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浙江省学考选考科目考试绍兴市适应性试卷（2017年9月）
化学试题
注意事项:
1．学考考生考试时间60分钟，满分70分；
2．选考考生考试时间90分钟，满分100分(其中加试题部分为30分，用【加试题】标出)。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23
Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱性氧化物的是
A．SiO2 B．NaOH C．MgO D．K2CO3 2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是
A． B． C． D． 3．下列属于电解质的是
A．蔗糖 B．Na
C．溴水 D．KNO3
4．下列反应中，水作为氧化剂的是
A．2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ B．Cl2＋H2OHCl＋HClO C．2F2＋2H2O = 4HF＋O2 D．SO2＋H2OH2SO3 5．下列物质的水溶液不．
呈碱性的是 A．NH3·H2O B．NH4Cl C．CH3COONa D．NaOH
6．关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是
A．硫比较活泼，自然界中不能以游离态存在 B．硫酸一定不能用于金属材料表面清洗
C．SO2环境污染大，工业生产中没有价值 D．硫酸钡俗称重晶石，可用作白色颜料
7．下列表示不正确．．．
的是 A．HCl的电子式：H＋[∶‥
Cl‥
∶]－ B．乙炔的结构式 H－C≡C－H
C．Cl－
离子的结构示意图：
D．CH4的球棍模型：
8．下列说法正确的是
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A．CuSO4溶液能产生“丁达尔效应”
B．CO2能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．Cl2能使品红溶液褪色 D．镁可用于工业生产碳 9．下列属于可再生能源的是
A．煤 B．可燃冰
C．石油
D．氢能
10．下列实验操作说法不正确．．．
的是 A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B．用分液漏斗分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 C．浓硫酸溅到皮肤上时，马上用NaOH溶液中和
D．碳酸钠虽然属于盐，但其水溶液呈碱性，应该用带橡胶塞的试剂瓶保存 11．下列说法正确的是
A．3537
17Cl和17Cl是氯元素的两种核素
B．碘晶体、碘蒸气是同素异形体
C．乙醇和乙醚(CH3CH2－O－CH2CH3)互为同分异构体
H2CCH2CH2CHCH2D．乙二醇(OHOH)和丙三醇(OHOHOH)互为同系物
12．已知：X(g)＋Y(g)M(g)＋3N(g) ΔH＝＋a kJ·molˉ1(a＞0)。下列说法正确的是
A．达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零 B．升高反应温度，正反应速率增大，逆反应速率不变 C．达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量一定小于a kJ
D．0.2 mol X和0.1 mol Y充分反应生成M的物质的量一定小于0.1 mol 13．下列离子方程式不正确．．．的是 A．金属钠和水反应：2Na＋2H－
2O = 2Na+＋2OH＋H2↑
B．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4H+＋2Clˉ====△
Mn2+＋Cl+2↑＋2H2O C．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2Na＋2OHˉ＝Na2SiO3＋H2O
D．氢氧化钠溶液吸收一定量的二氧化硫：2SO3OH－ = HSO－－
2＋3+SO32＋H2O 14．六种元素在周期表中位置如图所示，下列说法不正确．．．
的是 A．原子半径：Z＞M＞Y
B．最高价氧化物的水化物的酸性：M＞N
X C．N的单质能与Z与W形成的化合物发生置
Y 换反应 D．X能与另外五种元素形成化合物，但X的化
Z M
N 合价不完全相同
W
15．下列说法不正确．．．
的是 A．石油裂解气能使溴水褪色成无色水溶液
B．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．在一定条件下，苯与氢气生成环己烷（）的反应类型是加成反应
D．相同条件下，体积相同的乙烯和乙炔完全燃烧，生成的CO2物质的量相同 16．下列说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，组成元素也相同 B．植物油氢化过程中是不饱和碳碳键与氢气发生了加成反应
