内容发布更新时间 : 2024/12/27 8:45:18星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
课题3 溶液的浓度教案
【教学目标】 1.知识与技能
（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。 2.过程与方法：
（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。 （2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。 3.情感态度与价值观：
让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 【教学重难点】
1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；
2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系 【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法 【教学过程】 （一）复习导入
1、什么叫饱和溶液?
2、生活中你是如何比较溶液浓稀的？举个例子： 3、化学中如何定量表示溶液的浓稀呢
[实验9-7]师生合作演示：将0.1 g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20 ml水的烧杯中，配成溶液后对比。 试管编号 1 2 3 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 [交流活动结果]1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。 3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
【过渡】浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?
[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。 学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。 1、溶质的质量分数 2、溶质的质量分数=
溶质质量?100%
溶液质量 [实验9-8]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。
【想一想】两杯溶液都是无色透明的，怎样比较溶液的稀浓呢？
总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶
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液组成的方法。
结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大
3.进一步归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。（教师强调注意事项） 4.有关溶质质量分数的计算
[题型一] ：关溶质、溶剂和溶液之间的换算
计算的依据：溶质质量分数的计算公式和变形公式
【例1】 在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg
的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解：溶质的质量分数=
溶质质量?100%
溶液质量溶质的质量 = 溶液的质量× 溶质的质量分数 = 150 kg × 16% = 24 kg
溶剂的质量 = 溶液的质量 – 溶质的质量 = 150 kg - 24 kg = 126 kg
答：需要24 kg氯化钠，126 kg的水
练习1、若配制20%的KNO3溶液1000g，需要KNO3和水各多少克？
练习2、配制500mL10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3 ）,需要NaOH和水各多少克？ [题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算
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1、讨论：20C时，氯化钠溶解度为36g。有人说:“20C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是36%。”这种说法对吗？为什么？ 总结：溶质质量分数与溶解度的比较
【例1】已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
在一定温度下的饱和溶中：
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
=
溶解度
×100%
溶解度+100克
在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
【思考】 如何配制50g质量分数为6%的NaCl溶液？ [题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算
1.思考： 向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？ 2.计算的依据 ：
稀释定律：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 溶液稀释计算公式：溶液质量前×溶质质量分数前
=溶液质量后×溶质质量分数后
【例题3】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？
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计算步骤看课本P44
练习3、把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 3、溶液的增浓（稀变浓）
方法一：向原溶液中增加溶质
定律：增加溶质前溶剂的质量=增加溶质后溶剂的质量 方法二：将原溶液蒸发掉部分溶剂
定律：蒸发溶剂前溶质的质量=蒸发溶剂后溶质的质量
【例4】有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？
解：方法一 增加溶质
设应加入氯化钠固体的质量为x
40gX（1—5%）=（40g+x）X（1—10%） 解得 X=2.22g 方法二 蒸发水分
设应蒸发掉水的质量为y
40g X 5% =（40g - y）X10% 解得 y=20g 答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。 环节二：课堂小结
【板书设计】
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=二、溶液中溶质质量分数的计算
×100％
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