内容发布更新时间 : 2024/5/4 8:14:33星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

绝密 ★ 启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试

注意事项：

号 位1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自封座己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。

密 3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

号场可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137

不考 第Ⅰ卷（选择题，共126分）

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 订 题目要求的。

1．下列有关生物膜及跨膜运输的叙述，错误的是

A．因为有了囊泡的存在，生物膜才会在结构和成分上相似

装 号B．改变细胞膜上蛋白质的种类和数量，可能会影响物质跨膜运输的速率 证考C．温度能影响物质跨膜运输的速率是因为温度影响了酶的活性 准 D．物质能否进出细胞核与物质的分子大小无关

只 2．对比肺炎双球菌的体内转化实验与体外转化实验，下列说法错误的是 A．两个实验都需要用培养基来培养肺炎双球菌 B．两个实验都遵循对照原则和单一变量原则

卷 C．两个实验中均只有少部分R型菌被转化成了S型菌 名D．两个实验中转化形成的S型菌都可以将性状遗传给后代 姓 此3．下列与细胞代谢有关的叙述，错误的是 A．水培植物长时间未换水，很容易导致烂根

B．冬季晴朗的中午，菜农将种植蔬菜的大棚开口，有利于有机物的积累 级C．和好的面粉，在60℃环境下发面的速度会更快 班D．苹果表面涂蜡有利于延长苹果的保鲜时长 4．下列关于人体免疫调节的叙述，正确的是

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A．在细胞免疫过程中，靶细胞的裂解属于细胞凋亡

B．效应B细胞之所以能与靶细胞接触是因为能特异性识别了靶细胞膜上的糖蛋白 C．吞噬细胞参与了体液免疫而没有参与细胞免疫

D．HIV主要攻击T细胞，导致人体免疫能力下降，所以艾滋病是一种自身免疫病 5．下图曲线表示某生态系统中甲、乙、丙3个种群的数量变化，下列分析正确的是

A．甲、乙两种群为捕食关系，乙、丙两种群为竞争关系 B．在第3年时，甲种群的增长率达到最大值，而增长速率为0 C．在第15年时，丙种群的年龄组成属于衰退型

D．甲、乙、丙三个种群的数量变化体现了生物群落中的负反馈调节

6．已知某位孕妇的父亲正常，母亲患有血友病，下列提供的遗传咨询不合理的是 A．若丈夫未患血友病，生下女孩都不会患病 B．若丈夫未患血友病，生下男孩患病的概率为1/2 C．若丈夫患血友病，生下男孩都不会患病 D．若丈夫患血友病，生下女孩患病的概率为1/2

7．一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金属盐）制备MnSO4晶体的工艺流程如下：

含MnSO操作④4滤液MnSOMnSO44··nHnH2O 2O含MnSO4、Fe2(SO4)3的CaCO3煮沸酸性滤液pH=510min黑色粉末FeH2SO4溶液②③滤渣2

①滤渣1下列说法错误．．

的是 A．反应①中1mol Fe至多还原1.5mol MnO2 B．重金属主要在滤渣2中

C．步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离

D．合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染 8．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

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A．在标准状况下，11.2 L丙烷含有的极性键数目为4NA

B．25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10?10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10?3NA C．标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.2NA D．9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等 9．由p（丙烯）制备化合物r（丙烯酸甲酯）的流程如下：

OOO2CH3OH催化剂OH催化剂OCH3（p） （q） （r）

下列说法正确的是 A．只有p能发生加聚反应 B．可用NaHCO3溶液鉴别q和r

C．p、q分子中所有原子均可处于同一平面 D．与r含有相同官能团的同分异构体只有2种

10．二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，某小组在实验室中制备ClO2所用装置如下：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]。

下列说法正确的是

A．装置C中装的是饱和食盐水，a流出气体为SO2 B．装置D放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染环境 C．连接装置时，导管口a可接h或g，导管口c接e D．可以选用装置A利用3mo/L盐酸与MnO2反应制备氯气

11．钴(CO)与钛(Ti)是均可与强酸发生反应的金属。利用电解原理电解COCl2溶液制取钴，工作原理如图所示，其中Ti-Ru为惰性电极。下列说法正确的是

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A．电解时控制COCl2溶液的pH在0~1范围内 B．电解过程中Cl?在Ti电极放电生成氯气

C．Ti-Ru的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．用COSO4代替COCl2会使钴的产率降低

12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之和是Z的2倍，X的原子半径是同周期所有主族元素中最小的，W或X的简单气态氢化物分子与Y+具有相同的电子数。下列说法正确的是

A．常温常压下，Z呈气态

B．X、Y两种元素形成的化合物水溶液呈碱性 C．Y、Z的最高正价之和与X的最高正价相等 D．W的氢化物与W的氧化物之间一定不能发生反应

13．已知Ag2SO4的饱和溶液中c(Ag+)=0.032mol·L?1，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和。若t1时刻在上述体系中加入100mL相应溶液，下列描述正确的是

