内容发布更新时间 : 2024/5/2 21:22:47星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

一、氯及其化合物的转化关系

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

分类 颜色 成分 性质 液氯 纯净物 黄绿色 Cl2 氧化性 新制氯水 混合物 黄绿色 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH― 氧化性、酸性、漂白性 久置氯水 混合物 无色 H＋、Cl―、H2O、极少量的OH― 稀盐酸 酸性 2、氯气的性质 与金属钠反应方程式 与金属铁反应方程式 与金属铜反应方程式 与氢气反应方程式 与水反应方程式 制漂白液反应方程式 制漂白粉反应方程式 实验室制法 氯离子的检验试剂以及反应方程式 H2+Cl2 2Na+Cl2 点燃 2NaCl 2FeCl3 CuCl2 2HCl 2Fe+3Cl2 Cu+Cl2 点燃 点燃 2HCl；H2+Cl2 H2O +Cl2 ==HCl+HClO Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O MnO2＋4HCl（浓） △ MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O AgNO3溶液：g＋+Cl―==AgCl

二、硅及其化合物的转化关系

高温

①Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si。2C＋SiO2=====Si＋2CO↑； ②Si能与NaOH溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质； ③非金属单质一般为非导体，但Si为半导体，石墨为良导体； ④非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。

1、二氧化硅和二氧化碳比较

类别 晶体结构 熔沸点 与水反应方程式 与酸反应方程式 与烧碱反应方程式 与CaO反应方程式 存在状态 高 不反应 SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 高温 二氧化硅 酸性氧化物 原子晶体 二氧化碳 _酸性氧化物 分子晶体 低 CO2+H2O H2CO3 不反应 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3 CaO+CO2==CaCO3 人和动物排放 SiO2+CaOCaSiO3 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 2、硅以及硅的化合物的用途 物质 硅单质 SiO2 硅酸钠 SiC 用途 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 矿物胶 砂纸、砂轮的磨料

1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是( ) A．烧碱 B．纯碱 C．氢氟酸 D．盐酸

三、硫及其化合物的转化关系

1、二氧化硫的性质 物理性质 颜色状态 黄绿色 密度 比空气___大___ 与水反应方程式 酸性 化学性质 还原性 氧化性 漂白性 物质 与氧气反应方程式 与氯水反应方程式 与硫化氢反应方程式 学过的具有漂白性的与烧碱反应方程式 毒性 有毒 SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O；Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质 吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 2SO2 + O2 === 2SO3 SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl SO2+2H2S == 3S↓+2H2O 2、浓硫酸和浓硝酸的性质

相同点 与Cu反应 Cu+2H2SO4(浓)浓硫酸 △ 浓硝酸 Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O 3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O CuSO4+ SO2 ↑+2H2O 与木炭反应 C + 2H2SO4(浓) 与铁铝反应 异同点 △ CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓) △ CO2↑+4NO2↑+2H2O 发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 ① 吸水 性——干燥剂 ②脱水性——蔗糖变黑 王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）

硫在空气中燃烧生成气体A。把A溶于水得溶液B。向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C。在C里加Na2S产生气体D。把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。按A、B、C、D、E顺序排列的是 ( ) A．SO2，H2SO4，H2SO3，H2S，S B．SO2，H2SO3，H2SO4，H2S，S

C．SO2，H2SO3，H2SO4，SO3，Na2S2O3 D．SO3，H2SO4，H2SO3，SO2，Na2S2O3