C．淀粉和纤维素互为同分异构体，完全水解的产物也是同分异构体 D．蛋白质水解可生成氨基酸，氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
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17．右图1为Mg-AgCl电池工作示意图，该电池通
过海水激活，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池
Mg G AgCl 的总反应可表示为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。下列y 关于该电池说法不正确．．．
的是 A．AgCl电极是正极
海水 B．电子方向从Mg电极流向AgCl电极
x C．Mg电极的电极反应式：Mg－2eˉ＋
图1 图2 2Clˉ=MgCl2
D．图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量，y轴表示海水中Clˉ浓度 18．室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．0.1mol·L－
1醋酸溶液的pH小于1 B．0.1 mol·Lˉ1NH4NO3溶液的pH大于7
C．向醋酸中加入NaOH溶液至中性，溶液中c(Na?)c(CH?＞1 3COO)D．0.1mol·L－
1醋酸溶液中缓慢通入少量氨气，溶液的导电能力逐渐增强
19．已知断裂1mol H2(g)、HI(g)和I2(g)分别需要436kJ、299kJ和151kJ能量，则下列说法正确的是
A．2HI(g) =H(s) ΔH=＋11kJ·mol－
2(g)＋I21
B．2HI(g)=H－
2(g)＋I2(g)ΔH=－11kJ·mol1
C．12H1－
2(g)＋2I2(g)=HI(g) ΔH=－5.5kJ·mol1
D．1mol H2具有的能量一定大于1mol HI具有的能量 20．下列说法正确的是
A．含有共价键的化合物在熔融状态不可能导电
B．CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C．CaO与CH4的熔点不同，跟其所含化学键类型不同有关 D．2016年IUPAC命名117号元素为Ts，Ts的原子核外最外层电子数是7，是第七周期第ⅦB族元素
21．研究反应2A(g) Y(g)＋Z(g)的
① 800℃
速率影响因素，在不同条件下进行4组② 800℃
实验，Y、Z起始浓度为0，反应物A的
③ 800℃ 浓度(mol·L－
1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列判断不正确．．．的是 A．实验②和实验④能得出结论：升
高温度，化学反应速率加快 ④ 820℃
B．实验②和实验③只有一个不同条件，则实验③使用了催化剂
C．在0～10 min之间，实验②Y的
平均速率为0.04 mol·L－1·min－
1
D．实验①和实验②能得出结论：增加反应物浓度，化学反应速率加快 22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．
的是 A．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
B．1L 0.1mol·L－1Na溶液中，CO－
2CO332离子数小于0.1NA
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C．2.4g Mg在足量的CO2中燃烧，转移的电子数为0.2NA D．常温下，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA 23．25℃时，取不同物质的量浓度的氨水与盐酸混合，测得在不同
pH条件下溶液中NH＋
3·H2O和NH4二者中各自所占的物质的量分数(α)，绘制成如图曲线。下列说法不正确．．．
的是 A．在pH>9.24的溶液中，c(NH＋
4)＜c(NH3·H2O)
B．在pH＝7的溶液中，c(NH＋
4)＝c(Clˉ)>c(H+)＝c(OHˉ) C．在pH＝9.24的氨水和氯化铵的混合溶液中，α(NH3?H2O)=α(NH＋
4)
D．在pH＝9.24的溶液中加稀盐酸，c(NH＋
3·H2O)与c(NH4)之和保持不变
24．黄钾铁矾渣(含ZnO、Fe2O3及少量CuO、MgO等)是冶炼厂一种废渣，为了综合利用减小污染，可用于制备锰锌铁氧体，设计如下流程：
已知：锰锌铁氧体和MgF2均难溶于水
下列说法不正确．．．
的是 A．步骤①中的硫酸可用浓硫酸并加热来加快反应速率
B．步骤②中Fe粉主要用于滤液中的Fe3+、Cu2+的还原，同时不能用NH3·H2O替换NH4F C．步骤③涉及的离子反应为氧化还原反应
D．步骤④将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可获得(NH4)2SO2—4晶体
