内容发布更新时间 : 2024/9/23 4:35:51星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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蒀电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数

羆姓名: 杨美玲 学号:20105051117

羂班级：2010级化学1班 指导老师：栗印环

肀一、实验目的

羀1．了解二级反应的特点，学会用图解计算法求取二级反应的速率常数；

蚈2．用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数，了解反应活化能的测法。

羅二、实验原理

膀CH3COOC2H5+Na++OH-→CH3COO-+Na++C2H5OH

肇为了方便起见，在设计实验时将反应物CH3COOC2H5和NaOH采用相同的

浓度c作为起始浓度。当反应时间为t时，反应所生成的CH3COO-和C2H5OH的浓度为x，那么CH3COOC2H5和NaOH的浓度则为(c-x)。

膆CH3COOC2H5+NaOH → CH3COONa+ C2H5OH

螄t=0 c c 0 0

膀t=t c-x c-x x x

蒈t→∞ →0 →0 →c →c

袈二级反应的速率方程可表示为：dx/dt=k(c-x)(c-x)

蒃积分得：kt=x/c(c-x)

薄t=t时， x=b(G0-Gt)

衿t=∞时，c=b(G0-G∞)

芆则kt=b(G0-Gt)/cb[(G0-G∞)- (G0-Gt)]= (G0-Gt)/c (Gt-G∞)

薆或ckt= (G0-Gt)/ (Gt-G∞)

蚃以(G0-Gt)/ (Gt-G∞)对t作图应得一直线，由斜率即可求出反应速率常数k值，

k的单位是min-1·mol-1·L。b为比例常数。

芀三、实验仪器及药品

肈1．仪器：

芅数字式电导仪 停表 恒温水浴 移液管 双管电导池 碘量瓶

螃2．药品：

蚁NaOH（分析纯） CH3COONa（分析纯） CH3COOC2H5（分析

纯）

蒆四、实验步骤

肄1．G0和G∞的测定

螃 将电导池洗净洪干，加入0.0200mol·l-1的NaOH溶液，液面约浸没铂黑电

极1cm。 再将铂黑电极从电导水电取出，用相同浓度的NaOH溶液淋洗电极， （注意：不要碰电极上的铂黑）。然后将电导池置于25℃恒温水浴中，恒温10min，并接上电导率仪，测其电导率值，更换溶液重复测量，取其平均值即为G0。

螈实验测定中，不可能等到t→∞，故通常以0.0200mol·l-1CH3COONa溶液的

电导值作为G∞，G∞的测量方法与G0相同。必须注意，每次更换电导池中的溶液时，都要先用电导水淋洗电极和电导池，然后再用被测溶液淋洗2至3次。