内容发布更新时间 : 2024/5/2 7:40:32星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
高三化学专题复习电离
考纲测试目标和能力要求 1.了解强电解质和弱电解质的特点，知道弱电解质的电离存在电离平衡，能正确书写常见弱电解质的电离方程式.
2.了解电离平衡常数的含义，知道电离平衡常数可以表征弱电解质的电离能力.
+-3.了解水的电离、离子积是常数.了解水溶液的酸碱性与水溶液中[H]和[OH]的关系.
4.了解溶液pH的定义，了解水溶液的酸碱性与pH的关系，并能够计算稀的强酸、强碱溶液的pH. 5.理解测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用. 命题预测 电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的考点多，重现率高.其主要热点是：
1.外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较；
2.酸、碱混合后溶液的酸碱性的判断及pH的计算，已知混合后溶液的pH推断混合前的各种可能； 知识体系和复习重点 一、弱电解质的电离
1.强电解质与弱电解质的区别
定义 化合物类型 强电解质 溶于水后几乎完全电离的电解质 离子化合物及具有强极性键的 共价化合物 电离程度 电离过程 几乎100％完全电离 不可逆过程，无电离平衡 只有部分电离 可逆过程，存在电离平衡 弱电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 某些具有弱极性键的共价化合物. 溶液中存在的微只有电离出的阴阳离子，不存在 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分粒（水分子不子 电解质分子 计） 绝大多数的盐（包括难溶性盐） 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等. 1 / 8
实例 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2、 Fe（OH）3等. 强碱：Ba（HO）2 Ca（HO）2等 KNO3===K+NO3 +— 电离方程式 NH3·H2OH2S+_NH4+OH_+_ H+HS HSH+S+2- H2SO4===2H+SO4 例1：下列叙述中正确的是（ ） A．
氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
+2—B． 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C． 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．
二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
解析 ：判断电解质强弱的方法：
1.在相同浓度.相同温度下，与强电解质做导电性对比实验.
2.在相同浓度.相同温度下，比较反应速率的快慢.如：将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中，结果前者比后者快.
3.浓度与pH的关系.如：0．1mol·L1CH3COOH，其pH﹥1，则证明CH3COOH是弱电解质. 4.测定对应盐的酸碱性.如CH3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸.
5.稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系.例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH﹤5，则证明为弱酸；若pH=5，则证明为强酸.
6.采用实验证明电离平衡.如醋酸溶液中滴入石蕊变红，加入醋酸钠晶体，颜色变浅.
7.利用强酸（或碱）制备较弱的酸（或碱）判断电解质的强弱.如将醋酸加入到石灰石中有二氧化碳产生，则说明酸性：CH3COOH﹥H2CO3
8.利用元素周期律进行判断，如非金属性：Cl﹥S﹥P﹥Si，则酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4﹥H2SiO3；金属性：Na﹥Mg﹥Al，则碱性：NaOH﹥Mg（OH）2﹥Al（OH）3
例2：用食用白醋（醋酸浓度约为1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ） A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示醋酸的pH为2～3 2.弱电解质的电离平衡
2 / 8
－
（1）电离平衡概念：一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，各微粒的浓度不再发生变化. （2）特点：“等”：v电离= v结合
“动”：动态平衡，v电离= v结合 ≠0
“定”：平衡时分子、离子的浓度不再变化
“变”：电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动，移动的方向运用勒夏特列
原理判断.
（3）影响电离平衡的因素
内因（决定性因素）——弱电解质的本性.
外因：溶液浓度——同一弱电解质，浓度降低（加水稀释），平衡向电离方向移动.
但弱电解质分子及弱电解质电离出的离子浓度都降低.
温度——由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，平衡向电离方向
移动，电离程度增大. 若不指明温度，一般指25℃.
同离子效应——在弱电解质溶液中加入其他来源的同种离子是，使得离子浓度 增大，促使电离平衡逆向移动.
例3：1mol/L的乙酸溶液达到平衡,改变下列条件，请填表 移动方向 n(H+) C(H+) C (Ac- ) α Ka 加少量乙酸钠 加少量氢氧化钠固体 加少量稀硫酸 加大量水 加冰醋酸 升温 例4：在1L浓度为c mol/L的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc mol,则HA的电离
3 / 8