内容发布更新时间 : 2024/12/23 3:45:54星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
（1）图中①是__________（填“蒸发池”或“冷却池”）；
（2）析出晶体后的母液是氯化钠的____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
I. 溶解 II. __________（填操作名称） III.蒸发
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是__________，该仪器在步骤III中的作用是
___________________________________。
（4）用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液，实验步骤如下：
①计算：m(NaCl)=______g，V(H2O)=90mL。
②称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积。 ③溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌。 ④装瓶：配好的溶液应装于________（填仪器名称）中。 ⑤贴标签：请完成所配溶液标签的书写。
（5）取此氯化钠溶液测pH值，pH_____7（填“＞”、“＜”或“=”）。
28. （11分）（1）下表是CO2气体在水中的几组溶解度数据（单位：mL/100mL水）
①根据CO2的溶解度表，可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是： _______________________________、__________________________。
②打开可乐瓶有气体逸出，说明原瓶中的压强_________（填“＞”、“＜”或“=”）瓶外大气压强。 （2）甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答。 ①t2℃时，甲、乙两物质溶解度较大的是___________。
②t1℃时，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的质量是_______g。 ③t2℃时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是
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_________（填编号）。
A. 加足量溶质乙
B. 蒸发溶剂至晶体析出
④t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则甲溶液一定为_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，a%的取值范围为____________。
⑤将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，有关说法正确的是______________。
A. t1℃时溶质质量：甲=乙 C. t1℃时溶液质量：甲＜乙
B. t1℃时溶剂质量：甲＞乙 D. 析出晶体质量：甲＞乙
29.（9分）用下列装置对碳及其氧化物的性质进行系列实验探究。
实验 物质 X Y 问题
（1）实验开始前先通CO一段时间赶尽装置内空气。通过____________________现象，可知装置内充满了CO气体。 实 （2）写出A处反应的化学方程式_________________________，其中氧化铜发生验 一 （3）C中实验现象_______________________。 （4）该实验能证明CO的化学性质是_____________________________。 （1）写出A处反应的化学方程式_____________________________。 实 验 二 CO2 C （2）通过_____________________现象，能证明该反应发生。 （3）B装置的作用是_______________________。 （4）若2molC完全反应完，需要消耗_________CO2。 I. 1mol II. 2mol III. >2mol IV. 无法判断 三、实验题（本题共27分）
30. （8分）实验室常用的气体制取装置如下，请回答。
CO CuO __________（选填“氧化”或“还原”）反应。 6
（1）装置B的名称是_______________。
（2）若选用A装置制氧气，反应的化学方程式为____________________________，收集纯净的氧气选择装置_______________（填编号）。
（3）实验室制CO2常选B作为发生装置，选择依据为________________________________。
实验时打开玻璃活塞后，可观察到的现象为_______________________________。 若用F装置收集CO2，气体从______（填“m”或“n”）端通入，验满的方法为
____________________________________。集满一瓶CO2气体后，关闭玻璃活塞，待反应完全停止后，容器中的液面位置为___________（填“a”、“b”或“c”）。 31. （9分）用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。
（1）同时挤压滴管B和C，控制相同液体量于球形容器中。
①写出II反应的化学方程式_______________________________。 ②有关上述对比实验，说法正确的是________（填写字母）。 A. MnO2加快反应速率
B. 半分钟内球形III中产生气体少
C. 反应过程中球形II比球形III内反应剧烈 D. MnO2一定分解产生气体
（2）微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。写出白磷燃烧的化学方程式_________________。
关于燃烧器中的实验分析正确的是_________（填写字母）。
A. 探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 B. 探究可燃物燃烧需要氧气 C. 说明红磷与白磷是同素异形体 D. 可以比较白磷、红磷着火点的高低
（3）挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中，球形I中产生的现象为______________。
一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是____________________。
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（4）蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此现象的化学方程式________________________________，此反应______（选填“能”或“不能”）证明蜡烛一定含有碳元素。
（5）充分燃烧相同物质的量的碳和磷，消耗氧气物质的量之比为______________。 32. （10分）某小组对石灰石进行煅烧，并对煅烧后固体成分进行探究。 （1）写出此反应的化学方程式_______________________________。 （2）根据化学方程式进行猜想。固体残留物成分：
I. 只有氧化钙； II. 只有碳酸钙； III. _____________
（3）甲乙丙三位同学分别设计了三种方案探究煅烧后固体成分。
友情提示：①CaO+2HCl→CaCl2+H2O ②Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2O
③氯化钙溶液呈中性。 方案设计 操作及现象 实验结论 解释 固体物质中一定含有 方案一 __________________ 用化学方程式解释判断理由________________。 该同学设计方案是否合理，理由是方案二 （丙同学在一支试管中完成探究。） 方案三 猜想III成立 四、计算题（本题共5分）
33. 某同学利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图（样品中杂质不与酸反应也不溶于水）。
乙同学得出猜想II成立 _________________________________________。 8