内容发布更新时间 : 2024/5/5 3:48:28星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
辽宁省沈阳市东北育才学校2018届高三第八次模拟考试
理综化学试题
1. 下列叙述错误的是( )
A. 化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素 B. 用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu和Hg C. 玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身
D. 只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品添加剂 【答案】C
【解析】试题分析：A、化学变化的特征是有新物质产生，而原子是化学变化中的最小微粒，因此化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素，A正确；B、用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu和Hg，二者分别转化为难溶性硫化铜和硫化铅，B正确；C、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料，不是合金，C不正确；D、只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂，正确，答案选C。
考点：考查化学与生活、生产的有关正误判断
2. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙；②在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛，下列说法不正确的是( ) A. 非金属性：Z>X>W B. 简单离子半径：Z>X>Y
C. W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂 D. ZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒 【答案】A
【解析】在高温下，向金红石与碳单质的混合物中通入氯气，在一定条件下发生反应得到化合物四氯化钛和可燃性气体一氧化碳；四氯化钛与金属镁反应生成金属钛和氯化镁；因此短周期主族元素W为碳、X为氧、Y为镁、Z为氯；原子半径越小，元素的非金属性越强，因此非金属性：氧>氯>碳；A错误；电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此，简单离子半径：Cl- >O2- >Mg2+, B正确；W与Z形成的化合物
2＋
2＋
2＋
2＋
为四氯化碳，它性质稳定，是一种工业上的重要有机溶剂，C正确；ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒, D正确；正确选项A。
点睛：因为氧和氯在元素周期表中的位置的斜对角，所以它们的非金属性是十分相近的，但因为氧在自然界中基本上没有正价态，而氯的+1、+5、+7价则比较常见，所以氧的非金属性比氯要稍强一些。
3. 将铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积），下列说法正确的是( ) 实验序号 1 2 3
A. 表中 V=7.84 L
B. 原混合物粉末的质量为25.6 g
C. 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3
D. 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol?L 【答案】A
【解析】由第一组数据可知固体有剩余，硝酸与Fe、Cu反应，都有：3Fe+8HNO3=3Fe（NO）
2
﹣1
稀硝酸的体积/mL 100 200 400 剩余固体的质量/g 17.2 8.00 0 NO的体积/L 2.24 4.48 V +2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3=3Cu（NO）2+2NO↑+4H2O，根据化学方程式得，n（HNO3）=4 n（NO），
加入100 mL硝酸溶液时，n（NO）=0.1mol，则n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2两组数据分析，两次剩余物的质量相差9.2g，此时生成2.24 LNO气体（转移0.3 mol电子），根据电子守恒得：若只溶解铁，消耗Fe的质量为8.4 g，若只溶解铜，消耗Cu的质量为9.6 g，由此现在消耗9.2g，介于两者之间，可知这9.2 g中应有Fe和Cu两种金属，设Fe和Cu的物质的量分别为xmol和ymol，则
解之得
所以9.2g中含铁质量是2.8g，含铜的质量是6.4g，所以第一次实验反应消耗的是Fe，反应
后剩余金属为Fe和Cu，而第二次实验后剩余金属只有铜，所以每一份固体混合物的质量为：8.4g+17.2g=25.6g，其中含铁为8.4g+2.8g=11.2g，含铜的质量为：6.4g+8g=14.4g，所以铁和铜的物质的量之比为11.2g÷56 g·mol-1：14.4g÷64 g·mol-1=8：9；
400ml硝酸的物质的量是：n（HNO3）=0.4L×4 mol·L=1.6mol,n(Fe)=0.2mol,n(Cu)=0.225mol,根据得失电子守恒和N元素守恒得：
-1
点睛：对于硝酸与Fe的反应，Fe与HNO3反应首先生成Fe(NO3)3，过量的Fe再与Fe反应生成Fe，如本题中第1、第2次的两次实验，金属剩余，Fe应该生成Fe，这是解决本题的关键，为确定剩余8g的成分提供依据，即参加反应的Fe的产物一定是Fe2+，根据极值法和混合物计算的方法确定8g剩余金属的组成，通过第三次实验判断硝酸过量，Fe生成Fe。 4. 我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8 示，下列说法不正确的是( )
8Li2S ，充放电曲线如图所
3+
2+
2+
3+
A. 充电时，电能转化为化学能 B. 放电时，锂离子向正极移动
C. 放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole- D. 充电时，阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S8