25．某混合溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Ag+、CO3、SO42—、SO32—中的若干种，现取该溶液适量分别进行如下实验，判断下列说法不正确．．．的是 A．如果溶液中加入盐酸适量，产生无色无味气体，则原溶液中必有Na+
B．如果溶液中滴入几滴KSCN溶液，发现溶液变成血红色，则原溶液中一定无Ba2+
C．如果溶液中加入盐酸，无沉淀生成，则溶液中一定无Ag+。本实验不能通过其他实验方法来检验一定无Ag+
D．取一定量溶液加足量NaOH，生成沉淀经处理后得到0.64g成分单一的红棕色固体；另取等量溶液用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.0016mol高锰酸钾，则原溶液中一定无SO32— 二、非选择题（共50分）
26．(4分)以下是石油化工的一种转化图（反应⑤、⑥原子利用率均为100%）：
（1）有机物C中含有的官能团名称是 ▲ ；
（2）写出A转化为B的化学方程式 ▲ ； （3）鉴别A和D两种有机物可用试剂 ▲ ； （4）下列说法正确的是 ▲ 。
A．有机物A和E互为同分异构体
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B．有机物B和D的最简式相同
C．反应①~⑤中至少涉及到氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应等 D．反应⑥形成的高分子材料是可降解塑料
27．(6分)某合金X，为分析其成分，做了如下实验：
请回答：
（1）X中的组成元素为 ▲ ，X的化学式是 ▲ ；
（2）将合金X溶于足量稀硫酸中，生成标准状况下密度为1.16g/L的气体，同时溶液变为浅绿色，用化学方程式表示上述反应 ▲ 。 28．(6分)右图为乙醇催化氧化实验的改进装置：
操作步骤：①打开止水夹a，给C中的氧化铜加热一分钟左右。②用针管B向试管中推入少
量（2-3滴）乙醇。③撤离酒精灯，用针管A向C中慢慢推入空气。④关闭止水夹a，充分震荡D，静置到温水中。
（1）仪器C的名称 ▲ ；
（2）证明有新产物生成的实验现象是 ▲ ； （3）检查虚线框部分装置气密性的操作为 ▲ 。
29．(4分)现有由两种含Na化合物组成的混合物13.7克，溶于水后，逐滴加入某浓度盐酸，所得CO2体积（换算成标准状况）与所耗盐酸的体积关系如图：
（1）所用盐酸的物质的量浓度为 ▲ ；
（2）两种含Na化合物的化学式和物质之量之比为 ▲ 。 30．【加试题】（12分）Ⅰ．（1）某废水中同时含有NaNO3和NaAlO2（物质的量之比为1:4），在该废水中通入一定量含SO2的废气，
可有效降低水和大气的污染，请用离子方程式表示反应过程 ▲ 、 ▲ 。 （2）为治理高浓度 SO2废气并回收硫酸, 也可用稀硫酸作为吸收液直接电解吸收 SO2，请写出阳极的电极反应式 ▲ 。 Ⅱ．已知：反应①2CO+O22CO2 ΔH1 反应②2H2+O22H2O(g) ΔH2
反应③CO2+2NH3CO(NH2)2(S)+H2O(g) ΔH3 反应④CO +2NH3CO(NH2)2(S)+H2 ΔH4
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（3）给出ΔH4与ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系 ▲ ； （4）写出反应③的平衡常数表达式 ▲ ； （5）下列说法正确的是 ▲ 。
A．反应①达平衡后，随温度的升高，CO的平衡转化率逐渐降低
B．反应②正反应方向为气体物质的量减小方向，工业上常采用加压的方式提高H2的转化率
C．图1为反应③实验数据示意图，由图可知，选择合适的原料碳氮比、温度有利于提高CO2的平衡转化率
D．在恒温恒容的密闭容器中充入一定比例的CO 、
NH3，发生反应④，当容器中气体的平均摩尔质量不再变化时，表示该反应达平衡状态
（6）在恒温恒容的密闭容器中反应①达到平衡后，t1时刻瞬间充入CO2和CO，使它们的浓度增大一倍，试在右图画出t1时刻后正逆反应速率的变化图像。 31．【加试题】（9分）棕榈酸甲酯（C15H31COOCH3）是生物柴油的一种重要组分，实验室制备方法如下：
第Ⅰ阶段：装置1中加入甲醇、浓硫酸、棕榈酸，控制温度65℃左右加热一段时间；
第Ⅱ阶段：将装置1改装成装置2，用蠕动泵连续通入液体甲醇，100℃左右加热直至实验结束。
蠕动泵 甲醇 加热搅拌器 装置1 装置2 已知：①相关物质的沸点为：甲醇（64.7℃）、棕榈酸（351.5℃）、棕榈酸甲酯（
211.5℃）
②为了检测反应情况，可取反应混合液用KOH标准溶液滴定，计算酸值和酯化率：
酸值?56?VNaOH?CNaOHm 酯化率?反应前酸值-测量时酸值反应前酸值?100%
取样请回答： （1）装置1冷凝管的作用是 ▲ ；
酯化率（%）
（2）第Ⅰ阶段反应中，其他条件不变，甲醇用量100
分别为棕榈酸用量的60%、80%和100%，每隔80 30min测量一次酯化率，得出如图数据。根据实60 40 验数据，第Ⅰ阶段比较合适的甲醇用量为 20
▲ ，加热时间约为 ▲ ；
0 60% 80% 100% （3）第Ⅱ阶段的装置和实验描述中正确的是
▲ ；
0 30 60 90（min） A．甲醇挥发带走水分，可促进反应平衡正向移动；