内容发布更新时间 : 2024/11/15 19:37:08星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
课时作业27 盐类的水解
时间：45分钟 分值：100分
一、选择题(共48分，每小题4分) 1．下列说法中错误的是( )
A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B．硫酸铵溶液显酸性
C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解 [答案]C
[解析]Na2S水解使溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色；硫酸铵是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸的弱碱盐都能发生水解；醋酸盐中存在弱酸根离子(CH3COO－)，溶于水时能发生水解。
2．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( ) A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 [答案]D
[解析]A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C是因为CO3水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。
3．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO3＋H2
确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，
－32－3
2－
－3
3＋
－
2－
＋OH。下列说法正
－
减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小 [答案]B
[解析]温度一定，水解平衡常数不变，选项A错；通入二氧化碳，二氧化碳与OH反应生成HCO3，OH浓度减小，平衡向正反应方向移动，选项B正确；水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，HCO浓度增大，而CO浓度减小，故－3
2－3
－32－3
－
－
－
增大，选
项C错误；加入NaOH，NaOH电离，溶液中OH增大，pH增大，选项D错误。
4．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是( ) A．ZN、Ag、HCO3、Cl、PO4、SO4 B．Fe、Br、Al、H、CO3、H2PO4 C．Ag、SO3、SiO3、Fe、S D．Fe、ClO、NO3、HS、Cu、HSO3 [答案]C
[解析]A中Cl、SO4不能影响水的电离平衡；B中Br不能影响水的电离平衡；D中NO3
不能影响水的电离平衡。
5．下列离子方程式正确的是( )
A．氯气和水的反应 Cl2＋H2O===2H＋Cl＋ClO B．碳酸氢钠水解 HCO3＋H2C．碳酸钠水解 CO3＋2H2
2－
2
－
3＋
－
－
－
2－
－
－
2＋
－
－
－
2＋
－
＋
2－
2－
2＋
2－
3＋
－
3＋
＋
2－
－
2＋
＋
－
－
3－
2－
－
O＋CO3
－
＋2－
CO3＋2OH
－
2＋
－
D．亚硫酸氢钠与过量的Ba(OH)2溶液 HSO3＋Ba＋OH===BaSO3↓＋H2O [答案]D
[解析]选项A中氯气与水生成的次氯酸是弱电解质，不能用离子形式表示；B选项是HCO3
的电离方程式；C选项中CO3水解应该分步表示。
6．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：
微粒 物质的量浓度 则X物质可能为( ) A．氯化氢 B．氢氧化钠 C．蒸馏水 [答案]B
[解析]在CH3COONa溶液中发生水解：CH3COO－＋H2
－
3
2－
－
H 减小 ＋OH 增大 －CH3COO－ 增大 CH3COOH 减小 D．醋酸
COOH＋OH，加入的物质可
－
以使C(OH)、C(CH3COO－)增大，则该物质本身显强碱性，会抑制CH3COO－的水解，故NaOH满足要求。
7．实验测得常温下0.1 mOl/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mOl/L某一元碱(BOH)溶液里：C(H)/C(OH)＝10
＋
－
－12
。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的
量浓度的关系正确的是( )
A．C(B)＝C(A)>C(OH)>C(H) B．C(A)>C(B)>C(H)>C(OH) C．C(B)＋C(H)＝C(A)＋C(OH)
＋
＋
－
－
－
＋
＋
－
＋
－
－
＋
D．C(B)>C(A)>C(H)>C(OH) [答案]C
[解析]HA是弱酸，BOH是强碱，两者恰好完全反应，得到一种强碱弱酸盐溶液。 8．有关①100 mL 0.1 mOl/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mOl/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )
A．溶液中水电离出的H个数：②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>① C．①溶液中：C(CO3)>C(H2CO3) D．②溶液中：C(HCO3)>C(H2CO3) [答案]C
[解析]本题考查盐类水解和离子浓度大小比较。CO3水解能力比HCO3强，故碳酸钠溶液的pH较大，水电离出的H总数与OH总数相同，故A正确；由电荷守恒：C(Na)＋C(H)＝2C(CO3)＋C(HCO3)＋C(OH)，碳酸钠溶液中Na浓度是碳酸氢钠溶液的二倍，B正确；①溶液中HCO3水解能力大于电离能力，C项不正确；②溶液中HCO3、H2CO3分别是CO3的一级水解和二级水解产物，故D项正确。
9．常温下，用0.1000 mOl·L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mOl·L CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )
－1
－1
－
－
2－
2－
－
－
＋
＋
－
＋
＋
2－
－
－2－
＋
＋－＋－
A．点①所示溶液中：
C(CH3COO－)＋C(OH)＝C(CH3COOH)＋C(H) B．点②所示溶液中：
C(Na)＝C(CH3COOH)＋C(CH3COO－) C．点③所示溶液中：
C(Na)>C(OH)>C(CH3COO－)>C(H) D．滴定过程中可能出现：
C(CH3COOH)>C(CH3COO－)>C(H)>C(Na)>C(OH) [答案]D
[解析]本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系，意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力。A项，根据电荷守恒关系有：C(CH3COO－)＋C(OH)＝C(Na)
－
＋
＋
＋
－
＋
－
＋
＋
－
＋