A．图I是向上述体系加入蒸馏水

B．图II是向上述体系加入0.001mol·L?1 Ag2SO4溶液

C．图III是向上述体系加入0.002mol·L?1 Na2SO4溶液 D．图IV是向上述体系加入0.040mol·L?1 AgNO3溶液

二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。

14．关于原子核的变化、核能及核力，下列说法正确的是 A．核力是一种弱相互作用，只能发生在原子核内相邻核子之间 B．某原子经过一次α衰变和两次β衰变后，核内质子数不变

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C．放射性原子核X发生衰变，生成物的结合能一定小于X的结合能

D．23592U+10n→14456Ba+8936Kr+31

0n是太阳内部发生的核反应之一

15．光滑斜面上固定着一根刚性圆弧形细杆，小球通过轻绳与细杆相连，此时轻绳处于水平方向，球心恰位于圆弧形细杆的圆心处，如图所示。将悬点A缓慢沿杆向上移动，直到轻绳处于竖直方向，在这个过程中，轻绳的拉力

A．逐渐增大 B．大小不变 C．先减小后增大 D．先增大后减小

16．如图所示，在光滑的水平面上有一个质量为M的木板B处于静止状态，现有一个质量为m的木块A在B的左端以初速度v0开始向右滑动，已知M>m，用①和②分别表示木块A和木板B的图象，在木块A从B的左端滑到右端的过程中，下面关于速度v随时间t、动能Ek随位移x的变化图象，其中可能正确的是

17．如图所示，在竖直向上的匀强电场中，一根不可伸长的绝缘细绳的一端系着一个带电小球，另一端固定于O点，小球在竖直平面内做匀速圆周运动，最高点为a，最低点为b。不计空气阻力，则下列说法正确的是

A．小球带负电 B．电场力跟重力平衡

C．小球在从a点运动到b点的过程中，电势能减小 D．小球在运动过程中机械能守恒

18．中国科学家发现了量子反常霍尔效应，杨振宁称这一发现是诺贝尔奖级的成果。如图所示，厚度为h、宽度为d的金属导体，当磁场方向与电流方向垂直时，在导体上、下表面会产生电势差，

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这种现象称为霍尔效应。下列说法正确的是

A．上表面的电势高于下表面的电势 B．仅增大h时，上、下表面的电势差增大 C．仅增大d时，上、下表面的电势差减小 D．仅增大电流I时，上、下表面的电势差减小

19．石墨烯是目前世界上已知的强度最高的材料，它的发现使“太空电梯”的制造成为可能，人类将有望通过“太空电梯”进入太空。设想在地球赤道平面内有一垂直于地面延伸到太空的轻质电梯，电梯顶端可超过地球的同步卫星A的高度延伸到太空深处，这种所谓的太空电梯可用于降低成本发射绕地人造卫星。如图所示，假设某物体B乘坐太空电梯到达了图示的位置并停在此处，与同高度运行的卫星C相比较

A．B的线速度大于C的线速度 B．B的线速度小于C的线速度

C．若B突然脱离电梯，B将做离心运动 D．若B突然脱离电梯，B将做近心运动

20．边长为a的闭合金属正三角形轻质框架，左边竖直且与磁场右边界平行，完全处于垂直于框架平面向里的匀强磁场中。现把框架匀速水平向右拉出磁场，如图所示，则下列图象与这一拉出过程相符合的是

21．如图所示，电源电动势为E，内阻为r。电路中的R2、R3分别为总阻值一定的滑动变阻器，R0为定值电阻，R1为光敏电阻(其电阻随光照强度增大而减小)。当开关S闭合时，电容器中一带电微粒恰好处于静止状态。下列说法中正确的是

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A．只逐渐增大对R1的光照强度时，电阻R0消耗的电功率增大，电阻R3中有向上的电流 B．只调节电阻R3的滑动端P2向上端移动时，电源消耗的电功率变大，电阻R3中有向上的电流 C．只调节电阻R2的滑动端P1向下端移动时，电压表示数变大，带电微粒向下运动 D．若断开开关S，带电微粒向下运动

第Ⅱ卷（非选择题，共174分）

三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答)

(一)必考题(共129分)

22．(6分)某物理课外兴趣小组的三名同学想“验证力的平行四边形定则”，他们找到了如下物品：一根粗细均匀的长橡皮筋、木板、剪刀白纸、铅笔、刻度尺、三角板、三个重量相同的钩码图钉和细绳若干。他们设计了如下实验方案：

步骤1：橡皮筋一端固定，另一端系上细绳套，分别挂上一个两个、三个钩码，用刻度尺测量挂上相应的钩码时橡皮筋的长度，看伸长量是否与所挂钩码数成正比，若成正比则进行下一步；

步骤2：将橡皮筋剪成长度均为的三段，将三段橡皮筋的一端系在一起设为结点O，另一端均系上细绳套，任取两细绳套对拉检查对应橡皮筋长度是否相等，若相等则进行下一步；

步骤3：在木板上固定白纸，在白纸合适位置用图钉套住一细绳套，现用手将另两细绳套成一定角度往下拉适当的距离记录结点O的位置和测量三段橡皮筋的长度l1、l2、l3，如图所示。

