

【解析】本题考察物质结构知识，有的省份如广东已经基本弃考。 【试源】2019年高考化学试题新课标Ⅰ卷

37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，

－+

A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A和B 的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价 电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数 相差为2。 回答下列问题：

（1）D的价层电子排布图为_______。 （2）四种元素中第一电离最小的是________，

电负性最大的是________。（填元素符号）

（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；

-3

②列式计算该晶体的密度_______g·cm。 －+3+

（4）A、B和C三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在

一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。 【答案】 （1）

（2）K F （3）①K2NiF4; 6

39×4+59×2+19×8

②232—18=3.4

6.02×10×400×1307×10

3－

（4）离子键、配位键；[FeF6]；

【试源】2019年高考化学试题新课标Ⅱ卷

25.（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 Y Y是地壳中含量最高的元素 21 Z Z的基态原子最外层电子排布式为3s3pW W的一种核素的质量数为28，中子数为14 （1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）； XY2油固态变为气态所需克服

2+

的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。

（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。

（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是 。 【答案】

（1）三 NA 小

（2）小 分子间作用力（范德华力） 甲醛（甲酸）

（3）先产生白色沉淀，后沉淀溶解 Si + 4HF = SiF4? + 2H2? （4）2Al + 3 O2 =Al2O3 △H= -1675KJmol

【解析】X的最高价氧化对应的水化物为H2XO3，可以确定X为+4价，故可能为C、Si；Y是地壳中含量最高的为O，Z、最外层电子为3s23p1，为Al；W质子数为28-14=14为Si，故综上有X、Y、Z、W分别为C、O、Al、Si。

【考点定位】以物质结构为基础，考查原子结构、分子结构，元素周期表和元素周期律，反应热的计算及热化学方程式的书写。

【试源】2019年高考理综化学试题（安徽）

21．(12分)【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内

作答。若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。 （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为 。 ②该化合物的化学式为 。

（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。

（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。

2－

（4）Y 与Z 可形成YZ

①YZ2－的空间构型为 (用文字描述)。

②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式： 。

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。

【答案】21．(12分)选做题 A．物质结构与性质 （1）①4 ②ZnS （2）sp3

（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键 （4）① 正四面体 ②CCl4 或SiCl4 等 （5）16 mol 或16伊6. 02×1023个

【解析】本题考查学生对原子核外电子排布、晶体结构与计算、原子轨道杂化类型、分子空 间构型、氢键、配合物等《选修三》中基础知识的掌握和应用能力。本题基础性较强，重点特出。

元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2，显 然是锌。元素 Y 基态原子的 3p轨道上有 4 个电子，即硫。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍，为氧。