内容发布更新时间 : 2024/12/27 2:58:54星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

高中化学衔接课教案

高一初、高中化学衔接课教案和学案

第一讲 物质的组成和分类

关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类

方法，分类标准（依据）与示例，分类应用

①氢原子 ②氧原子③硅原子 ④氯原子 ⑤钾原子⑥镁原子 ⑦氦原子 ⑧氩原子

(3)电子式：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电子式”。请写出下列原子的电子式：

①氢原子②钙原子③铝原子

④碳原子 ⑤氮原子 ⑥氧原子⑦氯原子

一、物质的组成与结构

所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种 元素）。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。 3.离子

（1）某些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子，又称单核离子，如Na+ 、Cl-等；复杂离子又称多核离子，如OH- 、SO42- 、NH4+ 、CO32-等等，它们是多个原子通过共价键结合而成的带电荷的原子团，相对比较稳定，常常作为一个整体参与化学反应。

【课堂练习】画出下列离子结构示意图和电子式：

①氯离子 、 ②镁离子 、

③硫离子 、④钠离子 、 （2）离子化合物：阴、阳离子间通过静电作用构成的化合物叫离子化合物。

含钾、钙、钠、镁的化合物及铵盐等属于离子化合物。离子化合物中不存在单个的小分子。

1.元素概念

【课堂练习】

(1)写出1-18号元素名称、符号

(2)元素符号的意义 (3)H、H2、H+、H- 的共同点是什么？ 2.原子

它由 和 构成。原子核由 和 构成， 带正电荷， 不带电，核内所有 电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数 = 核电荷数 ；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。 思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？

原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越 ，越稳定，离核越远，能量越越不稳定。最外层电子能量最 ，故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。