（1）则有关上述操作说法正确的有 。 A．步骤1的目的是判断橡皮筋是否符合胡克定律 B．步骤2的目的是判断三段橡皮筋劲度系数是否相同 C．步骤3还需要记录橡皮筋2、3的方向

D．步骤3还需要测力计测量三段橡皮筋的拉力大小

（2）该小组的三名同学分别做此实验，则他们在改变细绳的夹角再做实验时__________(填“需要”或“不需要”)保证结点O位置不变。现测得l＝10.0 m，则甲、乙、丙记录的数据明显存在错误的

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是________(填“甲”或“乙”或“丙”)。

甲：l1＝l2＝l3＝15.0 cm

乙：l1＝15.0 cm，l2＝120.0 cm，l3＝12.0 cm

丙：l1＝16.0 cm，l2＝13.0 cm，l3＝14.0 cm

23．(9分)某同学设想运用如图甲所示的实验电路，测量未知电阻Rx的阻值、电流表A的内阻和电源(内阻忽略不计)的电动势，实验过程中电流表的读数始终符合实验要求。

（1）为了测量未知电阻Rx的阻值，他在闭合开关之前应该将两个电阻箱的阻值调至 (填“最大”或“最小”)，然后闭合开关K1，将开关K2拨至1位置，调节R2使电流表A有明显读数I0；接着将开关K2拨至2位置。保持R2不变，调节R1，当调节R1＝34.2 Ω时，电流表A读数仍为I0，则该未知电阻的阻值Rx＝ Ω。

（2）为了测量电流表A的内阻RA和电源(内阻忽略不计)的电动势E，他将R1的阻值调到R1＝1.5 Ω，R2调到最大，将开关K2拨至2位置，闭合开关K1；然后多次调节R2，并在表格中记录下了各次R2的阻值和对应电流表A的读数I；最后根据记录的数据，他画出了如图乙所示的图象，根据你所学的知识和题中所给字母写出该图象对应的函数表达式为： ；利用图象中的数据可求得，电流表A的内阻RA＝ Ω，电源(内阻忽略不计)的电动势E＝ V。

24．（12分）如图甲所示，质量均为m＝0.5 kg的相同物块P和Q(可视为质点)分别静止在水平地面上A、C两点。P在按图乙所示随时间变化的水平力F作用下由静止开始向右运动，3 s末撤去力F，此时P运动到B点，之后继续滑行并与Q发生弹性碰撞。已知B、C两点间的距离L＝3.75 m，P、Q与地面间的动摩擦因数均为μ＝0.2，取g＝10 m/s2，求：

（1）P到达B点时的速度大小v及其与Q碰撞前瞬间的速度大小v1；

（2）Q运动的时间t。

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25．(20分)如图所示，在竖直平面内的xOy直角坐标系中，x轴上方存在正交的匀强电场和匀强磁场，电场强度E1，方向沿y轴向上，磁感应强度B，方向垂直纸面向里。x轴下方存在方向沿y轴向上的匀强电场（图中未画出），场强为E2。一质量为m、电荷量为q的带正电小球（可视为质点），从y轴上的A点以速度大小v0沿x轴正方向抛出，经x轴上的P点后与x轴正向成45°进入x轴上

y0?g方恰能做匀速圆周运动。O、P两点间距离x0与O、A两点间距离y0满足以下关系：2v2x200，重

力加速度为g，以上物理量中m、q、v0、g为已知量，其余量大小未知。

（1）求电场强度E1与E2的比值；

（2）若小球可多次（大于两次）通过P点，则磁感应强度B为多大？

（3）若小球可恰好两次通过P点，则磁感应强度B为多大？小球两次通过P点时间间隔为多少？

26．(14分)氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCl4，59℃时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH3(g)+CO2(g)

NH2COONH4(s)

ΔH=-272kJ·mol?1。

某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH2COONH4。试回答下列问题：

（1）仪器组装完毕后，首先应进行的操作是____________。仪器b的名称是__________。 （2）装置A用于实验室制取NH2COONH4的原料气体之一，该反应的化学方程式为_______ _______________。

（3）装置F中试剂的名称为______________。

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（4）为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为___________，装置D采用冰水浴的原因为 _________________________________________。

（5）生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4中，下列操作可实现产品分离的是_______。（填字母）

（6）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质。 ①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。

限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。

实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量固体样品于试管中， 得到无色溶液 加入蒸馏水至固体溶解 若溶液不变浑浊，证明固体中不含步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置 碳酸铵 ______________，证明固体中含有步骤3：向试管中继续加入 碳酸氢铵 ②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品15.8 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______________。

27．（14分）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl?）生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

（1）生产过程中X的化学式为________。

（2）写出产生CuCl的离子方程式：______________________________。

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