内容发布更新时间 : 2025/1/11 22:43:46星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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《晶体结构与性质》总结

一、分子晶体：

1． 间以 （ ， ）相结合的晶体叫分子晶体 （1）构成分子晶体的粒子是 。

（2）粒子间的相互作用是 。

（3）分子间作用力（范德华力＜氢键）远 化学键的作用； （4）分子晶体熔化破坏的是 。 2．典型的分子晶体：

（1）非金属氢化物：例 （2）酸：例

（3）部分非金属单质:：例 （4）部分非金属氧化物: 例 （5）大多数有机物：例 3．分子晶体结构：

（1）只有范德华力，无分子间氢键的——分子密集堆积，如：C60、干冰 、O2 每个分子周围有 个紧邻的分子，面心立方构型

（2）有分子间氢键的——不具有分子密集堆积特征，如：HF 、冰、NH3

冰中１个水分子周围有 个水分子，1mol冰周围有 mol氢键。 4．分子晶体熔沸点判断：

的物质， 越大，分子间作用力越大；分子量相等或相近， 性分子的范德华力大，物质熔化和汽化时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越 。含有分子间氢键的，熔沸点较 。在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔沸点越 。

二、原子晶体：

1．所有的相邻 间都以 相结合而形成空间立体网状结构的晶体。 （1）构成原子晶体的粒子是 ， （2）原子间以较强的 相结合。

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（3）整块晶体是一个三维的共价键网状结构， （4）原子晶体熔化破坏的是 。 2．常见的原子晶体

（1）某些非金属单质：硼（B） （2）某些非金属化合物：碳化硅（SiC） 氮化硼（BN） （3）某些氧化物： Al2O3晶体 3．原子晶体结构：

金刚石晶体中：每个碳原子以 与周围 个碳原子结合,成为正四面体结构,碳以 杂化轨道形成 键。向空间发展,彼此联结的立体网状结构,其中形成的最小环中含 个碳原子。每个碳原子被12个环共用。1mol金刚石中含有的C-C共价键数 mol。 在SiO2晶体中： ①每个Si原子以 个共价键结合 个O原子；同时，每个O原子结合 个Si原子。 SiO2晶体是由Si原子和O原子按 的比例所组成的立体网状的晶体。 ②最小的环是由 个Si原子和 个O原子组成的 元环。 ③1mol SiO2中含 mol Si—O键。 4．原子晶体熔沸点判断：

结构相似的原子晶体， 越小，键长越 ，键能越 ，晶体熔点越 例：金刚石 碳化硅 晶体硅

三、金属晶体：

1． 和 通过 键结合形成的晶体。 （1）组成粒子： 和

金属键（电子气理论）：金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用，没有方向性，也没有

饱和性，成键电子可以在金属中自由流动，

（2）微粒间作用力： 键

2．常见的金属晶体： 单质和 都属于金属晶体 3．金属晶体结构：

金属晶体的四种堆积模型对比

堆积方式 晶胞类型：六面体 空间利用率 配位数 实例 学习好资料 欢迎下载

简单立方堆积 体心立方密堆积 六方最密堆积 面心立方最密堆积 简单立方 体心立方 六方 面心立方 52％ 68% 74% 74% Po Na、K、Fe Mg、Zn、Ti Cu、Ag、Au 4．原子晶体熔沸点判断：金属阳离子所带电荷越 、离子半径越 ，金属键就越 ，晶体的熔沸点就越高。

四、离子晶体:

1．由 和 通过 键结合而成的晶体。 （1）成键粒子：

（2）相互作用力：阴、阳离子间以较强的离子键相结合。 （3）整块晶体是一个三维的空间网状结构， （4）离子晶体熔化破坏的是 。

2．常见的离子晶体： 、 、 。 （1）氯化钠型晶胞

一个晶胞含钠离子、氯离子的个数 ， 与Na+等距离且最近的Cl- 有： 个， 与Na+等距离且最近的Na+ 有： 个， Na+的C.N： . Cl- 的C.N： . （2）氯化铯型晶胞

每个晶胞含铯离子、氯离子的个数 ， 与铯离子等距离且最近的氯离子有： 个 与铯离子等距离且最近的铯离子有： 个， Cs+的C.N： Cl- 的C.N： . 3．影响离子晶体中离子配位数的因素

（1）半径比（r+∕r-）越大，配位数越 。

（2）正负离子的电荷值比为1，则配位数 ，若不等于1，则 。

4．离子晶体熔沸点判断：阴、阳离子的电荷数越 ，离子半径越 ，则离子键就越 ，离子晶体的熔沸点就越高。

如：熔点 MgO NaCl KF KCl KBr KI

组成碳酸盐中阳离子的金属性越 ，金属阳离子的半径越 ，碳酸盐的热稳定性越差，反之越好。