内容发布更新时间 : 2024/5/3 7:16:10星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

29、浓硫酸黑面包实验P101

解释：（变黑、发泡、白雾、酸味……）

_______________________________________________________________________________ 30、浓硫酸和铜反应P101

化学方程式：___________________________________________________________________ 现象：_________________________________________________________________________

二、《必修二》

1、钾的性质P6

钾在空气中的燃烧的现象：_______________________________________________________ 钾与水反应的现象：_____________________________________________________________ 2、卤素间的置换反应P9 描述颜色： 单质 水溶液 CCl4溶液中 Cl2 Br2 I2 3、元素周期律P15-16

（1）镁带。砂纸除去氧化膜，加水，滴酚酞，加热至沸。

现象：_________________________________________________________________________ （2）镁带，铝片。砂纸除去氧化膜，加入稀盐酸。

现象：_________________________________________________________________________ （3）Si、P、S、Cl2分别与H2反应

现象：_________________________________________________________________________ 4、Na与Cl2反应P21

现象：_________________________________________________________________________

5、化学反应中的热效应P33-34

（1）镁条+稀盐酸_________（2）Ba(OH)2˙8H2O+NH4Cl________（3）NaOH+HCl________ 6、铜锌原电池P40-41

现象：_________________________________________________________________________ 7、原电池设计P42

利用提供的原料，设计实验装置：正极、负极、电解质溶液、导线、灯泡等。 8、化学反应速率P48

（1）H2O2、FeCl3催化，在不同温度下观察。

现象：_________________________________________________________________________ （2）H2O2，相同温度下分别放入FeCl3溶液和MnO2观察。

现象：_________________________________________________________________________ 9、铝热反应P89

铝热剂_____________________________

操作方法：______________________________________________________________________ 现象：_________________________________________________________________________ 10、海水淡化P90 两套装置图的认识。 11、海带提碘P91

灼烧、溶解、过滤、氧化。检验___________________________________________________

三、《选修三》

1、原子光谱P8

发射光谱：谱线__________________背景__________________ 吸收光谱：谱线__________________背景__________________ 2、物质颜色P41

将下列固体溶于水，颜色与固体相对照

固体 溶液 CuSO4 CuCl2˙2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr 3、Cu的配合物P42 向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，加入乙醇。

化学方程式：___________________________________________________________________ 现象：_________________________________________________________________________ 解释：_________________________________________________________________________ 4、Fe的配合物P43

向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液。

现象：_________________________________________________________________________ 化学方程式：___________________________________________________________________ 5、晶体的形成P61

（1）硫晶体：__________________________________________________________________ （2）碘晶体：__________________________________________________________________ （3）硫酸铜晶体：______________________________________________________________

四、《选修四》

1、中和热的测定P5

（1）仪器：大烧杯，小烧杯，隔热材料碎纸，盖板，温度计，环形玻璃搅拌棒，量筒

（2）保温的方法：______________________________________________________________ （3）NaOH稍过量的原因：

______________________________________________________ （4）快速加一次性加入NaOH溶液，环形搅棒搅动，读取最高温度。 （5）中和热计算方法 2、化学反应速率的测定P18

（1）气密性检查：关闭分液漏斗活塞，拉动（或推动）注射器活塞，松手后活塞恢复原位置，则气密性良好

（2）测10mL H2所需要时间（秒表） 3、浓度影响化学反应速率P20

KMnO4溶液、不同浓度H2C2O4溶液；溶液褪色时间。

化学方程式：___________________________________________________________________ 4、温度影响化学反应速率P21

（1）Na2S2O3溶液、H2SO4溶液；不同温度下出现浑浊的时间。

化学方程式：___________________________________________________________________ （2）KI溶液、H2SO4溶液、淀粉溶液；不同温度下出现蓝色的时间。

化学方程式：___________________________________________________________________ 5、催化剂影响化学反应速率P22-23

（1）H2O2溶液、MnO2；是否使用催化剂；带余烬的小木条是否复燃。 注：通过漏斗添加MnO2。

（2）H2O2溶液、FeCl3溶液、CuSO4溶液；不同催化剂作用下产生气泡的快慢。

现象：_________________________________________________________________________ （3）KMnO4溶液、H2C2O4溶液、MnSO4固体；是否使用催化剂；溶液褪色时间。 Mn2+的催化作用

（4）淀粉溶液、碘水、H2SO4溶液、唾液；不同催化剂作用下褪色快慢（淀粉水解）。

现象：_________________________________________________________________________ 6、浓度影响化学平衡移动P26-27

（1）K2Cr2O7溶液、浓H2SO4、NaOH溶液；H+不同的条件下平衡移动。

化学方程式：___________________________________________________________________ 现象：_________________________________________________________________________ （2）FeCl3溶液、KSCN溶液、NaOH；改变Fe3+以及SCN—的浓度影响平衡移动。